四川省巴中市花丛中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省巴中市花丛中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D-热稳定性：SiH4PH3H2S参考答案：D考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，

2、对应的氢化物越稳定解答：解：A非金属性：FClBr，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2C12Br2，故A正确；B非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D非金属性：SPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2SPH3SiH4，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累2.

3、 下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸滴入氨水中：H+OH一H2OBNa2s、S的水解反应：S2-+2H2OH2S+2OHC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg22HCO3+Ca2+2OH一=MgCO3+CaCO3+2H2O D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu22Ag参考答案：D3. 下列比较中正确的是A已知同温度等物质的量浓度时，KHFKHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C同浓度的下列溶液中，

4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)参考答案：C4. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是道尔顿提出的原子论；卢瑟福的原子结构行星模型；德谟克里特的古典原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D参考答案：B5. 下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验III:碳棒上有无色气体产生

5、，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出参考答案：AD6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A3.4g NH3中含NH键数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA参考答案：C略7. 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa BSO42-

6、 CBa2 DNH4+参考答案：A略8. 下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略9. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 ABCD参考答案：D10. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨

7、I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41参考答案：D11. 如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:=的化学反应式共有( ) A.6个 B.8个 C.9个 D.12个 参考答案：A 略12. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液

8、体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是参考答案：D13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中：、 B由水电离的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、参考答案：C略14. SO42和S2O82的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。AS2O82没有非极性键CS2O82比SO42稳定DS2O82有强氧化性参考答案：D由题意知，A中OO为非极性键；B中SO42的电子式为：；C中的S2O82有强氧化性，没有SO42稳定。15. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、C

9、l、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方

10、案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“

11、不一定准确”），理由是。参考答案：(1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3) (4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，

12、若回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被

13、高锰酸钾氧化，会导致结果偏低本题结合铁元素含量测定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。（1）根据化合价升降法配平如下化学方程式：故其化学计量数分别为：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定实验时，KMnO4溶液盛装在滴定管中，应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管，原因是KMnO4溶液是强氧化剂，具有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。（3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为：方案一中：55.9 gmol-1/a g=方案二中：0.02 molL-10.025 L55.9 gmol-1/ g=1.40/a（4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案

14、评价的问题，是属于开放性的问题，回答“准确”“不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，详见参考答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH4.25.4沉淀完全的pH6.78.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（2）上述工艺流程中多处

15、涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。（4）加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。参考答案：（14分）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写得0分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） 5.25.4（2分）静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，

16、表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+（2分）冷却结晶（2分）略18. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A达到平衡所需要的时间：III B达到平衡后A2C的转化率：I=IIC达到平衡后BC的物