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文档简介

1、古代炼铁 青铜器铜 线古代炼铁 青铜器铜 线绚丽多彩的金属世界 铝箔绚丽多彩的金属世界 铝箔 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 与非金属单质(O2)发生化合反应与某些酸发生反应生成H2与某些盐发生置换反应(排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来)2.化学性质:(图3-2 写出方程式,归纳性质)1.物理性质:不透明,有金属光泽、易导热、导电,有延展性. 除汞以外都是固体 。金 属 的 共 性与非金属单质(O2)发生化合反应2.化学性质:(图3-2 写KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序

2、由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 切口处可观察到银白色的金属光泽, 在空气中很快变暗思考:以上实验,体现了金属钠哪些物理 和化学性质?名称 钠 的 切 割仪器: 镊子,小刀,玻璃片,滤纸步骤:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干钠表面的煤油, 置于玻璃片上,用小刀切开钠,观察钠的真实面目(光泽与颜色).观察钠的表面所发生的变化。现象:探究实验1:【实验3-1】人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT) 切口处可观察到银白色的金属光泽,思考:以上实验,体现了金现象: 可观察到钠

3、先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)点燃探究实验2:仪器:酒精灯 三脚架 泥三角 坩埚 坩埚钳【实验3-2】人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)现象: 可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡物理性质:化学性质: 1. 化学性质很活泼 , 能与氧气反应.1.为银白色的固体2.质软(硬度小)一 . 钠的性质3.熔点低常温:4Na + O2 = 2Na2O(白色固体)加热:2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)点燃人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25

4、张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)物理性质:化学性质: 1. 化学性质很活泼 , 【实验3-3】 实验内容1 金属钠和水的反应仪器用品:镊子 ,小刀, 滤纸, 玻璃片, 烧杯, 酚酞试剂 ,金属钠实验步骤:将一小块金属钠投入一个盛有水的小烧杯中,观察实验现象,向溶液中滴加酚酞试剂,观察溶液颜色的变化。探究实验3:人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)【实验3-3】 实验内容1 金属钠和水的反应仪器用品:. 钠与水的反应现象解释原因浮熔游嘶嘶响红密度(钠) 密度(水)反应放热、钠的熔点低气体推动小

5、球迅速移动反应剧烈、有气体生成产物呈碱性,遇酚酞显红色2Na + 2H2O = 2NaOH + H2人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT). 钠与水的反应现象解释原因浮熔游嘶嘶响红密度(钠) 钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 钠着火的处理:用沙子扑灭思考:钠能否保存在四氯化碳或汽油中?人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 钠着火的处理:用沙子扑灭思考2、与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H21、与水反应2Na +

6、2H2O = 2NaOH + H2注意:钠与水、酸反应的实质是与H的反应,酸里面的H浓度大,所以钠与酸反应更快。人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)2、与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H21、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2钠与盐的反应:先水后盐钠与酸的反应:先酸后水钠与CuSO4溶液的反应Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu推测:钠与盐溶液反应时,会置换出金属吗?人教版化学必修

7、一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 物理性质:为银白色的固体,质软,密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1、与氧气反应常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 点燃2、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl4、与酸、盐的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H22NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2

8、小结:人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT) 物理性质:为银白色的固体,质软,密度比水还小(0 将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象?最终得到什么物质? 想一想变暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaOH潮解变成白 色固体 生成Na2CO310H2O变成白色粉末Na2CO310H2O风化变成Na2CO3变成白色固体现象原因人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT) 想一想变暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaO铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并

9、不滴落,好象有一层膜兜着探究实验1:实验内容 加 热 铝 箔现 象:原 因:实验内容现 象:原 因:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化铝的熔点很高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,再加热至熔化铝箔熔化失去光泽,熔化的铝仍然不滴落铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中很快生有一层新的氧化膜【P48科学探究】 人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)人教版化学必修一3.1金属的化学性质(共25张PPT)铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着探结 论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。4

10、Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热二 . 铝的性质1. 常温下与氧气反应结 论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密金属活动性中铝铁,可为什么铁比铝更容易生锈。思考: 活泼的金属在空气中易与氧气反应,生有一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁和钠等。有的氧化物致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁和铝等。金属活动性中铝铁,思考: 活泼的金属在空气中【实验3-4】铝与盐酸氢氧化钠溶液的反应探究实验2:实验内容1铝与盐酸的反应现 象: 化学方程式实验内容2铝与氢氧化钠溶液的反应现 象: 化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6

11、HCl = 2AlCl3+3H2 偏铝酸钠有气泡产生有气泡产生【实验3-4】铝与盐酸氢氧化钠溶液的反应探究实验2:实验内铝既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应,都放出氢气。因此,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸的食物铝既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应,金属与水的反应 探究实验3:实验内容2镁与 水的反应现 象: 化学方程式实验内容3铁与水 的反应现 象: 化学方程式热有气泡产生试管中铁粉红热,点燃肥皂泡有爆鸣声,反应后固体仍是黑色。蒸气Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H23Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2金属与水的反应 探究实验3:实验内容2镁与 水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置 方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置 方案2: 方案2:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 方案3:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 钠与水反应镁与水反应铁与水反应 钠与水常温反应剧烈, 说明钠失电子能力强条件的差异说明钠镁失电子能力的差异;升高温度可以使反应更剧烈 进一

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