四川省成都市金堂县高板中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市金堂县高板中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L1，则其物质的量浓度为（）A1104mol?L1 B2104mol?L1 C0.5104mol?L1 D1103mol?L1参考答案：A考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：浓度4mg?L1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度解答：解：浓度4mg?L1表示1L溶

2、液中含有4mgCa2+离子，4mg钙离子的物质的量为=1104mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1104mol?L1，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序是A B C D 参考答案：AC略3. 检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是 A、氯化钡 B、盐酸 C、氯化钡

3、和盐酸 D、盐酸和品红参考答案：D略4. 镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是AMgO BMgO和C CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 和C参考答案：D试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2 和C，答案选D。5. (双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )A原子数 B密度 C质量 D分子数参考答案：AD6. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是 A温度计插入液体测量温度，同

4、时用它搅拌液体B给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施参考答案：D略7. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2ODCH4

5、8H2O参考答案：D8. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B略9. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO参考答案：AA、H2O 和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够

6、计算微粒中的质子数和电子数。10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B1mol羟基中电子数为10NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA参考答案：C略11. 下列反应属于分解反应的是A碳酸氢钠加热制碳酸钠 B甲烷燃烧生成二氧化碳和水 C铁片置于硫酸铜溶液中 D葡萄糖的氧化反应参考答案：A12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )A两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B两者都能用于治疗胃酸过多疾

7、病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：A【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。13. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯B. 乙烷C. 乙烯D. 乙酸参考答案：C试题分析：苯、乙烷、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，导致酸性高猛酸钾溶液褪色，选C。14.

8、在容量瓶上不作标记的是 A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度参考答案：D略15. 室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012 molL1，乙溶液中水电离出的H浓度为102 molL1，下列说法中正确的是A甲、乙两溶液的pH不可能相同B甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2CHCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2

9、SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有_（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来

10、配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84

11、g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干

12、燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准

13、了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60

14、年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）2H2SO3O22H2SO4小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，

15、都应引起重视。18. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)请写出BC2分子的电子式：_。(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：A元素的单质与物质甲发生反应：_。F、C两种元素组成的化合物Y

16、可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_。(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：a_；b_。(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_，它属于_元素（填“金属”或“非金属”）参考答案：(1) (2) Cl2H2O=HClHClO Al2O32OH=2AlOH2O (3)反应放热，温度

17、升高 Fe3有催化作用 (4) 第七周期A族；金属解析：四种短周期元素A、B、C、D，由信息可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息原子半径大小ABCD可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素。(1)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH。(2)氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；Al、O两种元素组成的

18、化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。有少量气泡出现(经验证是氧气)，说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；故答案为：反应放热，温度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故答案为：第七周期A族；金属。点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重