四川省成都市明成学校2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省成都市明成学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A化学反应必然伴随着能量的变化 B能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同C放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量D吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中

2、燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略3. 用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体参考答案：C解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔”。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2。0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.10 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两部分H2的总

3、和，显然要比Na单独与水反应产生的H2多。4. 下列物质属于纯净物的是A氯水 B液氯 C海水 D盐酸参考答案：B略5. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化

4、学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略6. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ） A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2 B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2O C工作时，正极周围海水的pH减小 D电池工作时，溶液中的H向负极移动参考答案：B略7. 现有物质：铁片、NaCl、氨水、硫酸钡、酒精、盐酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部属于电解质的一组是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混

5、合物不是电解质。【详解】铁片是单质不是化合物，不是电解质；NaCl属于电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡属于电解质；酒精是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质；稀 H2SO4是混合物，不是电解质；KOH属于电解质；蔗糖是非电解质；H2S属于电解质。属于电解质的有：。答案为B。8. 1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A. 质量数是27B. 电子数是27C. 质子数是27D. 中子数是33参考答案：A【详解】6027Co的质子数为27，质子数=核外电

6、子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。9. 实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ()AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中参考答案：B10. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。11. 下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A. Na+

7、 B. F2 C. Fe2+ D. Cl参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D. Cl处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。12. 下列不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Cl参考答案：B13. 短周期元素R的最高价

8、氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的质量多64克，下列说法不正确的是( )A有多种元素符合本题条件B符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C z与x的数值相等DR可能是第二周期元素参考答案：D14. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略15. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小

9、顺序为（）A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分

10、剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)实验内容实验现象（填AF）步骤的化学方程式： ，步骤的离子方程式 ，此实验的结论： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、（8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H

12、2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（