四川省广安市武胜县街子初级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市武胜县街子初级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （7分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定Y元素在周期表中的位置_。(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子

2、式_、_，并比较酸性强弱：_。参考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、A族。 （2） SO3 非极性 平面三角形 。（3）H2SO3 H2SO4H2SO4H2SO3 。略2. 下列物质属于食品添加剂的是A.NaOH B.工业NaCl C.甲醛水溶液 D.胡萝卜素参考答案：D略3. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A3种 B4种C5种 D6种参考答案：B解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3CCl2CClH2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、

3、CCl3CH2 CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2HCCl2CCl2H（两个边上的），CCl2HCHClCCl3 （一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故选B4. 下图、分别代表反应、，则Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种反应物的物质的量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A 试题分析：该题要求能够运用

4、勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，的平衡均右移，而曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；所对应的曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；在增大压强时平衡逆向移动，曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像5. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+ 参考答案：B略6. 下列

5、实验的操作或所用的试剂有错误的是（）A实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下B可用酒精洗涤沾有苯酚的试管C证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水D配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中E苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液F用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管参考答案：DEF考点：化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；苯的性质；苯酚的化学性质专题：实验评价题分析：A实验室制备乙烯，应加热到170；B苯酚易溶于酒精；C证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，应先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水检验碳碳双键；

6、D配制银氨溶液时，应将氨水滴加到硝酸银溶液中；E三溴苯酚溶于苯中；F氨水和银不反应解答：解：A实验室制备乙烯，应加热到170，则温度计的水银球放入液面以下，故A正确；B苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故B正确；C证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，应先用弱氧化性氧化醛基，在用溴水检验碳碳双键，否则醛基和碳碳双键都发生反应，故C正确；D配制银氨溶液时，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，且当沉淀恰好溶解时，停止滴加氨水，故D错误；E苯酚和溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故E错误；F氨水和银不反应，应用硝酸洗涤，故F错误故选DEF点评：本题综合考查物质的分离、提纯以

7、及检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大7. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，

8、X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大8. 在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A小于0.2molB0.2molC0.4molD0.2mol和0.4mol之间参考答案：A考点：化学平衡的计算分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1molCl2，重新到达

9、的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通入2molPCl3和2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1mol PC13和1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1mol PC13和1mol C12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平

10、衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选A点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强9. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ） AX中肯定有碳碳双键BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有三个羧基DX中可能有两个羧基和一个羟基

11、参考答案：D10. 下列实验能达到目的的是序号实验目的实验操作A证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀B阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤C检验火柴头中含氯元素往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸D加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液参考答案：B略11. 冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而令皮肤感觉舒适,不干燥?下列物

12、质中有可能被采用的是( ) A.CH3OH B.C2H5OH参考答案：C略12. 一定条件下，反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（ ）A3min B. 小于3min C. 大于3min D. 4min参考答案：D略13. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） B溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（

13、H+） C若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略14. 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是A增加反应物的用量 B使用催化剂C升高反应体系的温度 D缩小体积增大反应体系的压强 参考答案：C15. 下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧

14、化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五

15、种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因

16、是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （注：两个原因可交换位置）反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、

17、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。参考答案：略18. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 参考答案