2023学年广东省大埔县虎山中学化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是 （ ）ACH3CH3BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3DCH2CH3CH42、下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-ClC溴化钠的电子式：D乙醇的分子式：C2

2、H5OH3、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C溶液中的SO42-向锌电极移动D铜电极质量增加4、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC常温下Z的单质与Y的

3、最高价含氧酸浓溶液不发生反应D最高价氧化物对应水化物的碱性：ZR5、山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应6、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新

4、能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素7、下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB浓硫酸的作用是中和碱性物质C反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯8、对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；所有的原子可能共平面。其中正确的是ABCD全部正确9、下列各项表示中正确的是( )AHCl的电子式： BA13

5、+的结构示意图：C乙酸的结构简式：CH3COOH D乙烯的结构式：HCCH10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与CO2反应B氧化铁与铝反应C钠与乙醇反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应11、下列说法中正确的是( )A电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 CuC铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等D工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量12、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材

6、料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g14、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳

7、碳双键的数目为NAB17g羟基（OH）所含的电子总数为9NAC64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NAD1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA15、下列说法正确的是A可用于实验室制备CO2或 H2，不能制备O2B可以用于验证非金属性：NCSiC可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化16、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA

8、族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_；X、Y原子半径的大小：X_Y(填“”、“”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。(3)C在一定

9、条件下反应生成A的化学方程式是_。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H1将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等18、某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问

10、题：（1）C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_，导气管不伸入液面下的理由是_。19、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁

11、丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入_溶液，振荡现象_存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振荡离子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2 的热稳定性在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。 （1）装置B 的作用是_ 。（2）从实验安全角度考虑，

12、需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200的化学方程式为_ ，继续高温至1000生成_（填化学式）固体。20、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常

13、用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三

14、种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO3-与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_。.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导

15、电的物质是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。2、B【答案解析】A氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；DC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。3、B【答案解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线

16、传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A. 金属性ZnCu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-Zn2+，A正确；B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。4、D【答案解析】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，说明电子排布为2、4即碳元素；Y的最高正价与最低负价代数和为2，说明最高价+5，

17、最低价-3，即为氮元素；Z的周期数等于其族序数，即为第三周期第A族，即铝元素；W的最外层电子数与X的核外电子数相等，电子排布为2、8、6即硫元素；R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2即钙元素；【题目详解】A选项，Al半径大于S，故A错误；B选项，C最高价氧化物对应水化物是碳酸，N最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B错误；C选项，Al和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故C错误；D选项，氢氧化钙的碱性比氢氧化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故D正确；综上所述，答案为D。5、A【答案解析】测试卷分析：B、海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程

18、，是把海水中的碘元素反应生成碘单质，发生氧化还原反应，故错；C、从海水中提取镁通常用电解的方法，故错；D、海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物质变化，故错。故选A。考点：海水的综合利用点评：本题考查的是海水的综合利用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。6、D【答案解析】大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康。【题目详解】A.大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；B.开发利用各种新能源，可减少化

19、石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；C. PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；D. 砷为非金属元素，故D错误。答案选D。7、C【答案解析】A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D. 用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C8、B【答案解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和芳香烃，具有苯和乙烯的性质，苯乙烯的官能团为碳碳双键

20、，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)，苯乙烯属于烃类，难溶于水；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，分子中所有的原子可能共平面，则正确，故选B【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，注意苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合是解答关键。9、C【答案解析】分析：A.氯原子最外层达到8电子稳定结构；B.铝离子的结构示意图中用圆圈表示原子核；C.结构简式中需要标出乙醇的官能团;D.用短线代替所有的共用电子对即为结构式.详解:A.HCl为共价化合物，组成原子最外层满足

21、稳定结构,电子式为,故A错误；B.铝离子的核电荷数为13，核外电子数为10,其正确的离子结构示意图为：,故B错误；C.乙酸的官能团是羧基,乙酸的结构简式为：CH3COOH，故C正确；D.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构式为：,所以D选项是错误的；所以C选项是正确的。10、A【答案解析】A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3

22、CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、

23、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。11、B【答案解析】分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu

24、2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。12、D【答案解析】A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。13、A【答案解析】分析：A量筒精确到0.1；BpH

25、试纸只能得到整数；C用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；DNaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确。BpH试纸精确到1，无法测得pH=3.2，B错误；C高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；DNaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误； 答案选A。14、B【答案解析】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C. 64

26、 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D. 氯离子不水解，1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。15、A【答案解析】A.图中装置是启普发生器原理，可用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2，也可用Fe与稀盐酸制备氢气，均不需要加热，氧气的制备需要加热，所以该装置不能制备氧气，故A正确；B.硝酸具有挥发性，会发出的硝酸也可以与硅酸钠反应，所以不能验证C和Si元素的非金属性强弱，故B错误；C.该装置是向上排空气法收集气体，可收集像CO2这样密度大于空气密度的气体，而H2和NH3密度小于空气，需要用向下排空气法，CO、NO密

27、度与空气密度相近，不能用排空气法收集，故C错误；D.氢硫酸溶液显酸性，即pH值小于7，将SO2气体通入氢硫酸溶液中，反应得到S单质，酸性减弱，pH增大，故D错误；故选A。16、C【答案解析】测试卷分析：A元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正确；B原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族，错误；D第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元

28、素，又称为卤族元素，正确。考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第2周期，VA族 氧气 H2+2OH-=2H2O+2e- 4NH3+5O2=4NO+6H2O b d【答案解析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素

29、，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、N原子半径的大小：ON，故答案为：2周期，VA族；(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH-2e-=2H2O；(3)C为NH3在

30、一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应，H1，反应为：N2+3H22NH3；，H1；a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则N2+3H22NH3起始量 111变化量 x3x2x平衡量 1-x 1-3x2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百

31、分数=111%=51%，所以Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，故b正确；c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，H2和NH3共占51%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故d正确；故选bd；点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。18、羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COO

32、HCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 【答案解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d含-C

33、HO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。19、KSCN 溶液变红 3Fe2+2Fe(CN)62-

34、= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu2O 【答案解析】铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3Fe(CN)6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B 间加入安全瓶，有缓冲作用；(4)根据M(Cu(NO3)2)w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方

35、程式。【题目详解】取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，K3Fe(CN)6和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2Fe(CN)63-+3Fe2+Fe3Fe(CN)62；(2)装置B的作用是除去混合气体中的NO2；(3)安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；(4)Cu(NO3)2加热到200时，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：；继续高温至1000时，M(Cu(N