四川省攀枝花市倮果中学2023年高二化学月考试题含解析

1、四川省攀枝花市倮果中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的体积是A. B. C. D.参考答案：C略2. （双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322

2、HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCNHCO3，A氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反应，故A错误；B甲酸的酸性大于碳酸

3、，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能发生，故B正确；C等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D根据电荷守恒，c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷

4、守恒来分析解答，难度中等3. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：D略4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。 ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合 C0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略5. 以下互为同系物的是 A. 硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B油酸与软脂

5、酸 C甘油与乙二醇 D丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略6. 在一定条件下，反应：2NOO22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 混合气体的总分子数不再变化 混合气体的颜色不再变化 容器的总压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 反应的温度不再发生变化(绝热条件)A B C D 参考答案：B略7. 某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH参考答案：B略8. 下列分子中只存在键的是 AC

6、O2BCH4CC2H4DC2H2 参考答案：B9. 已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol， 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H2b kJ/mol，H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol，下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C略10. 下列生活中现象与盐类水解无关的是ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C粗盐在空气中易潮解 D用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案

7、：C略11. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）AFe2+ H+ NO3 SO42BFe3+ NH4+ Cl ICCu2+ Mg2+ NO3 ClDAl3+ Na+ SO42 OH参考答案：C解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DAl3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C12. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）RXYZA原子半径大小：XYZB氢化物的稳定性：XYC化合物YR2能使品红溶液褪色DX、Y、Z三种

8、元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：XY，故B错误；C化合物SO2具

9、有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D32参考答案：A略14. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液参考答案：B略15. 用铝热反应冶炼出的金属

10、是A固态的 B气态的 C液态的 D三态都有可能参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解

11、液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2

12、H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（6）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号

13、回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。参考答案：略18. 废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2

14、和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H2O (l)+O2(g) H196.46kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为 。（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1则表示氢氟酸电离的热化学方程式为： -可见氢氟酸的电离是 的（填吸热或放热）。参考答案：（1）BD (2分) （2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol1 （3分） （3）HF(aq) =