氧化性还原性强弱比较

关于氧化性还原性强弱比较第1页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五复习回顾1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性

氧化性

氧化性还原性反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质第2页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五2.氧化还原反应的一般形式氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物第3页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价

HClH2SNH3

只有还原性－1－2－32、处于最高价

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、处于中间价态

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较

氧化性：高价＞低价还原性：低价＞高价第4页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强氧化剂的氧化性：Cl2＞S2、反应程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS第5页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物（三）依据化学反应方程式来判断第6页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五（四）根据金属活动顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐渐增强（五）根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)还原性：HCl(浓)＞HCl(稀)

第7页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3

＞

I-A第8页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五

例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD第9页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五3.根据以下几个反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2

D．Fe3+＞I2＞Cl2B第10页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五二、氧化还原反应规律1、反应先后规律：已知：还原性：I->Br-，则向含有I-

和Br-的溶液中通入Cl2时，Cl2先与I-反应。第11页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五2、得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的总数一定相等。第12页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五3、互不换位和互不交叉规律：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10第13页，共15页，2022年，5月20日，4点44分，星期五一、氧化性还原性强弱的比较（一）依据元素化合价来判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（三）依据化学反应方程式