四川省绵阳市三台县城西中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市三台县城西中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B略2. 下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（ ）A用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还

2、原铁粉C用固体Ca（OH）2与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：A略3. 参考答案：B4. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：D5. 利用微生

3、物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()A. a电极是负极，b电极是正极B. 负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+C. 正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子D. 电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极参考答案：D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气

4、在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e= N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4 mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。综上所述，答案为D。6. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下，22

5、.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA参考答案：B【详解】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol1090mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol990mol，电子数相等，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。答案选B。7. 三氟化氮(NF3)是微电子

6、工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略8. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学

7、知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体 （ ）A和 B和 C和 D和参考答案：D略10. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴

8、有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D参考答案：B略11. 已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是A mol B mol C mol D mol参考答案：B12. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答

9、案：A试题分析：A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。13. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1 ，下列说法中正确的是（

10、）A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.021023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36.021023D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.021023个参考答案：C略14. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是（） A4NH3(g)+5O2(g 4NO(g)+6H2O(g);H0B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D

11、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0参考答案：答案：A15. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：按如图1装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL

12、无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？ （填“能”或“否”）油水分离器的作用是 （2）本实验的加热方式宜用 （填“直接加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式： （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是 吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸 促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若

13、不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）参考答案：（1）否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）水浴加热；（3）；（4）；（5）温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70C，加热方式是水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯，依据酯化反应

14、的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题解答：解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70C，

15、需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故正确；有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故正确；饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故错误； 降低产品在水中溶解度，利于生成

16、的酯分层分离，故正确；故答案为：；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出点评：本题考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红

17、外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （

18、5）6；18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙