安徽省合肥市六校2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题及答案

2020-2021学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学学科试卷（满分：100分测试时间：90分钟）温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5S：32Fe：56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是：A．低温所制氢气B.氘氚用作“人造太C.偏二甲肼用作发射D.利用可燃冰，作用于新能源汽车阳”核聚变燃料“天宫二号”的燃料为新能源使用2.分类是化学学习中常用的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是：A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参加D.Na和H2O的反应不是氧化还原反应，因为反应中没有电子转移3.2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是：A.不锈钢是最常见的一种合金钢B.不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大4.下列说法正确的是：A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液5.下列有关化学用语表示正确的是：A.中子数为10的氧原子：16C.硫化钠的电子式：OB.Mg2+的结构示图：D.HCl的形成过程：6.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是：A.上述反应中，Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D.上述反应中消耗1molP时，转移5mole-7.某学生将一小块金属钠放人滴有酚酞溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质中的：①金属钠的密度比水的密度小②金属钠的熔点较低③金属钠与水反应时放出热量④金属钠与水反应后的溶液呈碱性：A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④8.下列反应的离子方程式正确的是：A.的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋==Ca2++2H2OB.FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C.碳酸钙治疗胃酸过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.与NaHSO4溶液反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A.FeCl2溶液中：K+、H+、ClO-、SO42-C.NaHCO3溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-B.aOH溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.FeCl3溶液中：Na+、SO42-、OH-、NO3-10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是：A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是：选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有SO42-CD向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+12.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是：A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出13.下列关于元素周期表和元素周期律叙述正确的是：A.同一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现B.同一周期，随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，最低负价从-7到-1的重复出现C.在过渡元素区域可以寻找常见半导体材料D.元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果14.碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是：A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D.它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红15.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是：A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C.CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16.如图为铁及其化合物的“价类二维图”。利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是：A.二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“Fe(OH)3”B.从物质类别分析，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应C.从化合价角度分析，FeCl2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.从物质转化角度分析，Fe2O3和FeCl3都可以通过一步反应直接转化成②第Ⅱ卷（填空题共52分）二、填空题（本题4个小题，共52分）17.（10分）（1）在下列物质中：①Cu②熔融BaSO4③MgO④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体⑦NaOH固体⑧NaCl晶体⑨CO（请用序号填空）属于电解质的是_________________；能导电的是________________。（2）试写出下列反应的离子方程式：①CuO与HCl溶液反应：____________________________________；②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________；③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：____________________________________。18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是__________________；由C和D组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是__________。（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式：______________________________；（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_______________________________；（5）由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：______________。19.（16分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2c(H+)（1）c(H+)=_________mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。①工业废水中加入铁粉后，发生的所有反应的离子方程式分别为：_________________________________________________________________________。②试剂B的化学式是__________________。③通常检验溶液D中Fe3+是否除尽的实验方法是_______________________________。④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是____________mol。⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体。以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________________。a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b.转移时，有液体溅出c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d.定容时，俯视刻度线⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是__________________；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式为：__________________。20.（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为_________________，红色褪去的可能原因是________________。②写出加入MnO2后反应的化学方程式为___________________________。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，无任何现象。步骤3：点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①添加稀盐酸的仪器名称是；②设置装置D的目的是__________________________；③你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）；④该实验存在明显的不足之处，应该如何改进。2020-2021学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学学科参考答案一、单项选择题1-5BBCCB6-10BDDBC11-15DBDCB16D二、填空题17.（每空2分，共10分）（1）②③⑦⑧；①②⑤；（2）CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓HCO3-+H+=CO2↑+H2O18.（每空2分，共12分）（1）第二周期第ⅥA族（2）（3）（4）（5）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O19.（共16分，除标注外，每空2分）（1）0.