2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(二)+答案详解+评分标准

101232410123242020高考化学模黄金卷全国卷二）、中华文明源远流史记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的()《草纲目》记载冬灶中所烧薪柴之灰令人以灰淋,碱浣”其“碱指的是K

《易经》记“泽中有……上下”其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象《本草经集注》记载强之紫烟起云是真硝石”,此法是利用焰色反应鉴别“硝”《朴子》记载丹砂(HgS)烧之成水银积变又还成丹”该过程为氧化还原反应、以物质为原料，制备物质d金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物的说法中错误的()物质最多有个原子共平面物质d的二氯代物有6物质c与物d为同分异构体物质的分子式为C、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说正确的是（）钠的原子半径小于铝铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则nn(Al)铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生Fe(OH)沉淀若m不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H越，则铝的质量分数越小、、、Y和为子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下Y的单质和氧化物均能与X氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体子CH具相同的空间结构。Z原子最外层的电子数W子最外层电子数的2。下列叙述错误的)元X的氢化物比他三种元素的氢化物更稳定元Y自然界中只以化合态形式存在元素Z的含氧酸只有两种元素、Y位周期表中金属与非金属分界线附近322322、仅从实验器材（规格和数量能满足需要）角度考虑，能完成相应实验的一项()选项

实验器材（省略夹持装置）玻璃棒、蒸发皿、烧杯、酒精灯量筒、托盘天平广范p试纸、玻璃棒

相应实验分离固NaClKNO量取158mL盐酸与称g测量某溶液pHDA.A

试管、酒精灯、导管、橡胶塞、烧杯B.BC.C

证明某N固体中可能含NaHCO

、一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的()该装置将化学能转变为电能电子由X极导线流向Y极标准状况下,X上每消耗气时理论上有molK+移Y极生的反应可表示为2

NO

-+12H+=N↑该附近溶液的pH增、℃时,用调0.10mol/LH溶的假不同均有(HCO)+c(HC

+

)=0.10mol/L用字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随的化曲线如下图。下列有关分析正确的()曲代表HCO浓度随pH的化B.pH从到主要发生的反应离子方程式为-OO+C

242242C.在曲线、c界点:)(HCO(OH-)O)当液pH=7:(Na

)

)(HC

)(HCO)、甲无色气体易溶于水,有特殊的刺激性气味对眼、鼻等有刺激作用40%甲醛溶液沸点为96℃易挥发在性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反的产物成分,进行如下探:（1在如图装置中进行实验,a中入molL

CuSO溶液mL和mol•L-1

NaOH溶液100mL,振荡再加入的甲醛溶液40mL,慢加热在65℃时回流20分后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生最后变成红并有气体产生。仪器c的称。装置A反应需要在水浴中进,原因是_______________能说明甲醛具有还原性的实验现象________________查阅资料发现气体产物是副反应产生的确认气体产物中含不将装置A下图所示的装置连接后进行实验。2234343234222343432342依次连接的合理顺序:ABH→→→→G。装置作用。确认气体产物中含H而含的现象____________。为探究红色固体产物的组,行如下实验假设以下每步均充分反)已知[Cu(NH)]+(无色[Cu(NH)](蓝色+8NH•O)]+4OH

通过上述实可以得出红色固体产物主_。、某废旧锂电池材料含有钴酸锂LiCoO）导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K

，K

。回答下列问题：（1浸出液”主要成分是、O

，“浸出渣的要成分是O。“浸出中生成O的学方程式为H用过大O

的产率反而会降低，原因是

（2转化中加入NaCO溶发生反应的离子方程式为，反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因。（3电解时装置如图所示。阳极的电极反应式为，电解室中的电解液可返回

工序继续使用。（4某废旧锂电池粉末中LiCoO的量分数w将kg废料进行回收利用，电解得到钴n，钴的回收率为。10消除尾气中的是环境科学研究的热点课题。Ⅰ.NO氧机理已知mol

℃时,将NO和按物质的量之比为2:1充刚性反应容器,用测压法研究其反应的进行情况。体系的压强p随间t的化如下表所示忽略与的化t/min80

∞p/kpa55.0

=kPa/min;着反应进,应速率逐渐减小的原因是。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K表,25时(保留位效数字)。

K的为查阅资料,于总反应

程第一步2NO

=NO

快速反应第二步N1234512345总反应速率主要由第N,总反应的平衡常数将p至35则体系压强℃Ⅱ.NO的业处理

步决定若利用分子捕获器适当减少反应容器中的(填“增大减小或“变)若高反应温度℃)(填大”、等或小”。

H还法:2NOO已在标准状由素最稳定的单质生成化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓和H成分别为+、-280kJ/mol,则。

-CaSO联合处理法NO可先经O氧,用CaSO水浮液吸收生成的转化为,悬浮液吸收NO2化学方程式水悬浮液中加入NaSO溶能提高对的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原_结化学用语和文)11根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：（1已知是短周期金属元素M部分电离能如下表所示：电离能

I

I

I

I

I则基态原子的电子排布式为金晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为

（2已K、MgOCaOTiN的晶体N的体构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：离子晶体晶格能kJ·mol-1

则K、CaOTiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为，因是（3根据下图回答：

44①如图示，每条折线表示周期表第ⅦA族的某一主族素的简单氢化物的沸点变化小点代表一种氢化代表的物质是（化学式判断依据是②的分子结构如2所示，则该化合物As杂化方式是，与AsO

-

互为等电子体的微粒是（出一种即可）。③的醋酸盐晶体局部结构如所示，该晶体中含有的化学键类型有（填字母标号）。极键

B.极性键

配键

金键（4的一种晶体结构如图甲、所示，若按甲中虚线方向切割乙，得到的截面A~D正确的是（字母标号）。假设铁原子的半径是cm，铁的相对原子质量M，则该晶体的密度为（设阿伏加德罗常数的值为）A12有机物F是种可降解的聚酯类高分子材料，F的种合成路线如图所示：已知①烃A的磁共振氢谱只有一组峰；121524424121524424R+RCHCHO回答下列问:（1）A的称为

，ACHCl反应类型为

R表示烃基或氢原子）。。（2B中能团名称为

，的构简式为

。（3下列方法或试剂无法将HOD区开的是酸性KMnO溶液银氨溶液观察核磁共振氢谱C+EF的化学方程式为；A有种同分异构体，其中能使溴的溶褪色的有写出一种核磁共振氢谱显示为4组的物质的结构简:

。种（考虑顺反异构），。（6以HO为料无机试剂任选）合成聚1丁烯，请出其合成路线。1016101223210161012232答案以及解答案解：答案：解析：A.草灰的主要成分是碳酸碳酸钾水解显碱可洗衣服取碱浣衣其的碱是K故A正确;湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,泽中有……上火下泽”其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现.故B错;钾元素的焰色反应为紫色硝石是硝酸钾灼烧会产生紫色火焰故C正D.丹砂(烧成水银的合价从+2价低到价的化合价发生变化属于氧化还原反故正。答案解：答案：A解析：A项，将分子中H原补充出来得，点C原子上的2H原一定不在双键所在的平面上，则最多9原子共平面，故错误B，金刚烷的二氯代物有共6，故正确与d的分子式都是CH,但间结构不同，互同分异构体，故正确；D，根据b分子的键线式，较容易得b的分子式为CH，故正确。答案解：答案：解析Na和Al位于同一周期的子序数小于Al原半径是钠大铝A项错误；Na先水反应生成Al再应生成NaAlO“得到无色溶液且无间体残留”说明过或Na与Al的质量相等B项错误Na与反应生成NaOH,与化铁反应生成OH)项确;gAl与酸反应生成g气23g与盐酸反应生成氢所以mg同组成的铝钠合金投入足量盐酸中出的H多则铝的质量分数越大D项误。443233233244323323322答案解：答案：解析：Y的单质和氧化物均能X氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体该气体分子与H具相同的空间结构，则该气体SiF，Y为Si元素，X为F素，最外层电子数为偶数且原子序数大S的短周期主族元素只S元素，则为元，W子序数比F小，最外层电子数为3，为B素。F素的非金属性最强，其氢化物最稳定A正确；自界中只有化合态的硅B确硫元素能形成亚硫酸、硫酸两种含氧酸，根据硫代硫酸钠这种盐，可知硫元素还能形成硫代硫酸这种含氧酸C错误；硼和硅位于金属元与非金属元素的分界线上，D确。答案解：答案：D解析：A项分离固体KNO涉过滤操作，因此缺少实验器材漏斗等，错;B项，中学常用量筒的精确度达不到0.01mL，称量NaOH还需要小烧杯等，错;C项测量溶液的pH时,试纸要放在玻璃片或表面皿上，错D项，加热固体物,若有能使澄淸石灰水变浑浊的物质生成，就可证明该NaCO固体中含有NaHCO，用所给验器材可以完成实验正确。答案解：答案：解析据题给信息可知中置利用垃圾渗透液发电装能够将化学能转化为电能，A正；根据图示极生NH生N的应NH失子发生氧化反应X极负极，外电路中电子从负极X极）沿导线流向正极Y），正；标准状况下X极耗LNH（1mol时，转移3mol子，应有3mol+移Y极错Y极生NO

生成的应，2mol

NO

反应生成1molN，转移mol电，消耗molH+

，使Y极附近溶液增，正。答案解：答案：D解析：A、曲线a表HCO

浓度随pH的变化,度先变,变小,故A错;B、pH46主要发生的反应离子方程式为O

-

O

-

=HO+CO

故B错误24222222422222C图中信息可,在曲线a界点,

(HC)

非常小(C)),溶液呈酸性,但氢离子浓度很,

)(HCO(OH

-

)(CO

),故C错;D、溶pH=7溶液呈中性。由图可该溶液为C和的合液且溶质以NaC为,含很少量的NaHC,O的一级水解远远大于其二级水因此该溶液中相关粒子浓度的大小关系:c

)(CO

)(HC

)C),正确故选D答案解：答案：（）①球形冷凝管；②便于控制反应温度℃，并均匀受热A出现红色物质（2①；；；C；②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；中固体颜色由黑变红D固体变蓝澄清石灰水不变浑浊（3）CuO解析：1①仪器c为形冷凝管。反应温度为65℃，采用水浴加热方式，便于控温度，又能使反应容器受热均匀反应中出现红色物质说铜元素的化合价降低，该过程体现了醛的还原性。（2气体产物还原氧化铜，黑色粉末变红，只产生使无水变的物质HO，而不产生使澄清石灰水变浑浊的物质），则说明气体产物中含H不。因为甲醛有还原性，做该实验时需要用水先将甲醛除去，然后用NaOH溶液除去空气中的CO，再干燥后还原CuO粉，然后检验生成物，最后处理尾气，所以装置连接顺序为AB→→E→→D→→G（3根据图示操作、现象及信息，可知红色固体产物中含O和Cu答案解：答案：（）2LiCoO+5HO+2CoC+4HO+2CO与量的HO反转化成

而溶解（）O

-

CoCO+C

该反应的平衡常数K1.67

4反应正向进行的趋势很大（32H-=O+4H；溶（4

98n59mw

解析：（1浸出”主要成分是LiHC、Al

O

浸渣的要成分是

“浸出过中LiCoO与HCO反应生成，时生成氧化碳，据此写出生成O的学方程式；若H用过大，CoC与量的HO反转化成O

而溶解，

的率低。（2根据O和的溶度积常数“转化”加入Na溶液，将转为CoCO发生反应的离子方程式为O+C，反应的平衡常数K=

KK

=

1.5

反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大。（）连接正极的电极为极，阳极的电极反应式为-

+4H

；左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进室，右室氯离子通过阴离子交换膜进室，a得到盐酸，故电解后室的电解液可返回酸溶工序续使用。电解得到钴的质量。（4钴回收率

电解得到钴的质量LiCoO钴元素的量

wmkg

100%

nmw

答案解：答案：（）0.15;反物浓度减小反应速率降;3.20;二不变大于+HO=CaSO+2HNO;于反应CaSO酸钠溶液时,酸根离子部分结合钙离使其平衡向右移,

-

的浓度增大吸NO的速率增大。解析：(1)t=0min时P=75kpa,将NO按质的量之比充刚性反应容器中

=2NO

/kpa50始Δp/kpa

2xx4444p/kpa25-x2x80min)+(25-x)+2x=63

0.15kPamin

随着反应进反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度减小反速率降低平时则K的为

;历程中最慢的反应步骤决定反应速第二步是慢反应,决速反应平衡常数K只温影响减少反应容器中的NO总反应的平衡常数将不;高反应温度决速反应步骤O体系压强增,若提高反应温度至35,体系压强p(35℃)于℃

由题意可知①N(g)+O

+180kJ-1，②(g)=2H

，根据盖斯定律，②－①得-740kJmol

;

NO将氧化,悬浮液吸收的学方程式为+2NO+HO=CaSO+2HNO;对于反应

Ca

溶液,硫酸根离子部分结合钙离,使其平衡向右移,

的浓度增大吸收NO的速率增大。答及析：答案：（）2s3s；；、CaOTiN均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高SiH；ⅦA族中元素的简氢化物中，只有IVA族元素所有氢物分子间只存在范德华力，不存在分子间氢键，所以沸点随相对分子质量的增加而升高，a为第三周期元素氢化物，故为iH②3

；

-

或

或ClO

（或其他合理答案）③ABC3（4）B；g32rA

342342解析：（）由表可知，I然增大，M的最外层只有2个电子，且M是短周金属元素可失去个电子，M为Mg元素Mg基原子的电子排布式

；堆积方式为六方最密堆积的金属晶体的配位数。（2晶体结构相似的离子晶体的熔点高低由晶格能大小决定，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，三种晶体的阳离子Ti3+

所带电荷最多、半径最小2+次之，+所带荷最少、半径最大，阴离子半r（-）>r（3-）>rO）但3-所带电荷比O多可K、、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺T。（3原价层电子对数为3

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，As杂化方式是p；等电子体要求微粒的原子总数和价电子总数相等，AsO有个原子32个价电子，与其互为等电子体的常微粒有

-

、SO

、

、、、CF等。③由的酸盐晶体局部结构可知，该晶体中和之间均为极性键C-C间为非极性键O→D之为配位键，无金属键，故选A、B、