四川省眉山市实验中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市实验中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CP和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 DLi和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略3. 下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31参考答案：B略4. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的

2、原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径：ABCD B非金属性：AC C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应HOH=H2OB铝与稀盐酸反应Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OH=Fe(OH)33ClD二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH=COH2O参考答案：A略6. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族

3、DB族参考答案：C略7. 下列说法正确的是( ) A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C8. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部

4、是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。9. 下列叙述正确的是( ) A. 将73gHCl溶于水中配成1

5、L溶液所得溶液物质的量浓度是2mol/L B. 在反应2CO +O2 2CO2中，CO的摩尔质量是56gmol-1C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D标准状况下1.8L H2O和1.8L NH3所含分子个数相同参考答案：A略10. 下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多CB的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强DA能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D11. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密

6、闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体

7、系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正确；

8、故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。12. 下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D13. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片

9、大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，

10、不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。14. 在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为参考答案：D略15. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密

11、度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里提取碘的流程如下图所示：步骤的名称为_，步骤所需玻璃仪器除烧杯外还有_。步骤中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为_。提取碘的过程中，可选择的试剂是_A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采

12、取的简单化学方法是_。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)：_。参考答案：（8分）过滤 （1分） 分液漏斗 （1分）2I+2H+H2O2=I2+2H2O（2分）C D（2分）取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）冷却水上进下出 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答

13、案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点