四川省眉山市东坡区尚义镇中店中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市东坡区尚义镇中店中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源参考答案：A2. 下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移参考答案：A略3. 向1 L的密闭

2、容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)D反应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，

3、平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H0。AX减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L2L=1mol，故A正确；B由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X

4、(g)+Y(g)3Z(g)?H0，故B错误；C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正确；Dt3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。4. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G

5、、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X参考答案：D略5. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C二氧化硅和碳在高温下反应生成

6、硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁【解答】解：A硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；B硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得

7、不到氯化镁固体，故D错误；故选C6. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是 （ ） A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3 B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- 4OH- C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是（）A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO

8、溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32参考答案：答案：C8. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mo

9、l FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 参考答案：B9. C4H9OC4H9丁醚的结构有（）种A8B16C10D12参考答案：B考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：C4H9有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2、CH3CH2CH（CH3）、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C然后根据两个取代基的组合来解答解答：解：C4H9有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2、CH3CH2CH（CH3）、（CH3）2CHCH2、（CH3）3C44=16故选B点评：本题考查了限制条件同

10、分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键10. 下列说法正确的是（ ）A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同参考答案：A考点：油脂生活中的材料试题解析：A、镧和镍组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，其存储原理为镧镍合金吸附氢气，氢气解离为氢原子，储存在其中形成LaNixH6，故A正确；B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧

11、化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；C、棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C不正确；D、牛油在碱性条件下水解产物为饱和高级脂肪酸钠和甘油，而花生油的水解产物为不饱和高级脂肪酸和甘油，故D不正确。答案：A 11. （山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A.10 molB.11 molC.12 mol D.13 mol参考答案：答案：B12. 下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断

12、FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C解析：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡

13、溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C 13. 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：C略14. 下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：B试题分析：ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；BNO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B错误；C盛

14、液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。15. 下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）蛇纹石矿可以看

15、作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH153394 （2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致 溶解、 沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填入物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）。 （5）现设计一

16、个实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量；高温分解； ； ；MgO称量。 （6）182 g产品完全分解后，产生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ,b= ,c= 。参考答案：（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 过滤；洗涤；干燥（3分） （4）CO2（1分）(5)测出水蒸气的质量 测出CO2的质量（2分） （6）a=3 b=1 c=3（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分

17、）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应。写出A与X反应的化学方程式： 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。 在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V

18、2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。E的电子式为 ；将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1109。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。参考答案：（共15分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； H =

19、138 kJ/mol c(NH4) c(H) c(OH) （2） 不变（1分） ； 8.110-8略18. （8分）根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂与还原剂的质量比是 。当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是 g，被还原产物的质量为 g。参考答案：(4分) Cl2 NH3 213:34 （4分） 17 106.519. 高温除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ； 下列能增大碳的转化率的措施是 ； A加入C（s） B加入H