2021-2022学年山西省太原市金河高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小DCH3COONa溶液中

2、加入少量CH3COOH，减小2、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A正极反应式是O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2OB电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活3、NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为ABCD4、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O，可以通过以下步骤制

3、备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A图中M、N分别为Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO25、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸6、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A空气被二氧化硫污染后形成酸雨B植

4、物进行光合作用C用漂粉精杀菌D明矾净水7、下列实验可达到实验目的的是A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH28、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOCCOOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NACpH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAD该反应释

5、放CO2分子数目为NA9、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是A该合成反应属于取代反应B乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 种D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色10、25时，向L-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100molL-1的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A25时，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大C在c点的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a点的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H

6、2O）+2c（OH-）11、下列说法正确的是（ ）A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞12、下列说法不正确的是（ ）AHCOOH 和 CH3COOH 互为同系物B与CH3CH2CHO互为同分异构体C质子数为35、中子数为45的溴原子：35D烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷13、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子总数

7、为0.1NA。C5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH键数为1.6 NA。14、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）分子式为C12H19O2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；属于芳香族化合物。ABCD15、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B镀铂导电玻璃上发生氧化

8、反应生成I-C电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I-2Ru2+I3-D电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变16、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl217、下列符合元素周期律的是A碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C热稳定性：NH3 PH3D还原性：S2

9、”“”、“NCH sp3 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键 5 12NA 阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低 正四面体 否 （1010-a）pm 【解析】（1）Zn的核电荷数为30，处于周期表中第4周期第B族，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是ONCH。（2）N原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型为sp3；从分子极性和氢键两个角度解释；（3）根据配位数的定义判断；（4）1 mol IMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共126.021023个键。（5）从

10、晶格能大小的角度解释；（6）S2做面心立方最密堆积，Zn2做四面体填隙，根据结合晶胞边长和体对角线的关系、密度公式=mV计算。【详解】（1）Zn为30号元素，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是ONCH。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三个键，孤电子对为 =1，N原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型为sp3；甘氨酸易溶于水，因为：甘氨酸极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键。（3）Zn与甘氨酸中的氧和氮原子形成4个配位键，和水中氧形成一个配位

11、键，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5。（4） Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol IMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共126.021023个键。（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低。（6）S2为面心立方最密堆积，Zn2做四面体填隙，所以晶体中与Zn2等距且最近的S2形成的立体图形为正四面体形，Zn2+填入S2-组成的正四面体空隙中；由不能判断出S2- 、Zn2+相切；晶体的密度为dgcm3，阿伏伽德罗常数为NA，一个晶胞中

12、含有Zn2的个数为4，S2的个数为8 +6 =4个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，设晶胞的边长为Ccm，一个晶胞的体积为V=c3cm3，则晶体密度为= ，所以C= cm，由于晶体中Zn2和S2原子之间的最短距离为体对角线的 ，所以该晶体中S2和Zn2之间的最短距离为 cm= cm，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为（1010-a）pm。【点睛】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型、电离能、分子结构与性质、晶胞计算等，注意晶胞中原子分摊和晶胞密度的计算。29、NaBH4+2H2O=NaBO2+4H24NA或2.40810240

13、.4c/tmol/(Lmin)温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短CH4+H2O3H2+CO0.135升高温度、增加水蒸气或减少CO0；H2S的转化率为40%，则生成氢气浓度为c40%molL1=0.4cmolL1，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=0.4c/tmol/(Lmin)；温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；（3）考查化学平衡的计算，根据信息，达到平衡时，v(CH4)=(0.20.1)/2mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，v(H2)=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)，两者的系数之比为0.05：0.15=1：3，另一种气体为CO，因此反应方程式为CH4H2O3H2CO；CH4H2O3H2CO起始（molL1） 0.2 0.3 0 0变化： 0.1 0.1 0.3 0.1平衡： 0.1 0.2 0.3 0.1 化学平衡常数的表达式K=c3(H2)c(CO)/c(CH4)