2023届湖北省武汉市江汉区度第一期期化学九上期中质量检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于饱和溶液的叙述正确的是（）A一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质B饱和溶液升温，一定 变成不饱和溶液C改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液D饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液2已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量

2、分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A1a%BCD无法计算3在2A+B=2C+3D中已知17gA与14gB恰好完全反应，生成7gC，若A的相对分子质量是34，则D的相对分子质量是A96B48C35.5D324下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A电解水B加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下D一定量的双氧水中加入少量二氧化锰5螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）AC5H11AsO2由五种元素组成BC5H11AsO2中有一个氧分子C一个C5H11AsO2分子由19个原子构

3、成DC5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:116水在实验中起着重要的作用，下列实验中，水用来隔绝空气的是（）A溶解物质B铁丝燃烧C水的电解D保存白磷7不能用质量守恒定律解释的现象是A高锰酸钾受热后，固体质量减小B蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消失C铁丝燃烧，其固体质量增加D50克酒精和50克水混合后，质量为100克8下列符号表示1个氢离子的是AHBH+CH2D2H9由人体中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素以及空气中含量最多的元素组成的物质的化学式（ ）ACa(NO3)2BAl2(SO4)3CFe(NO3)2DFeSO410点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是（ ）A火柴杆

4、温度达不到着火点B火柴杆着火点高C火柴杆潮湿，不易继续燃烧D火柴杆接触的氧气少11蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是A蔗糖中含有45个原子B蔗糖的相对分子质量是342gC蔗糖中氢元素的质量分数最大D蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成12一种元素与另一种元素的本质区别是（）A原子质量不同B中子数不同C质子数不同D核外电子数不同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13 “空气中氧气体积分数的测定”再研究。（重温教材）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的最含量（装置如图），写出反应的文字表达式：_。理论上实验成功时的现象是打开止水夹后烧杯中水沿

5、着导管进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的_。实际用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值。（提出问题）实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确测定空气中氧气的含量？（进行实验）查阅资料后，学习小组进行如下实验：（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按下图所示进行连接。（2）打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，若_，则说明装置气密性良好。（3）打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平、关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入并塞进橡皮塞。（4）燃烧结束

6、后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯中加入一定量的水，使烧杯和瓶内液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图所示。（数据分析）（1）压强曲线_（填A、B、D、E）点表示红磷开始在集气瓶中燃烧。（2）压强曲线CD段降低的原因是_。（3）压强曲线EF段略低于OA段是因为_。（实验结论）用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_。（反思拓展）甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是_。14从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正

7、确步骤应为：明确实验目的收集有关资料设计合理方案进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）（1）写出标有的仪器名称：_。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，选用的发生装置是_（填装置代号）。收集装置是_（填装置代号）。（3）制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是_。试管口塞棉花的目的是_。如果用排水法收集气体时，当气泡_放出时才可以收集。若实验结束时，应先_，再_。利用此套装置还可以加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制备氧气，写出其化学方程式：_。15实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体

8、是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（特别提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）_（2）制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的_装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示_的装置（3）上述实验装置中，请你任意挑选两种化学仪器，写出它们的名称：_，_（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水试写出此反应的化学方程式_16水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是_（填“1”或“2”）,（2）试管1和试管2中的气体体

9、积比大约是_。（3）在水电解的实验中在变化前后发生改变的微粒是_.（4）由电解水的实验可以得出下列结论：水是由_(填元素符号)组成的三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 _；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 _ ；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤

10、后需蒸发水的质量是 _。18根据氧化亚铜（Cu2O）的化学式计算：（1）氧化亚铜中各元素质量比_；（2）氧化亚铜中铜元素的质量分数_；（3）288 g氧化亚铜中含氧元素的质量_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）完成下列反应的符号表达式，并回答有关问题:（1）加热碱式碳酸铜:_，固体颜色变化为_。（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气_，该反应_热量(填“吸收”或“放出”)。（3）电解水:_，该实验可以证明水是由_组成的。（4）镁在空气中燃烧:_，夹持镁条的仪器是_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、饱

11、和溶液是对于某一溶质来说的，照样能溶解其它物质，故A错误；B、对于溶解度随温度升高而减小的物质（例如氢氧化钙），升温后会析出晶体，仍然饱和，故B错误；C、改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液，故C正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故D错语。故选C。2、B【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1a%而硫元素和氧元素的质量比为32（164）12，所以硫元素的质量分数为。

12、故选B。【点睛】本题是一道找规律巧算的试题。从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题的关键。3、D【解析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，17gA与14gB恰好完全反应，生成7gC，D的质量为 设D的相对分子质量是x 故选D。4、D【解析】A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，选项错误；B、氯酸钾分解还要生成氯化钾固体，二氧化锰作反应的催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后二氧化锰的质量是不变的，所以最终固体的质量不会变为零，选项错误；C、在此反应中，

13、二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，选项错误；D、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水分解生成水和氧气，水的质量一开始不为零，随着反应的进行，一段时间后，水的质量不再变化，选项正确，故选D。【点睛】催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物与生成物的质量比。5、C【解析】A、有机砷C5H11AsO2由C、 H、As、O等四种元素组成，选项不正确；B、一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子，选项不正确；C、一个C5H11AsO2分子由5个碳原子，11个氢原子，1个砷原子，2个氧原子共19个原子构成，选项正确；D、C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为5:11，选项不正确

14、。故选C。【点睛】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。6、D【解析】A. 溶解物质，水起溶解溶质的作用，此选项不符合题意；B. 铁丝燃烧时，放出大量的热，集气瓶中放少量的水，能防止瓶底炸裂，此选项不符合题意；C. 电解水时，水是反应物，此选项不符合题意；D. 白磷的着火点是40，为防止白磷自燃，通常将白磷保存在水中，水用来隔绝空气，此选项符合题意。故选D。7、D【解析】化学反应均质量守恒定律，D发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故选D。8、B【解析】A、H表示1个氢原子、氢元素，故A不符合题意；B、H+表示1个氢离子，故B符合题意；C、H2表示1个

15、氢分子，故C不符合题意；D、2H表示2个氢原子，故D不符合题意。故选B。9、A【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，空气中含量最多的元素是氮元素，该三种元素组成物质的化学式为Ca(NO3)2，故选A。10、A【解析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气或空气，达到燃烧所需的最低温度即着火点，在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着火点，所以不易燃烧。故选A。11、D【解析】A. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个蔗糖分子中含有45个原子，选项A错误；B. 蔗糖的相对分子质量是1212+22+1116=342，

16、相对分子质量的单位不是g，选项B错误；C. 蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：1212221116，氢元素的质量分数最小，选项C错误；D. 由化学式可知蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。故选D。12、C【解析】具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、磷+氧气 五氧化二磷 五分之一 烧杯内有气泡产生，松手后，导管内上升一段液柱 A 随着反应进行，内部氧气被消耗，压强降低，同时温度开始下降，也造成内部压强下降 烧杯与蒸馏水瓶内中液面不相平 红磷过量，氧气被消耗到一定浓度下后，停止

17、反应，氧气不能全部消耗完毕 实验中数显设备可以直接反应氧气体积含量 【解析】重温教材：磷与氧气点燃后反应生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气 五氧化二磷；实验结束后，冷却至室温，水被外界大气压压入瓶内，进入水的体积约占集气瓶的五分之一，所以氧气占空气体积五分之一；进行实验：（2）考查装置气密性检查方法与实验现象；若装置气密性良好，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，内部温度升高，压强增大，气体被排出瓶外，烧杯内出现气泡，而后双手拿开，温度降低，压强降低，外部压强将水压入导管，形成一段液柱；数据分析：（1）氧气在空气中体积分数为21%左右，只要曲线A初始值接近此数，故A表示氧气浓度。压强曲线A点表示红磷开始

18、在集气瓶中燃烧； （2）CD压力下降，一个是反应消耗内部氧气，压强下降，同时气体的温度也在下降，说明反应停止，不再放出热量，压强也下降；（3）此时烧杯与蒸馏水瓶存在液面差，造成内部压力的不平衡，所以低于OA处；实验结论：根据上图测试数据可以看出，反应最后氧气仍有剩余，说明氧气浓度下降一定程度，红磷不在燃烧，氧气剩余，不能测试出准确结果；反思拓展：实验内采用了数显设备，记录氧气浓度变化，所以可以直接读取数据，不需要通过蒸馏水瓶内体积变化来判断。14、试管 A C或E 防止试管口的冷凝水倒流使试管底部炸裂 防止高锰酸钾小颗粒随着气流进入导管 连续均匀 将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 【解析】发生装

19、置的选择依据为反应物状态和反应条件，气体收集的方法主要由气体的密度和在水中的溶解性决定，固体药品加热会产生冷凝水。【详解】（1）标有的仪器名称为试管；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，反应物为固体，反应条件是加热，故选用的发生装置是A，因为氧气密度大于空气且不溶于水也不与水反应，可用排水法或排空法收集氧气，故收集装置是C或E；（3）固体药品加热会产生冷凝水，故制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水倒流使试管底部炸裂，高锰酸钾加热时高锰酸钾小颗粒会随气流进入导气管，故试管口塞棉花的目的是防止高锰酸钾小颗粒随着气流进入导管，由于装置内本来有一部分空气存在，会导致收集的

20、气体不纯，故用排水法收集气体时，当气泡连续均匀放出时才可以收集，实验结束时，当熄灭酒精灯后试管内温度下降压强减小，会形成倒吸现象，故实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，实验室利用氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制氧气，生成物为氯化钾和氧气，故加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制备氧气的化学方程式为：。【点睛】本题考查了学生对氧气制取的发生装置和收集装置的选择；制取氧气的基本步骤：查、装、定、点、收、离、熄的理解；气体的收集方法的掌握，其中排空法的优点是收集气体干燥，排水法的优点是收集的气体较纯净。15、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 B D 酒精灯 试管、

21、铁架台等 SO2+2H2S3S+2H2O 【解析】（1）根据反应物和生产物，与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似，运用类比的方法，书写正确的化学方程式：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；（2）根据“实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体”可知，制取二氧化硫时，反应物是固体和液体，常温下反应，发生选用B装置；收集二氧化硫气体，因为其密度大于空气，以溶于水，所以只能用向上排空气法，收集装置选用D；（3）上述实验装置中常用仪器的名称是酒精灯、试管、铁架台、集气瓶等（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的化学方

22、程式：SO2+2H2S3S+2H2O。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、2 2:1 水分子 H和O 【解析】水电解在负极得到氧气，正极得到氧气，且正负极产生气体的速率为1:2。【详解】水电解在负极得到氧气，正极得到氧气，且试管1的气体体积是试管2的两倍，因此得到氧气的试管是2，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此试管1产生的氢气和试管2中产生的氧气的体积比大约是2:1。根据质量守恒定律，化学变化中原子种类和个数一定不变，分子种类一定改变，因此在本实验中变化前后发生改变的微粒是水分子。由电解水的实验可以得出下列

23、结论：水是由氢、氧两种元素组成，故答案填H和O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、60gFeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO258%11g【解析】根据图示可知该反应的操作过程是铁矿石加入100g14.6%盐酸，充分反应后烧杯中混合物的质量为115.6g，过滤，在滤液中加入6g的铁粉，过滤，得滤渣0.4g，滤液蒸发后得到25%的溶液。【详解】（1）设：配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g14.6%=（100g-a）36.5% ，a=60g；（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2；（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x。该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：解得 x=11.6g（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量=58%；（5）生成氯化亚铁的质量为y。根据化学方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2和Fe+2HCl=FeCl2+H2，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下： x=25.4g所以反应后溶液的质量=101.6g；加入铁