2023届湖南省衡阳市二十六中高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO22、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸3、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D6、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(

)A．取2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体7、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切8、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L9、下列常用食品添加剂不属于电解质的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO310、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸11、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI的顺序依次增强D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易12、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O213、下列叙述中，不正确的是A．Cl2的摩尔质量为71B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型14、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④15、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A． B． C． D．16、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。19、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________，②_________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。20、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）21、（1）下列说法正确的是____________。A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：A．3．5gC2H6的物质的量为n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C．3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为2．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为3．5mol．可见在上述物质中3．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。考点：考查物质的量的有关计算的知识。2、D【解析】

A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。3、C【解析】

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合题意；B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+==H2O+CO2↑，B不合题意；C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合题意；故选C。4、A【解析】

A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；

B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；

C、标况下，CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。【详解】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；

B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；

C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；

D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。5、B【解析】

A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。6、B【解析】

A.Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B.向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。7、D【解析】

A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。8、B【解析】

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。9、B【解析】

试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。10、B【解析】

A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；B.根据铁离子的强氧化性分析；C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；D.利用胶体的胶粒带电荷分析。【详解】A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了实验过程与现象的关系。易错点是选项D，胶体的胶粒因具有较大的表面积，选择性地吸附电荷而带电，加入电解质，首先是电荷被中和引起聚沉，然后是酸碱中和反应。准确了解、掌握各类物质的物理、化学性质，并灵活运用是本题解答的基础。11、A【解析】

A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B选项，卤素单质的活泼性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B错误；C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI，故C错误；D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F>Cl>Br>I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；综上所述，答案为A。12、D【解析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；答案选D。13、A【解析】

A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。故选A。14、D【解析】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。15、C【解析】

已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。16、A【解析】

A.Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，A符合；

B.Fe与氯气反应生成氯化铁，B不符合；

C.Cu与盐酸不反应，C不符合；

D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，D不符合；

答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。19、钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解析】

(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为:4Na＋O2===2Na2O;(2)①钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;

②A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;

B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;

C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;

D.钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;

综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。20、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据分析。【详解】(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【点睛】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。21、CD氢氧化钡溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根据天平的用法分析；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙