2021-2022学年四川省金堂高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定

2、性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X2、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A利用1molL1盐酸与MnO2反应制备Cl23、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

3、下列分析正确的是Ac点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb点所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D该硫酸的浓度为0.1 molL14、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线、pH变化曲线与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是AKw的比较：a点比b点大Bb点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc点时溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd点时溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）5、常温下，向1L0.1molL1NH4Cl

4、溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC随着NaOH的加入，c(NH3D当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是A用图所示装置制备并净化氯气B

5、用图所示装置制备高铁酸钾C用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D用图所示装置干燥高铁酸钾7、常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得： 下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是AX 的化学式为 C13H18OB1 mol Y 能与 4 mol H2 反应C可用 NaHCO3 溶液鉴别两者D两者氢原子的种类数相等8、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol511B中，含有的中子数为B将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为

6、0.1 NAC标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA9、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A电极b表面发生还原反应B该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D该过程是将化学能转化为电能的过程10、生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C物质C和油脂类物质互为同系物

7、D物质A和B都属于非电解质11、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C放电时，混合液中的Cl-向负极移动D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应12、下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：CH3CH=CH2BCO2的电子式：C金刚石的比例模型：D硫离子的结构示意图：13、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A取a克混合物充分加热至质量不再变化，

8、减重b克B取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体14、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释AABBCCDD15、

9、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB98g纯H2SO4中离子数目为3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴

10、离子数目大于0.1NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：RBr请按要求回答下列问题：(1)A的分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不

11、同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_18、化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)C 中的官能团为_。(3) 的一氯代物有_种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为_。19、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验

12、方案：甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是： 往烧瓶中加入足量MnO2粉末往烧瓶中加入20mL 12molL-1浓盐酸 加热使之充分反应。（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 _（填试剂名称）的洗

13、气瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式_（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500molL-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 _ molL-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_ (填偏大、偏小或影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（

14、4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _转移到_中。（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要_，然后再_，最后视线与量气管刻度相平。（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？_A甲 B乙 C丙 D丁20、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：物质相对分子质量状

15、态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。（2）装置中长玻璃管的作用是：_。（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_（选填“能”或“不能”），简述理由_。（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化

16、钙干燥并过滤。正确的顺序是_(选填编号)。a b c（5）实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是_。（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为_。21、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。则2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。(2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0

17、 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。N2在09 min内的平均反应速率v(N2)_mol/(Lmin)；第9 min时氮气的产率为_；第12 min时改变的反应条件可能为_(填字母代号)；A升高温度 B加入NO C加催化剂 D减小压强 E.降低温度若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡_移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp_参

18、考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y

19、2X，故D正确。故选A。2、B【解析】利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。【详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；C、ClO2的沸点11，被冰水浴冷凝，在D中

20、收集到，C错误；D、MnO2有浓盐酸反应，1molL1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。3、A【解析】A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式为c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，两式相减可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正确；B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4)2c(SO42)，故B错误；C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全

21、反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故C错误；D. 根据20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是1013，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故D错误；答案选AB。【点睛】需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。4、D【解析】A据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+)

22、 c(OH)= c(H)，故C错误；Dd点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式联立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正确；故答案为D。5、C【解析】常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4+OH-=NH1H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH1H2O)不断增大。【详解】A项、M点是向1L 0.1molL-1N

23、H4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H+)=c(NH4+)c(Na+)c(Cl)1L，在M点时c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl)=0.1molL1，带入数据可得n(OH)n(H+)=0.05molL-1+a molL-10.1molL-11L=(a0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数Kb

24、=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)，则c(NH3H2O)c(OH)D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH1H2O和NH4Cl、NaCl，NH1H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正确。故选C。6、D【解析】A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于K

25、OH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。7、B【解析】AX的化学式为C13 H18O，故A正确；B布洛芬的官能团为COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；CX、Y官能团分别为CHO和COOH，只有COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；DX、Y中均含有8种氢原子，故D正确；答案选B。【点睛】

26、羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。8、A【解析】A、511B中含有中子数是11-5=6，所以1 mol511B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3，溶液中 H+的数目小于0.01 NA，故D错误。9、D【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b

27、极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A. 电极b表面发生还原反应，A正确；B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C. 该装置中每生成1molCO时转移2mol e-，所以一定同时生成0.5molO2，C正确；D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。10、B【解析】淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH，B为CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5，据此解答。【详解】由上述分析

28、可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H5OH，A氧化生成B为CH3COOH，A、B反应生成C为CH3COOC2H5，则A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质，故A错误；B. 淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶属于蛋白质，所以B选项是正确的；C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；D. 乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。所以B选项是正确的。11、B【解析】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的

29、质量减少0.05mol65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。12、A【解析】A、丙烯的结构简式表示为CH3CH=CH2，选项A正确；B、CO2的电子式为，选项B错误；C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；D、硫离子的核电荷数是16，硫离子的结构示意图为，选项D错误； 故答案是A。【点睛】本题考查化学用语的使用。易错点为选项C，该比例模型

30、可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且原子大小相同。13、B【解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，选项A正确；B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；C、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；答案选B。【点睛】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关

31、键看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。14、C【解析】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁

32、溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选C。15、B【解析】 FeCl3的物质的量是0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18 NA，故B正确；C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2molSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误；故答案为B。【点睛】本题D是易错点，主要是不清

33、楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。16、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D

34、错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H8 消去反应 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/mol，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时

35、发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。【详解】（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，故答

36、案为甲苯；+HBr；（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，故答案为；（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，故答案为；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，故答案为CH3BrCH3

37、MgBr。18、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根据化合物A的质量比分析，因此A的结构简式为CH3OH。 (2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：。【详解】(1)根据化合物A的质量比分析，因此A的结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH。(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：，故答案为：。19、D 饱和食盐水 除去挥发出的HCl C

38、l2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量锌粒 残余清液 使气体冷却到室温 调整量气管两端液面相平 A 【解析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸； (2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL，用1.500molL-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；(3)与已知量C

39、aCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；【详解】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型， AO2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；BH2用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；CCH2=CH2 用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故C不符合题意；DHCl用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；氯气

40、中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取试样25.00mL，用1.500molL1NaOH标准溶液滴定，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部

41、分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小； (4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面

42、相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；(5)与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。20、提高1-萘酚的转化率 冷凝回流 不能 产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 a 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 50% 【解析】（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；（2）长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；（3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：，选项是a；（5）时间延长、温