四川省眉山市杨柳镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市杨柳镇中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧 化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）A氯水（次氯酸）B臭氧C活性炭D过氧化钠参考答案：C略2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答

2、案：D略3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC. 等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD. 5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA参考答案：D【分析】考查阿伏加德罗常数的

3、应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol28=4mol，故D说法正确。5. 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2

4、O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）ApH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：c（C2O42）=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ApH=1.2时，H2C2O4、HC2O4的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；B由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可知：c（C2O42）=；CKHC2O4和

5、K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小【解答】解：ApH=1.2时，H2C2O4、HC2O4的物质的量分数相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4），则c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（H2C2O4），故A正确；B由图象可知pH=1.2时，c（HC2O4）=c（H2C2O4），则Ka1=c（H+）=101.2，pH=4.2时，c（HC2O4）=c（C2O42），Ka2=c（H+）=104.2，由电离常数可知：c（C2O42）=1000，

6、故B正确；C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确故选C6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D

7、与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容

8、易生成沉淀。7. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 molCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= +2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH参考答案：C8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1mo

9、lL NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NAD1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A试题分析：A、醋酸钠属于盐，根据Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)=11014/1011molL1=103molL1，因此水电离产生的n(OH)=0.001mol，故正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为283n/14nmol=6mol，故错误；C、HCO3发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3的物质的量，故错误；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole，故错误。y9. 标准状况下，将V

10、L HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为A BC D 参考答案：A略10. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O

11、2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余参考答案：DA将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的N

12、aA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。11. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3参考答案：C

13、略12. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl参考答案：B解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；13. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C电解

14、饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3、S2 BAlO2-、Na+、Cl、CO32- CK+、SCN、NO3、Fe3+ DBa2+、HCO3-、Cl、OH参考答案：B略15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中

15、， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入

16、容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：

17、 玻璃棒（1分） 100mL 容量瓶 （1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分） 胶头滴管 （1分）（1）（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分） （5）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (

18、5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式

19、写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池