四川省绵阳市吴家中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市吴家中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHI，氧化性： IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右 图所示，则下列说法错误的是 Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KI

2、O3为04 mol或112 mol时，I均为04 mol参考答案：C略12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 LH2 O2中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NAD100mL0.1molL-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：A略13. (08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl

3、36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8参考答案：答案：BD14. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D. 甲池电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气

4、的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电

5、生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2，故D错误；故答案为C。15. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用

6、18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是 _。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的

7、浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _参考答案：（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一

8、块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O) （1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（

9、4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。参考答案：（1）58（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）KMnO4Cl2FeCl3【知识点】氯气的性质 氧化还原反应规律解析：(1）根据反应2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为58；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2

10、O， 当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有0.224 L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。18. （14分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO2-3、SO2-4等离子中的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L

11、，并得到溶液。 在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。 在所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： （1）中发生反应的离子方程式有 。 （2）溶液中一定不存在的离子是 ； （3）将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：（可以不填满） （4）判断沉淀乙成分的方法是 。参考答案：略19. (14 分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等

12、容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。回答下列问题：(1) 在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”)。(2) 前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_(3) 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_。(5) 已知：则处理汽车尾气反应中的a =_ 。(6) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容