四川省成都市冉义中学高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市冉义中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B标准状况下，112 L NH3中含有05 mol e- C常温常压下，22 g CO2中所含分子数是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL参考答案：B略2. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A. 11.2n/

2、5V B. 5V/11.2n C. 22.4V/5n D. 22.4n/5v参考答案：D略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强CW的气态氢化物比X的稳定DWX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数

3、，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正确；BF是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；DNO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C.

4、 Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板参考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体

5、中含有0.5NA个Cu2参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数 解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO45H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2，D正确。思路点拨:硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。6. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中

6、最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略7. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S

7、3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：C略8. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （ ） A称取3g左右的干海带托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘一分液漏斗参考答案：B略9. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度

8、不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略10. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1 参考答案：A 解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1=-824.4 kJmol-1。 11. 实

9、验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- 参考答案：DA、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，

10、错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。12. 某溶液中含有HCO3、SO32、SiO32、Cl等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3、SO32两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是（）A 盐酸 B. 过氧化钠 C. 双氧水 D. 氯化钡溶液参考答案：答案：B13. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3Cb口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积参考答案：D试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱

11、性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。答案选D。14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA参考答案：D15. 为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取

12、少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、

13、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过008 mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H3H6H2O，所生成的H和（CH2）6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母） aNH4HCO3 b（NH4）2SO4 cNH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确 的操作是图 ，取溶液所用仪器的名称是 。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为29815 K下测定）：反应I：CH3OH（g）H

14、CHO（g）H2（g） H19209kJ/mol，K13921011反应II：CH3OH（g）O2（g）HCHO（g）H2O（g）H214973kJ/mol，K24351029 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条件是 。a高温 b低温 c任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：_MnO4 _HCHO _Mn2 _CO2_打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气

15、体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。参考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分） 移液管（1分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） （4）4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O （1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H0，回答下列问题： （1）此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大

16、”“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为011mol，O2为005mol，SO3为012mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。SO2的转化为SO3转化率= 。 （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是 （填字母）。 A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强E加入催化剂 （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。反应的化学方程式为 ，这样处理的优点是 。参考答案：（1），K3 （2）K = 2380（或24），5220% （3）AC （4）SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或SO2 + 2NH3+H2O = （NH4）2SO3 2NH4HSO3H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2或 略18. 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。参考答案：碱性，19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH