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文档简介

1、【盐类的水解知识大复习】一、研究盐溶液的酸碱性结论:强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性。二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由三、盐的水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH联合生成弱电解质,这类作用叫做盐类的水解。实质及结果实质:促使水的电离均衡。结果:盐的溶液体现出不一样程度的酸、碱性。水解条件盐一定溶于水中生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解)水解特点水解是轻微、可逆的,用可逆符号“”【小结】水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl和p

2、H=11的NaOH溶液中由水电离出来的+c(H)水2、pH=3的NHCl和pH=11的CHCOONa溶液中由水电离出来的+c(H)43水【小结】盐溶液中水的电离有以下规律:a.在强酸弱碱盐溶液中,盐的水解促使了水的电离,水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(克制水的电离)中水的电离程度大。b.在酸或碱溶液中,c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离;在盐溶液+-中,c(H)、c(OH)中大的那一个反应了水的电离程度。四、水解方程式的书写1)判断可否水解;2)水解是轻微的,用可逆符号表示。往常不生成积淀或气体,也不发生疏解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”,也不把生成物(如H2CO3、NH

3、3H2O等)写成其分解产物的形式;(3)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。4)多元弱碱盐的水解视为一步达成。5)双水解不完整双水解与完整双水解不完整水解用可逆符号,完整水解用等号表示。五、盐类水解的影响要素内因越弱越水解(越热越水解,越稀越水解)-以醋酸钠为例:CH3COO+H2OCH3COOH+OHKhKhc(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)KWKac(CH3COOH)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)弱酸或弱碱的电离常数越(越弱),其所生成的盐水解的程度就越大。2.外因:温度、浓度、酸or碱、盐溶液+-【练习】在氨水中存在以下均衡:NH3H2ONH4+OH,若加入以

4、下物质对该均衡有何影响?NH4Cl固体(逆向)Na2CO3固体(逆向)FeCl3固体(正向)【总结】判断溶液中均衡挪动方向的一般思路:加入的物质能否与之反响;加入的物质能否与之有同离子效应;若前两项都不具备则考虑水解问题。六、水解均衡的应用配置和储藏易水解的盐溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时,为防备水解,常先将盐溶于少许相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不可以储藏在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性,与玻璃构成成分作用产生(一种黏合剂),将瓶塞与瓶子某些开朗金属与强酸弱碱盐反响NH4+H2ONH3H2O+H

5、+镁常温下不易与水发生反响,但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出判断离子可否大批共存弱碱的金属阳离子(如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等)与弱酸的酸根(如-2-2-等)在溶液中不可以同时大批共存。HCO3、CO3、SiO3、AlO2、F施用化肥+长久施用(NH4)2SO4的土壤因NH4水解而使土壤的酸性加强;草木灰(K2CO3)不可以与铵态氮肥混用。(5)判断盐溶液的酸碱性或pH判断盐溶液中粒子种类多少加热蒸干某些盐溶液制取其余产物判断盐溶液蒸干获得什么物质主要考虑以下三个方面。a水解:盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原溶质,如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4

6、)2、CuSO4固体;盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时,蒸干也获得原溶质,如K2CO3、Na2S溶液蒸干获得K2CO3、Na2S固体;盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。分解:若盐的热稳固性差,加热蒸干其溶液的过程中会发生疏解而得不到原溶质,获得的是其分解产物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,所以蒸干Ca(HCO3)2溶液获得CaCO3固体;蒸干NaHCO3溶液获得Na2CO3固体;蒸干KMnO4溶液获得K2MnO4和MnO2的混淆物;蒸干NH4Cl溶液不可以获得固体

7、。c氧化:若盐的复原性强,加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2氧化而得不到原溶质,获得的是其氧化产物。如NaSO3溶液蒸干会获得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会获得Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混淆物。(8)泡沫灭火器(Al2(SO4)3、NaHCO3)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO23+2-2-3+2-共存Al不与CO3、HCO3、AlO2、S共存,Fe不与CO3、HCO3、AlO2七、判断溶液离子浓度大小单盐水解:Na2CO3c(Na+2-+)c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-

8、)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)NaHCO3c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2-)+c(H2CO3)物料守恒:c(Na)=c(CO3)+c(HCO3质子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)NHCl-)c(NH+-c(Cl)c(H)c(OH)44电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒:c(NH+

9、-4)+c(NH3HO)=c(Cl)2质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)混淆液的离子浓度比较LCH3COOH溶液与LNaOH溶液等体积混淆,离子浓度由大到小的次序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。分析CH3COONa、CH3COOH-c(CH3COO)+c(CH+3COOH)=2c(Na)=L1往盐酸中加入氨水:四种离子多种成分多、NH4Cl少c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c.NH4Cl、NH3H2OpH=7c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)d.NHCl1NHHO1c

10、(NH+-+34)c(Cl)c(OH)c(H)42【小结】两种溶液混淆后,离子浓度的大小的比较,第一是判断二者能否反响,确立混淆溶液溶质的成分,再依照相关关系式作出判断。【练习】同浓度的以下溶液pH从小到大的次序是H2SO4Ba(OH)2CH3COOHHClNaClNH4ClCH3COONa溶液和HCl稀溶液pH均为5,此中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b,则a与b的正确关系是()A.a=bB.baC.b=104aD.a=104b溶液在稀释过程中,溶液中以下那些项渐渐增大()+-值D.CO2-A.c(H)B.c(OH)C.pH3+HOHCO+OH23能将Ba(NO3)2、KCl、Al2

11、(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液差别开的试剂是()试纸3CH2O3H2O溶液与LHCl溶液等体积混淆,离子浓度由大到小的顺序是。6.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混淆,所得溶液-pH=7,溶液中c(HCOO)与c(Na+)的关系为()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.没法确立1、用物质的量都是的HCN和NaCN配成1L混淆溶液,已知此中c(CN-)小于c(Na+),则以下判断中正确的选项是()A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=LC.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=L2、

12、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,以下关系不正确的选项是()-+-(A)c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等体积混淆,混淆溶液中离子浓度关系正确的选项是()-+B.c(CH3COOH)A.c(CH3COO)c(Na)-c(CH3COO)+-D.c(CH-C.2c(H)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)3COOH)+c(CH3COO)=L4、以下

13、离子浓度大小比较错误的选项是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5、已知某溶液中只存在-+-OH、H、Na、CHCOO四种离子,若该溶液中3含有两种溶质,则这四种离子浓度大小次序可能是()A.+)c(-+B.c(CH3COO-)c(NaOH)c(H)c(Na+-+-)c(CH3COO)c(H)c(OH+)=c(CH-+-C.c(Na3COO)c(OH)=c(H)D.c(Na)c(OH)-+c(CH3COO)c(H)-+6

14、、为了配制CH3COO与Na离子浓度比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入()A适当盐酸B适当NaOH固体C适当KOHD适当NaCl晶体7、某温度(t)时,水的W-13,则该温度(填大于、小于、或等于)_K=1025,其原由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混淆:若所得混淆液为中性,则a:b=_;离子浓度按大小:_。若所得混淆液的pH=2,则a:b=_;离子浓度按大小:_。8、将LCH3COONa与LHCl等体积混淆后,溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A-=H+CH3COOHBCH3COO=Cl-+CH3COO=ClCH3CO

15、OHHC-H+CH3COOHDCH3COOCl-+CH3COOClCH3COOHH9、在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中,必定能大批共存的离子组是()A.K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Al3+Cl-SO2-D.Na+AlO2-Br-Cl-NH4410、L的NaHS溶液中相关微粒浓度的关系,正确的选项是()A.Na+HS-S2-H+OH-B.Na+HS-OH-S2-C.Na+=HS-+2S2-+OH-D.Na+=H2S+HS-+S2-11、常温下,L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108,以下叙述正确的选项是()A该溶液中由

16、水电离出的c(H)1103molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混淆,溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为L的HA和NaA溶液等体积混淆后,若溶液呈酸性,则(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)DL1HA溶液与L1NaOH溶液等体积混淆后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)12、在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后,以下关系式中正确的选项是()Ac+3c3c+一Bc(H)=c(CH3COO)+c(OH)+Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc+(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)13

17、、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A室温下,向molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)1的NaHCO3溶液:+)BmolLc(Na)c(OH)c(HCO3)c(HCNa2CO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25,pH=、浓度均为molL1的CH3COOH、CH3COONa混淆溶液:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)14、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后的获得主要固体产物是什么?为何?(用化学方程式表示),并配以必需的文字说明。15.为了防备配制FeCl3溶液时可能污浊,应向溶液

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