四川省德阳市广汉广兴镇中学高一化学月考试题含解析

1、四川省德阳市广汉广兴镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题： 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂

2、，利用太阳能使水分解产生氢气D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：A2. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2；H2O；Cl；HClO； H，减少的是()A B C D参考答案：A3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A. A与C可形成共价化合物B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B

3、的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A. A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B. 同主族，自上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C. A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2, 是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；D. B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高， A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。4. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄

4、绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略5. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略6. 下列晶体或分子中，含有化学键类

5、型有差异的一组是 A NH3、NO2 。 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 参考答案：D7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素参考答案：C考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可

6、以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料8. 下列不属于氧化还原反应的是( )A. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl B. 2HClO2H

7、Cl+O2C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：A【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。9. 关于化学键的下列叙述中,正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D10. 下列仪器： 漏斗 烧杯 蒸馏烧瓶 天平

8、 分液漏斗 量筒 燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）A B C D参考答案：C11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C12. ，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，

9、反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反本放出的热量不变参考答案：B略13. 下列说法中正确的是 ()A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B14. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)3参考答案：B略15. 下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，

10、发出红棕色的烟C少量金属钠应保存在煤油中D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。加热保持油浴温度为135145。将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯

11、的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。将步骤中的液体混合物分液，弃去水层。将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是_。（2）使用过量乙醇的主要目的是_。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步骤中加入饱和CaCl2溶液的目的是_。（5）步骤

12、中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步骤中所得的粗产品中还含有的杂质是_。参考答案：(1)作催化剂和吸水剂 (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率 (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯完全水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可

13、逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠

14、溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最

15、外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色

16、反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C19. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S