高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件

1、第二节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小反应物的性质内因外界条件外因浓度、压强、温度、催化剂、其他：颗粒大小、溶剂等。第二节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】1、有效碰撞0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4

2、+10CO2+8H2O0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，【理论探究】为什么【注意】 （1）反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。（2） 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

3、*增加水的量 若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加反应，加水视为对其它反应物的稀释，速率减小。 以水蒸气形式参加的反应，增加其浓度，可加快反应速率。思 考：大理石分别与 1mol/L的盐酸10mL 、 0.1mol/L的盐酸200mL反应， 谁的速度快？【注意】 （2） 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L讨论2：恒温

4、恒容的容器中进行反应N2O4(g) 若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s2NO2(g) H0，讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol二、压强对反应速率的影响 对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，【理论探究】为什么增大体系的压强会影响反应速率呢？气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内

5、活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加二、压强对反应速率的影响 对有气体参加或生成的反应增大压强相【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大； 减小压强，正、逆反应速率都减小c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物 或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。讨论：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体

6、系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验探究】 不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/L三、温度对反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢？升高温度：单位体积内活化分子百分数增加（分子运动速率加快，碰撞频率增加）有效碰撞次

7、数增加化学反应速率增加即单位体积内活化分子总数增大三、温度对反应速率的影响当其他条件不变时，【理论探究】为什么已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短； 温度低，出现蓝色的时间长。科学探究【注意】 （2）一般，温度每升高10，化学反应速率增大24倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 【结论】其2H2O2 2H2O+O2MnO2【

8、结论】（1）其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。【实验探究】 双氧水中加入MnO2前后的反应对比（2）催化剂具有选择性。2H2O2 2H2O+O2MnO2能量反应过程E1E2H无催化反应催化反应四、催化剂对反应速率的影响催化剂能大大地改变化学反应的速率；（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。能量反应过程E1E2H无催化反应催化反应四、催化剂对反应速使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快【理论探

9、究】为什么加入催化剂会影响反应速率呢？使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件高中化学选修四影响化学反应速率的因素课件五、反应速率的测定 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。五、反应速率的测定 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的

10、pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如

11、1、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ） A B C DB2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG1、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）4、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不计盐酸挥发)改用10 mL 0.1 m