四川省眉山市竹箐中学高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市竹箐中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成

2、共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C2. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D略3. 对重油进行裂化的主要目的是A得到各种馏分的烃 B生成饱和及不

3、饱和的气态烃C提高汽油的产量和质量 D得到较多量的润滑油和凡士林参考答案：C略4. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g参考答案：A略5. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C6. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgO

4、C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略7. 下列排列顺序不正确的是()A原子半径：SiNaO B热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg参考答案：A8. 对于反应中的能量变化，下列说法正确的是A碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应参考答案：A略9. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过

5、程涉及置换反应C从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应参考答案：D略10. 已知3.011023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )A16gB32gC32g /molD16g /mol参考答案：D11. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD参考答案：B【考点】氯气的化学性质【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

6、，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；故选：B12. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K

7、2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5参考答案：B略13. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. C mol/L B. C mol/L C. C mol/L D. C mol/L参考答案：DC mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变

8、的，据此可以进行稀释的有关计算。14. 下列叙述正确的是A危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略15. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜

9、；用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1 的氯化钠溶液（ ）A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸，

10、（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(2)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中

11、液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。参考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：(1)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOHBNaClOCKMnO4DNa2O2(2)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为_。参考答案：(1)B(2)H2Cl22HCl

12、(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：84消毒液的有效成分是NaClO。18. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣1的化学式为_。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是_。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C

13、2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43C高温MgOS3CO。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液是_(填下列选项的字母编号)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶液参考答案：(1)MgCO32H+Mg2+CO2H2O (2)SiO2 (3) 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 Fe(OH)3 (5)CO d【分析】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和

14、SiO2等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤渣1为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫酸镁和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁，据此解答。【详解】（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO32H+Mg2+CO2H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的化学式为SiO2；（3）加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；（4）调节pH

15、时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；调节pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是Fe(OH)3；（5）根据方程式可知煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；CO难溶于水，D中收集的气体可以是CO；装置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同时