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文档简介
1、四川省眉山市元通中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物酸性:D元素的最高正化合价:参考答案:C略2. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是 ( )AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+参考答案:A略3. 下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是
2、( )A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水参考答案:A【详解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故A选;B3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素化合价由+4价变为+5价和+2价,有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应,故B不选;C2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;DCl2+H2O=HCl+HClO中,Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价,有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应,故D不选;答案选A。4. 最新的研究表明,一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS
3、重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证明,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是:A、一氧化氮是一种红棕色的的气体 B、一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同 D、常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 参考答案:C5. 已知元素Se位于第四周期VIA族,下列说法不正确的是( )ASe的原子序数为34 B单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 DH2S比H2Se稳定参考答案:B试题分析:A、硒是第四周期A元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数
4、为16+18=34,故A正确;B、Se与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeO2,故B错误,C、Se与S元素性质相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐,故C正确;D、同主族上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,H2S比H2Se稳定,故D正确;故选B。6. 参考答案:B7. 下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNa2O2参考答案:D8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参
5、考答案:A略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A. 加热 B. 降温C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉参考答案:B略10. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是()A30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B容器中D的物质的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6D容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案:B解:A、v(C)=0.002molL1min1,率之比等于化
6、学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002mol?L1?min1,故A错;B、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,生成D的物质的量为0.45mol,故B正确;C、30min后,容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关,可能为4:5:4:6,可能不是,故C错误;D、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.3mol,A减小0.3mol,故D错误故选:B11. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A. 用加热分解法分离NaCl和K
7、NO3的固体混合物B. 用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78、100)的混合物C. 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D. 用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液参考答案:B【详解】ANaCl的溶解度受温度影响不大,但硝酸钾的溶解度受温度影响较大,不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物,应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物,故A错误;B乙醇与水的沸点相差较大,可利用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78、100)的混合物,故B正确;C胶体和溶液都能透过滤纸,则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液,可利用渗析法分离,故C错误;D酒精与水互溶,
8、不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液,可以用四氯化碳,故D错误;故答案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯,熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答,选项A为解答的易错点。12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素参考答案:B略13. 正确存放化学药品,是化学实验基本要求之一,下列物质存放错误的是 ( ) A.金属钠存
9、放于煤油中 B. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中 D. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案:C略14. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. HC1和NaOH反应的中和热H=-57. 3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知:HH键的键能为a kJ/mol,ClC1键的键能为b kJ/mol,HC1键的键能为c kJ
10、/mol,则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ.参考答案:CA. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. 中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,因此则H2SO4和Ba(OH)2的反应热不是2(-57.3) kJ/mol,B错误;C. 气态硫的能量高于固态硫,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,C正确;D. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,已知:HH键的键能为a kJ/mol,ClC1键的键能为b k
11、J/mol,HC1键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HC1放出的能量为(2c-a-b)/2 kJ,D错误,答案选C。15. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是:( ) XYZWA常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的非金属性比Y元素的非金属性强参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅
12、拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 , , ; 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ; 定容的正确操作是 。(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处(2处) ; 。参考答案:(1) 量筒、玻璃棒、胶头滴管; 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢
13、地倒入容量瓶中; 加水至离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池 ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。(若不能,后两空不填)(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池的正负。)参考答案:(1)二者连接在一
14、起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。(1分)(2) 能 (负极)(1分)(正极)(1分)(3)(电极材料、电池的正负、闭合电路)(3分)18. 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:AAAAAAA023(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是(3)的氢化物分子式为,属于化合物(填“共价”或“离子”);(4)的元素符号为,原子结构示意图为(5)和形成的化合物的电子式为 参考答案:(1)Na;Ne;(2)H
15、ClO4;Al;(3)NH3;共价;(4)S;(5)考点:元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析:由元素在周期表中位置,可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)的氢化物为NH3;(4)为硫元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、6;(5)和形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子表示其形成过程解答:解:由元素在周期表中位置,可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素中,最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼,故答案为:Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强,化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH,电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为:HClO4;Al;(3)的氢化物为NH3
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