四川省宜宾市仙临中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市仙临中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 168O、188O、O2、O2、O3是 A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素参考答案：A2. 下列变化一定是吸热反应的是：（ ）A凡需加热后才能发生的反应 B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略3. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO

2、的质量为A2.8gB4.4gC5.6gD8.8g参考答案：A略4. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 阿伏加德罗提出分子的概念C. 道尔顿发现电子 D. 凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA. 侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B. 阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C. 道尔顿提出了原子论，C错误；D. 凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。5. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤

3、FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为 （ ）A B C D 参考答案：C略6. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若，平衡就要向正反应方向移动C反应至4 mi

4、n时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收参考答案：D略7. 下列说法错误的是（）A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO）B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C若2a mol?L1HCN与a mol?L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3

5、的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2a mol?L1HCN与a mol?L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH）=c（H+），根据电

6、荷守恒得：c（CH3COO）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故B错误；C、若2a mol?L1HCN与a mol?L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根据电荷守恒c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH）c（H+），则混合溶液pH7，故C正确；D、0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正确故选B点评：本题考查

7、了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点8. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A16 B18 C20 D22参考答案：C略9. 下列物质分子中一定含有键的是( )A HCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl2参考答案：C略10. 在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是A锂 B镁 C铜 D锰参考答案：11. 在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为311，反应达平衡后，H2、N2、N

8、H3的物质的量之比为934，则此时氮气的转化率为()A10% B20% C15% D30%参考答案：A由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3 mol、1 mol、1 mol。平衡时N2转化了a mol N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始物质的量/mol 1 3 1转化物质的量/mol a 3a 2a平衡物质的量/mol 1a 33a 12a则(1 a)/(12 a)3/4，解之得a0.1 molN2的转化率为(N2)0.1 mol/1 mol100%10%。12. 下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C

9、六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%参考答案：D略13. 下列措施不能增大反应速率的是A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂参考答案：B略14. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略15. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c（Cl-） c（SO42-） c（H+

10、） c(NH3.H2O)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) 写出A中样品燃烧的化学方程式：_。装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。D中盛放的试剂是_(填序号)。aNaOH溶液b品红溶液c酸

11、性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液e饱和石灰水能证明有机物含碳元素的现象是_。装置、不能互换的理由是_。燃烧管中放入CuO的作用是_。指出装置F的错误：_。(2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对 称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。有机物M的结构简式为_(填序号)。参考答案：(1)C6H4S411O26CO24SO22H2O无水硫酸铜 c E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊气体通过时，会带出水蒸气，干扰氢

12、元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通（2） h略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。18. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19. （17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_(3