四川省遂宁市城南中学校区2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省遂宁市城南中学校区2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.01 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A2. 下列各组中属于同位素关系的是A与 B与CT2O与H2O D金刚石与石墨参考答案：B略3. 某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是 ( )A单质的熔点比钠高 B单质常温下与水反应不如钠激烈C其碳酸

2、盐难溶于水 D其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略4. 阿伏加德罗常数的值近似为6.021023，下列说法正确的是A2g H2中含有的分子数为6.021023B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023C1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为26.021023D1 mol钠原子中含有的电子数为6. 021023参考答案：A5. 区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A. 渗析 B. 过滤 C. 电泳 D. 丁达尔现象参考答案：DA、渗析是分离溶液和胶体的方法，故A错误；B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故B错误；C、胶体具有电泳的性质，可以区别

3、溶液和胶体，但不是最简单的方法，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故D正确；故选D。6. 下列说法中不正确的是A. 离子化合物中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 分子中不一定存在着共价键D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：B【详解】A.NH4Cl为离子化合物，由NH4和Cl构成，不含金属元素。A项正确，不符合题意；B由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是HD、D2均为氢气，属于同一种物质，B项错误，符合题意；C分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne

4、等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。C正确，不符合题意；D含有金属元素的离子如AlO2，MnO4，均含有金属元素，但是属于阴离子，D项正确，不符合题意；本题答案选B。7. 常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液 B稀硫酸C醋酸溶液 D.氢氧化钾溶液参考答案：D略8. 元素的化学性质主要决定于（ ）A.核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数参考答案：D20、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是(A) 原子数和中子数都相等 (B)分子数和质量都不相等(C)分子数和质量都相等 (D)质子数相等，质量不等参考答案：D略10. 实

5、验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B装置用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C装置中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D装置用于

6、收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。11. 向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L参考答案：A12. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的

7、物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7参考答案：C该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生

8、变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻（A）=2（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反

9、应达到平衡状态；单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。13. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 AH2 BNO CNO2 DSO2参考答案：B14. 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度

10、、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度参考答案：A15. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量

11、瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤: ；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外: ；3)所用容

12、量瓶的内壁残留有少量蒸馏水: ；参考答案：（1）20ml（2）用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。D（3） 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是 色的 （化学式），在O2中燃烧生成的产物是 色的 （化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是 参考答案：棕黄 Fe2O3xH2O 黑 Fe3O4 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H218. 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。参考答案：略19. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该