化学必修二第二章《化学反应与能量》知识点与全套练习题(含答案)

1、第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E（反应物总能量)E（生成物总能量）,为放热反应。 E（反应物总能量）E（生成物总能量)，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应（1)常见的放热反应大多数化合反应(特殊:CCO2 2CO是吸热反应)。（2)常见的吸热反应C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如:C（s)H2O（g） = CO（g）Ba(OH）28H2ONH4ClBaCl22NH310H2OKClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.练习1、下列反应中，即属于氧化

2、还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）。8H2ONH4Cl 反应 C。铝与稀盐酸 O2 的燃烧反应XYMN（ C ）A。 X MY NX Y M N 的总能量D1、化学能转化为电能的方式（火力发电)化学能热能机械能电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效2、原电池原理（1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.(有电子的转移把化学能转变为电能。构成原电池的条件有活泼性不同的两个电极；电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应电极名称及发生的反应,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属ne金属阳离子:负极溶解,负极质量削减。电极反应式:溶液中阳离子ne单质:一般有

3、气体放出或正极质量增加。原电池正负极的推断方法：依据原电池两极的材料较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）;较不活泼金属或可导电非金属（石墨、氧化物（MnO2）等作正极；（外电路）经外电路流向原电池的正极。,阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反应类型,H2的放出.（6)原电池电极反应的书写方法正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下:.氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。（b)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得（7)原电池的应用加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。

4、设计原电池。金属的防腐。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1）概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值)来表示.:v(B）mol/（Lmin)B为固体或纯液体不计算速率。重要规律:速率比方程式系数比(2）影响化学反应速率的因素：（主要因素)。外因：温度:上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率(正催化剂）C 反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应)溶剂)、原电池等也会转变化学反应速率。2、化学反应的限度-化学平衡化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡争辩的对象是可逆反

5、应。动：动态平衡,达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。,0v 正v逆0.定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.变:当条件变化时,原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3)推断化学平衡状态的标志: VA（正方向）VA(逆方向）或 nA（消耗)nA（生成)（不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体xAyB zC，xyz ）第一节化学能与热能A两烧杯中铜片表面均无气生比 甲中制片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯pH均增大D. 甲中产生气泡的

6、速率比乙中慢6，我 霾 空气中的，电池总反为4l+ O2+ 比一4(OH3下 列 说 误的足（）A. 负极反应； Al- C 大与氧气的接触面积r)可连续使用7. 钡电池以质扯轻能扯环而受到菩追瓬视，某种银电池的总反应为 t i+M心l.1MnO,. 下列说法中正确的是（）A. ii是正Li一矿一L广ltLi 极 ，电极反Li一矿一- l.c. I.i 必负极电极反应为MnO冲 e一一Mn釭D. 是负极 电极反L1- 2e一一一 L i让氢筷燃料电池是一种旮效、环境友好的发电装过它灿以铅作KOH溶液作电解反应: +一一 j 正极反应，0t + 2Ht0 + -40 。下列叙述错误的怂()几 通

7、人负极区J3. O 2区c应为2H计-10 I) , 生氧化反应- le一=诅 心众 锌、稀硫酸组成的原电池中乒 当导线中有l mol电子通过ii扎 理论上两极的变是（）(D32,5 g; 32,5 g; 铜片上析出 I gHi; 铜片上析.(P1C和B. (I)和D. 和纽扣池已生活有广泛应有一种扣电，其电极分是和 KOi+、电反应为 Zn+ 20 -H一2e飞一ZriO + H,0 ; Ag2O + g+ 20 - 三 列关述正确的是（）A使用中电池负区溶液的pH减小Ag20 Zn极C. Zn处正极Ag.111 还原反应，AgiO发生氧化反应II. 依据图2-9 所示装咒可观看到的现象为

8、两极反应式为：正极，负极鸭 该 装 甡 将 能转化为能12. j (1 ) 放攷废电池回收箱；（ 2) 定 期专人 上门收集；（3）（扣电；（心库房分类储存; (5) 收渠数忧后依电池种类装入集装箱内封存，待国内狻旧电池处理技术成熟再开封Mgl = !日 2 9桸硫陂但是，前回收渠道不畅 通，你认为造成这一结果的缘由可能是A 电池生产企业星罗密布，规模小 ，工艺技术落后 染严煎，没 有力量组织回收工作B. 工人们对废日电池处理不当的危害不了解D. 一程 ，涉及收集、分类、运输、处理等E，电池中 贵金属含品不怀，国收利润有限L3，市售的热敷袋、木屑和少量氯化钠、水等。启用前，用塑料袋 与空气屈绝；启 用 时 ，打开塑料袋， 轻轻揉搓就会发热