四川省眉山市张场中学高三化学上学期期末试题含解析_第1页
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文档简介

1、四川省眉山市张场中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是B此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大参考答案:B2. 在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既

2、不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D参考答案:A略3. 有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)在保持400的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3则下列描述正确的是()A达到平衡所需要的时间:A容器更短B达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变参考答案:C考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题分析:起

3、始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,从压强对平衡移动的影响分析解答:解:A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,则B达到平衡所需要的时间短,故A错误;B、压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,B容器中SO3的转化率小,故B错误;C、A的压强小,有利于SO2的生成,则达到平衡时A

4、容器中SO2的物质的量更多,故C正确;D、达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器保持压强变化,则需增大体积,平衡向生成SO2的方向移动,A容器中SO3的体积分数减小,B体积不变,氦气对平衡没有影响,B容器中SO3的体积分数不变,故D错误故选C点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意计较两容器的不同状态,从压强对平衡移动的影响角度分析4. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2OD.用该电池电解

5、CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移参考答案:B略5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应CY半径比Q2半径大DM(OH)2的碱性比XOH的碱性弱参考答案:A试题分析:根据化合价和半径大小可知,X是钠元素,Y是氯元素,Z是铝元素,M是镁元素,R是氮元素,Q是氧元素,A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键,如N

6、a2O2,A错误;B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸,可以彼此相互反应,B正确;C、Y半径比Q2半径大,C正确;D、Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱,D正确。答案选A。6. 下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是( )A稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H(aq)OH(aq)=H2O (l) ;H=57.3KJ/molB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+H2O22H+= Fe3+2 H2OC将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中,反应至沉淀物质的量最大: 3Ba2+6OH2Al3+3SO42=3BaSO42 Al(OH)3D

7、氯化铝溶液中加入过量浓氨水:Al3+4NH3H2O = 2AlO24NH42 H2O参考答案:略7. 下列化学用语使用正确的组合是 ( ) Mg2+ 结构示意图: 乙炔的分子结构模型示意图:有机还原剂LiAlH4中,氢显1价 质量数为40的钙原子: NH4Cl的电子式: 2甲基丁醇的结构简式:A B C D 参考答案:C略8. 下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是( ) ASO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3参考答案:答案:C9. 化学与生活息息相关,下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所

8、致D新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧,实用和新潮参考答案:B略10. 下列各组在溶液中的反应,无论反应物的量多少,都能用同一离子方程式表示的是 ABa(OH)2与H2SO4 BFeBr2与Cl2 CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案:A11. 下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4,在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为:rXrYrWC向浓ZX

9、3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液,可产生大量沉淀和气体D可用电解W与Y形成的化合物来制取W单质参考答案:A略12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案:A13. 下面四个化学反应中,有一个化

10、学反应与其他三个类型不同的是:ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案:B略14. 下列判断错误的是:A沸点: B熔点:C酸性: D碱性:参考答案:A15. 向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )A. Na、CO32 B. Na、HCO3 C. HCO3、CO32 D. Na、OH参考答案:答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. “化学多米

11、诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只须控制第一个反应,就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或物质是:A2mol/LH2SO4 BZn C2mol/LH2SO4+CuSO4 DZnECuSO4溶液FNH3.?H2OG30%H2O2HH2S溶液INaOH溶液已知:Cu-2+4NH3?H2O Cu+(NH3?)4-2+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题:(1)进行实验前必须进行的操作_。(2)B与D两容器中反应速率比较B_D(填、=)原因是_ _ _ _。(3)H中的现象是_。(4)I的

12、作用是(用化学方程式表示)_。(5)A和B之间导管a的作用是_。(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号)_ _。分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应参考答案:答案:(1)检查装置气密性(2);D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池,从而使反应速率加快(3)有气泡并有乳白色(或浅黄色)浑浊(4)(5)平衡烧瓶(B)和漏斗(A)的气压,使液体易于流下 (6)B三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 化学选修结构化学基础(13分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨

13、道中的电子数相同;C原子的价电子构型为ns n npn+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个;D和E同主族且位置相邻。(1)上述元素中,D元素的离子结构示意图为 ;E的核外电子排布式为 ;(2)下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分, 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化、分子构型为四面体的是 (填写分子的化学式); 在的分子中有 个 键和 个 键。ks5u(3)C的氢化物水溶液与足量AgNO3 溶液反应生成配位数为2的配合物,其化学式为 ,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键

14、情况: 。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表B的的最高价氧化物是 参考答案:(13分)(1) (2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 (2分)(2)CH4; 5; 1 (各1分)(3) Ag(NH3) 2OH ;(2分) 中心原子与配位体之间以配位键相结合(1分),内界与外界之间以离子键相结合(1分)(4)B (2分)略18. 某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知: IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减; I2+2Na2S2O3 =2N

15、aI+Na2S4O6请回答:实验I:确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液溶液变蓝(1)由实验,可以得出的结论是 。(2)经检验,实验中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反应的离子方程式为 。(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 (填化学式)中。实验II:测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标

16、准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100 mL蒸馏水,溶解。 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸,再加入足量5% KI溶液,振荡,静置几分钟后,加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02(4)步骤中,配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(5)达到滴定终点时的现象是 。(6)已知:加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:6。根据实验数据,可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg(计算结果保留2位小数)。参考答案:(1)碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+ (2)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(3)KIO3(4)100 mL容量瓶 (5)蓝色消失,半分钟内不变色(6)31.75(3分)略19. 已知: RX RCN RCOOH 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( )

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