四川省德阳市第七中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市第七中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作或装置能达到实验目的是（）A配置一定浓度的NaCl溶液B除去氯气中的HCl气体C观察铁的吸氧腐蚀D检验乙炔的还原性参考答案：C考点：实验装置综合 专题：实验评价题分析：A依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B除去杂质不能引入新的杂质；C铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体解答：解：A配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应

2、改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C点评：本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大2. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一

3、定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3参考答案：D【名师点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断。钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃；红棕色气体应为NO2，可能是硝酸钾，也可能是亚硝酸钠通过反应产生的，不一定含有NaNO2；亚硫酸钾可被氧化为硫酸钾，溶液中可能存在亚硫酸钾；根据现象确定是否含亚铁离子、铁离子，以此解答该题。3. HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+

4、HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A、NaOH B、HCl C、CaCO3(固) D、H2O参考答案：C略4. 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B、8.96L C11.2L D17.92L参考答案：略5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是A锥形瓶用待测液润洗23次 B指示剂变色后又立即就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体参考答案：B略6. 对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是 ()A用HCl和C

5、aCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 参考答案：A7. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）A、 （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）参考答案：B

6、略8. 某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A B C D参考答案：D9. 将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水参考答案：C10. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1参考答案：A11. 牙膏

7、中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是()A着色剂 B发泡剂 C摩擦剂 D防腐剂参考答案：CA项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。12. 下列说法不正确的是 A明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=

8、(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D13. 在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢参考答案：A略14. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）。A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 参考答案：D略15.

9、有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu(OH)2反应的是CH2CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH2CHCOOH 葡萄糖 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200

10、.20（1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2）. 盐酸的体积。. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；曲线，应根据第小题表中

11、填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_ (不用写反应条件)，原子利用率是_ 。（3）下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_。（选填编号）（4）乙醇能够发生氧化反应： 46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_。（选填字母）A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯参考答案：略18. (8分)在下列物质中：苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯。（用序号填空）（1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是 ；该催化氧化反应的化学方程式为 。（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是 ；（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的