【2019-2020】高考化学一轮复习离子共存、离子检验和推断试题

/18BFe3+、Na+、NO-、ClO-3溶液pH=1CNa+、Al3+、Cl-、SO2-4滴加氨水立即有沉淀产生DNH+、Ba2+、NO-、CHCOOH433滴加NaOH溶液立即有气泡产生答案C解析A项，根据电荷守恒，若c(K+)Vc(S02-)，贝9溶液呈酸性，此时HS-不存在；B4项，在酸性条件下，ClO-发生反应;D项，由于存在CHCOOH,当滴加NaOH溶液时，CHCOOH33与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()无色溶液中：H+、Na+、I-、CIO-pH=13的溶液：Na+、K+、SiO2-、CO2-33含有较多Ag+溶液：HCO-、K+、Na+、Cl-c(H+)=0.1mol・L-i的溶液：Na+、NH+、SO2-、SO2-4423答案B解析A项，ClO-(H+)氧化I-；C项，Ag+与Cl-反应；D项，2H++S2O2===S(+SO2f+HO。2下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol・L-i时有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol・L-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()Na+、Ba2+、NO-、CO2-33Ba2+、K+、Cl-、NO-3Mg2+、NH+、SO2-、Cl-44Fe2+、Na+、SO2-、NO-43答案D解析A项，Ba2+与CO]-生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO气体，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()1.0mol・L-i的KNO溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-34与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO-、NO-由水电离产生的c(H+)=10-13mol・L-i的溶液：NH+、Ba2+、AlO-、Cl-42pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOO-、Br-答案D解析A项溶液中，N0「在酸性条件下能够将Fe2+氧化；B项溶液中，能够与Al反应产生屯的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO-在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在；C项溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下AlO-不能大量存在，在强碱性条件下NH+不能大量存在。4已知某溶液中可能含有S02-、SO2-及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试34管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（）若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42-4若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2-3若先加入盐酸无现象，再加入BaCl溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2-24若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+①②③④B.①④C.②③④D.②③答案C解析①SO2-干扰；^a2+—°^BaSO3-—~S02:③已排除Ag+的干扰；④K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察。某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液中是否还含有II中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl溶液2SO2-4SO2-3答案D解析A项，稀氨水和Mg2+、Al3+反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2+与KSCN溶液不反应；D项,SO2-与稀盐酸反应生成SO，而SO2-与Ba2+反应生成白色沉淀BaSO。TOC\o"1-5"\h\z244用过量的HSO、NaOH、NH・H0、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、2432②、③、④是（）

①NaCl②NaOH③NH・HO④HSO224①NaCl②NH・HO③NaOH④HSO224①HSO②NH・HO③NaOH④NaCl2432①HSO②NaOH③NH・HO④NaCl2432答案B解析-AgCl原溶液NH3•—滤液1—原溶液NH3•—滤液1—A1(OH)3NaOH—NaAlC)2I—Fe(OH)3H2SO4—BaSOi—滤液一滤液—Fe(OH)3某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO]-、SO2-,现取两份100mL溶液进行如下实验：4第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50go第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是()一定存在Mg2+②可能存在CO3-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2＋A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤答案A解析在酸性条件下，CO2-不能大量存在。根据实验(2)，原溶液应含SO2-，则不含34/、2.33gBa2+，n(SO2-)—=0.01mol。2233g・mol-i3.50g根据实验⑴，一定含Cl-，n(Cl-)=i43.5g・mol-i"022molo负电荷总数为2X0.01mol+0.022mol=0.022mol。而H+所带正电荷总数为0.01mol，由于Ba2+不存在，所以一定存在Mg2+。常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH+、Cu+、Ba2+、Al+、Ag2+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO-、SO2-、C02-,已知：343五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式TOC\o"1-5"\h\z是。D的化学式为，溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是。若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。答案(1)Cu2+、Fe3+(NH)SO、Al(SO)24243NaCOCO2-+HO??HCO-+OH-23323Ag++Cl-===AgCl(Al3++3NH・HO===Al(OH)；+3NH+3234取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2+和Fe3+；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl、(NH)SO、AgNO、NaCO、Al(SO)；检验NH+,常用的方法是将钱盐24243232434与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-、SO2-,为检验溶液中所含的某些阴离子，限用34的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸锁溶液、漠水和酚酉太试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是TOC\o"1-5"\h\za、b、c。白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。⑷无色溶液C加试剂③的主要目的是。白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是答案(1)Ba(NO)HClHNOBrAgNO32323SO2－SO2－Cl－34BaS0+2H+===B^++S0f+HO322中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰会使S02-对SO2-的检验产生干扰，不能确认S02-是否存在344SO+Br+2HO===4H++SO2-+2Br-2224解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl-、OH-、SO2-、SO2-,据框图分34析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO和BaSO，而气体E一定是SO。据题中所给被选试剂，试32剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2+、NO-(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH-，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl-产生干扰。化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH+、Ca2+4阴离子OH-、NO-、I-、HCO-、AlO-、HSO-3324若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。TOC\o"1-5"\h\zB的化学式为。A、B溶液混合加热反应的离子方程。若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示);。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。答案⑴①Ba(OH)②H++SO2-+NH++Ba2++20H-===MBaSO；+NHf+2HO244432(2)①Fel26I-+2NO-+8H+===31+2NOf+4HO3222I-+Fe2++NO-+4H+===I+NOf+2HO+Fe3+或3Fe2++NO-+4H+===NOf+2HO+3Fe332232+(只要有I-、Fe2+参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则II合理(其他合理即可)解析(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO-4，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，4可以判断A为NHHSO,B为Ba(OH)。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2+,B溶液的焰色42反应呈黄色，应含有Na+；向含有Fe2+的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO-3，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为I：6I-+2NO-+8H+===3I+2NOf+4HO，H：2I-+Fe2++NO-+4H+3223===I+NOf+2HO+Fe3+或3Fe2++NO-+4H+===3F^++NOf+2HO,取少量黄色溶液于2232试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则II合理。现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Ab+和五种阴离子Cl-、OH-、NO-、CO2-、X中的一种。33(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固体,则X为(填字母)。A.Br-B.SO2-4C.CHCOO-D.HCO-33将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐24TOC\o"1-5"\h\z溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程，若要将Cu完全溶解，至少加入HSO的物质的量是。24E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。答案(1)KCOBa(OH)(2)B2323Cu+8H++2NO-===3Cu++2NOf+4HO0.4mol322Fe3++2I-===2Fe2++I2解析⑴根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH-和Fe3+、Cu2+、AH+均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产