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文档简介

常见物质的作用1、Cl2可制漂粉精,自来水消毒,制农药、制盐酸等,没有_____性HClO有强______性,具有_____性,能____\消毒漂白漂白粉有效成分是_______主要成分是________工业制漂白粉是用______和_____为原料制造。不用澄清石灰水原因是_________________漂白粉在空气中易失效,其原因是________________________(化学方程式表示),所以漂白粉应_____保存。2、溴碘应用溴可生产药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂等。溴化银:可做____________制________碘化银:用于___________碘可用于预防甲状腺肿大,加碘盐中含碘的物质是_______(化学式)3、钠用途钠钾合金呈_____态,说明合金不一定都呈____态。可用作反应堆热交换剂。钠可制______原因是_______________________________过氧化钠用途过氧化钠化学式_______,(标明元素价态)可用作呼吸面具或潜艇的________反应原理_________________________(化学方程式表示),因其具有_____性,可用作____剂_____剂_____剂过氧化钠遇品红溶液现象_________,遇紫色石蕊试液现象_______________________碳酸钠和碳酸氢钠用途碳酸钠俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氢钠俗名___________,属于________化合物(填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐)热的碳酸钠溶液可以去除物品表面________碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。________是制发酵粉主要成分之一,医疗上可以用于___________,反应原理是_______________(离子方程式表示)镁的用途镁可用于制______,镁合金密度虽小,但______和_____较大,被大量用于火箭导弹飞机部件。镁可用于制造信号弹和焰火,原因是___________________利用了镁的______性。氧化镁熔点______,可做_______材料。氧化铝和氢氧化铝氧化铝熔点高,可做__________,刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是________.氢氧化铝呈__________,具有很强________能力,能凝聚水中__________并____,达到净水目的。明矾明矾化学式________,溶于水电离方程式_____________________明矾可做_______剂,其原理是____________________________(用离子方程式表示)二氧化硫的应用_____________________可用于净水剂的有_________________________-稀硫酸铜溶液可以_____________________---NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式)实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是__________________________-(化学方程式)物质的检验与鉴别1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+检验向某无色未知溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置、下层呈_____色,说明溶液中存在____离子向某无色溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置,下层呈_____色,说明原溶液存在_____离子检验Br-、I-、Cl-均可用_稀盐酸和______试剂检验。稀盐酸的作用是___________,加硫酸可以吗?为什么?__________________________溶液中存在Br-的现象是___________,原理是__________________________(离子方程式表示)溶液存在I-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)溶液存在Cl-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)检验硫酸根离子所用试剂是________和_______,(选H2SO4、HNO3、HCl)不选择另两种酸的理由是__________________________NH4+检验方法操作是__________________________________-现象及结论______________________离子方程式是________________________Na2CO3、NaHCO3检验与鉴别固体鉴别方法、现象及结论_加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3,称量前后质量减少的为NaHCO3_________________________________-液体鉴别方法有:__沉淀法____________________________气体法____________________________PH法能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液吗?_____________________________3、Fe2+与Fe3+的检验检验Fe3+常用________溶液:现象及结论_______________________________________--也可用_________溶液:现象及结论_____________________________________________---检验Fe2+时可先向溶液中加入_______溶液,若无明显现象,再加______溶液,若变为血红色,则可说明溶液中有Fe2+4、若条件为不需用其他物质即可鉴别时,则可根据互滴法:根据互滴现象的不同进行鉴别。如鉴别AlCl3与NaOH、若将AlCl3逐滴加入到NaOH中现象是________________________________原因是____________________________________(用离子方程式表示)若将NaOH逐滴加入到AlCl3溶液中,现象是_______________________________,原因是___________________________________________5、NaAlO2与HCl、Na2CO3与HCl,若将Na2CO3逐滴加入到HCl溶液中,现象是_______________________________原因是____________________________(用离子方程式表示)也可利用溶液特殊颜色鉴别。6、CO2与SO2的鉴别能否用澄清石灰水鉴别?_________________________________鉴别方法:将两种气体分别通入______溶液,若溶液褪色,说明气体是__________若检验SO2中是否有CO2,则需要先将气体通入_________溶液,目的是______________________再通入___________溶液中,若产生白色沉淀,则证明SO2中含CO2鉴别稀硫酸与浓硫酸检验Na、K元素可用_________实验,现象及结论_______________________________________--鉴别红棕色物质Br2和NO2除杂归纳总结出去Cl2中混有的水蒸气用___________\除去Cl2中的HCl用_______________,实验室制Cl2中,吸收多余的氯气用___________,用离子方程式表示原理__________________________________出去括号内杂质Fe2+(Fe3+)_________________________Fe3+(Fe2+)_____________________________CO2(SO2)_________________________NO(NO2)____________________________SO2(HCl)____________________Fe(Al)____________________________Fe2O3(SiO2)_____________________-SiO2(Al2O3)____________________________Na2CO3(NaHCO3)_________________________NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)________________KNO3(KCl)____________________________3、分离方法苯与水_________分离碘水中的碘__________制取蒸馏水________________粗盐提纯__________________石油工业常用_______方法分离分离碳酸钙与硫酸钠___________________4、实验室制氨气,会混有少量水蒸气,可用__________除去氨气中的水各种物质的制备和形成原理漂白粉制备药品及原理_________________________________________漂白粉失效原理______________________________实验室制取Cl2反应原理____________________________________吸收多余Cl2的药品及原理__________________________-检验Cl2的方法是用__________________________________-现象是____________________________________,原理是_________________________________---用Cl2消毒过的自来水氧金鱼要在阳光下晒一段时间_____________________________用小苏打中和胃酸过多反应原理______________________________工业制取金属钠______________________制取金属镁_______________________工业制备金属铝____________________________-为什么不用电解AlCl3法?________氧化铝熔点较高可加入_______来降低熔点,节约能源,降低成本工业冶炼金属铁的的反应过程_____________________________________________工业制备硫酸的设备及反应原理___________________________________________---实验室制备Al(OH)3的原理______________________________现象是______________________能用NaOH溶液与AlCl3溶液制备吗?为什么?___________________________________________工业上用FeCl3溶液制作电路板_________________________________---酸雨的形成过程________________________________________________SO2的漂白原理_________________________________如何通过实验说明SO2漂白具有暂时性?_________________________________HClO漂白\杀菌消毒是利用了_______性常温下可用Fe、或Al制容器贮运浓硫酸或浓硝酸是因为______________________________明矾净水原理______________________________--实验室制备Fe(OH)3胶体的方法及反应原理__________________________________-制备FeCl2溶液时,常在溶液中加入过量铁粉或铁钉______________________________-FeCl2溶液与NaOH溶液混合时现象__________________________________反应原理是_________________________________向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体现象___________________________反应原理____________16\Cu在Cl2中燃烧__________________--Fe在Cl2中燃烧_______________________________Fe在O2中燃烧_________________________H2在Cl2中燃烧___________________________Mg在空气中燃烧_______________________--Mg在空气中燃烧产物有__________________发生反应有17、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式)18、实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是__________________________-(化学方程式)工业用盐酸也呈黄色,为什么?原理一样吗?____________________________________________--19、如何用实验证明HCl酸性强于碳酸?碳酸酸性强于硅酸?某学习小组为探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱,并证明醋酸为弱酸,进行如下实验:

实验一:该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱:

(1)该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论:碳酸的酸性比硅酸强.

你认为该结论是否科学:_____(填“是”或“否”),理由_____.

(2)请你对上述装置提出改进意见:_____.

实验二:设计简便的实验证明醋酸为弱酸:_____.

20、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡,使硫酸根完全沉淀的离子方程式?使溶液呈中性的离子方程式?_______________________________________________________________--21、向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钠现象?使硫酸根完全沉淀离子方程式?使Al3+完全沉淀离子方程式?________________________________________________________________________________--22、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是

A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中

B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C.全部为Al(OH)3沉淀

D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

23、用氢氟酸腐蚀玻璃的原理_________________________________-用小苏打治疗胃酸原理?胃穿孔病人不能用________________________________---

25、氢氧化铝制备胃酸离子方程式_____________________________--26氢氧化亚铁制备,采取什么措施可以使生成的氢氧化亚铁保存更长时间?_____________________27为什么酸雨PH会随时间而减小?原理?____________________________________________--28、工业制硫酸设备及反应原理______________________________________________________-___________________________________________________________________----29、工业制硝酸反应原理__________________________________________________________30、铜与硝酸、硫酸反应原理,浓硝酸、浓硫酸与碳反应原理___________________________-______________________________________________________________________--氨气检验方法________________________________________--氨气的制备反应原理____________________________________________-喷泉实验形成原理__________________________________________________--电离方程式明矾溶于水________________________________-CH3COoH_______________________NH4Cl__________________________CH3COONa_______________________NaHSO4溶于水________________________NaHSO4加热熔融_________________________---NaHCO3溶于水___________________________--H2SO4____________________________Fe(OH)3___________________________-FeCl3___________________________-NaAlO2_________NH3.H2O_____________Ca(OH)2____________________-离子方程式碳酸钙与盐酸_______________________醋酸与澄清石灰水_____________________________-稀硫酸与氢氧化钡溶液_____________________________-铁与稀硫酸_____________________________-铜与稀硝酸_________________________________铜与浓硝酸_________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液____________________________-硫酸铝与氨水______________________________偏铝酸钠溶液通入CO2__________________________氢氧化钠溶液与氢氧化铝___________________________氯气与氢氧化钠溶液_____________________________-漂白粉消毒原理__________________________________碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_____________________碳酸氢钠溶液与盐酸_______________________________-向亚硫酸钠溶液通入二氧化硫_______________________________将过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液___________________________硫酸氢钠溶液加入氯化钡溶液___________________________硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液,使溶液呈中性_____________________物质的分类1、物质分类:NaHSO4溶液显酸性,属于_____化合物,且属于_______(酸式盐、碱式盐、正盐)酸式盐:金属阳离子(或NH4+)+H+酸根(如SO42—、CO32-、S2-)如NaHCO3、NH4HCO3、NaHS等CuSO4.5H2O(蓝矾、胆矾)、FeSO4.7H2O(绿矾)、Na2SO4.10H2O(芒硝)、CaSO4.2H2O(熟石膏)等带结晶水的盐,仍属于______类,________物。(纯净物、混合物)纯净物、混合物的判断纯净物:只由一种物质组成的物质。判断下列属于纯净物的是________,混合物的是_____________________液氨、氨水、液氯、氯水、盐酸、HCl、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、生铁、青铜、浓硫酸、浓硝酸、玻璃、水泥、胆矾、玛瑙、水晶、刚玉、空气、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物酸性氧化物是指________________________________-,NO2、CO、NO是酸性氧化物吗?___________________________SiO2、SO2、CO2、SO3等是酸性氧化物吗?酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸吗?________________例如__________酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?举例说明___________________________所有非金属氧化物都是酸性氧化物吗?举例_________________________碱性氧化物是指___________________________________,Na2O2、Na2O、MgO、CuO、Fe2O3、FeO、属于碱性氧化物的是____________,不属于的是_________________原因是___________金属氧化物都是碱性氧化物吗?__________碱性氧化物都是金属氧化物吗?________碱性氧化物都能溶于水生成相应的碱_____(填正确或错误)两性氧化物是指___________________________________,如Al2O3,写出与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________-、__________________________Al2O3溶于弱碱(NH3.H2O)吗?_____________________________________---物质类别之间的从属关系化合物、电解质、纯净物、强电解质、弱电解质、电解质、酸碱盐之间关系如何?能从组成、性质等不同角度进行分类物质的量物质的量是__________不是________物质的量的单位是__________,符号_________或__________物质的量仅能表示微观粒子如分子、离子、电子等或他们的特定组合。而不能表示宏观物质如1molH2和O2,2mol电子而不能表示桌子、苹果、小米等阿伏加德罗常数:________________________________________,符号________C-12是指________阿伏加德罗常数有无单位?单位是什么?__________________________,阿伏加德罗常数近似值写作______________________计算时注意填写准确值还是近似值。摩尔质量是指________________________________,单位________5mol水的摩尔质量为_________,摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于_____________________________SO42-的摩尔质量为______________电子质量很小,可忽略不计。物质的量计算公式:根据质量计算______________________根据微粒数目计算____________计算化合物中某些原子或离子及电子的数目和物质的量1molAl2(SO4)3中含SO42-的物质的量为________________、数目为__________含有Fe3+0.5mol的Fe2(SO4)3的物质的量为__________,SO42-的物质的量为________1molH2O2中含电子物质的量为________,2molOH-含质子_____mol,电子_____mol,所带电荷数为________④含12.04x1024个H的H2SO4的物质的量是________________⑤2molFe与足量稀硫酸完全反应,电子转移物质的量为_________气体摩尔体积气体摩尔体积是指_____________________________,符号_______单位是__________研究对象是_________体气体摩尔体积与温度、压强有关,标准状况是指______________,标况下,气体摩尔体积约为____________,不指明温度压强,若给定气体体积,则无法计算物质的量。若给定质量则可以计算。例如:判断正误常温常压下,36g水物质的量为2mol。标准状况下,2molSO3的体积为44.8L常温常压下,1molNO2的体积为22.4L标况下,2mol苯的体积为44.8L气体、固体、液体体积影响因素均为1mol的FeSO4、与Na2O2具有不同的体积,原因是____________均含有6.02x1023个分子的NO2与NO具有几乎相同的体积,是因为温度和压强分别相同。(正确或错误)同温同压下,体积相同的不同气体,含有的分子数目、原子数目都分别相同。(对或错)④同温同压下,相同物质的量的不同气体,具有几乎相同的体积,主要是因为气体分子间距离远大于分子本身大小(对或错)⑤一定温度、压强下,也可使气体摩尔体积数值等于22.4(对或错)⑥只有在标况下,气体摩尔体积才约为22.4L/mol(对或错)相关计算公式:n=V/Vm,标况下,n=V/22.4/mol标况下,气体摩尔质量:M=p(气体密度)x22.4L/mol阿伏加德罗定律及推论同温同压,相同物质的量的任何气体都具有相同的分子数同温同压,气体体积比==物质的量之比V1/V2=n1/n2C同温同压,气体密度比=气体摩尔质量之比P1/p2=M1/M2D、同温同体积,气体压强比=气体物质的量之比P1/p2=n1/n2④气体相对密度=p1/p2=M1/M2,可根据相对密度计算气体的摩尔质量如某气体对氢气的相对密度为16,则可计算该气体的摩尔质量为_______⑤平均相对分子质量或平均摩尔质量M平=混合气总质量m总/混合气总物质的量n总物质的量浓度物质的量浓度是指______________________________________________符号_____单位________,物质的量浓度的计算关系式________________________________________-注意该公式中体积为______体积,且单位为L,若无溶液体积,注意根据题给条件,是否能够计算,不能计算,则无法计算。计算时常根据密度公式计算,若有体积变化忽略不计说明,则可将体积相加,否则不能简单相加。单一溶液计算同种溶质,不同浓度和体积的计算不同溶质,且可相互反应,所得溶液浓度的计算④气体溶于水,所得溶液浓度计算⑤溶液中离子浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析溶液配制分为用固体配制和用浓溶液配制稀溶液,所用仪器不同。用固体配制时,仪器有____________________________________________-用液体配制时,仪器有____________________________________________配制步骤:计算---固体质量或液体体积称量或量取(注意天平和量筒的精确度0.1)---如称取10.0g氢氧化钠固体,称量NaOH固体应在_______称量溶解或稀释(浓硫酸的稀释)--加速溶解措施______\________冷却至室温转移---玻璃棒引流洗涤摇匀---保证溶质全部转移入容量瓶定容---加蒸馏水至刻度线1-2cm改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切摇匀应用公式:溶液稀释公式:_____________________________________物质的量浓度与质量分数换算关系式:__________________________________--误差分析:略问题:1A中反应化学方程式离子方程式问题2、B中现象及反应原理和离子方程式问题3C中品红溶液现象,如何证明Cl2的漂白性不具有可逆性问题4、E中现象问题5F装置中试剂及作用及离子方程式问题1、甲中浓硫酸作用问题2、乙中红布条现象可以说明Cl2问题3、丙中湿红布条现象原因是问题4、丁中现象写出离子方程式问题5、己装置作用?离子方程式问题1A装置中反应问题2、B装置现象说明SO2有什么性质,反应原理;问题3、C装置现象说明SO2有什么性质?问题4、D装置品红溶液出现现象加热后现象说明SO2漂白性具有问题1、无水硫酸铜作用及现象问题2、2中第一个装置中品红溶液颜色作用问题3、酸性高锰酸钾溶液现象说明SO2有什么性质?作用是什么问题4、2中第2个品红溶液作用是什么?若品红不褪色说明什么?问题5、澄清石灰石现象离子方程式是什么?问题1、A装置作用?反应装置?问题2、B浓硫酸作用?问题3、CD中现象?得出什么结论?问题4、E装置作用?离子方程式?推断各物质化学式,反应离子方程式海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器,把标号字母填写在空白处)。A.烧杯

B.坩埚C.表面皿

D.泥三角E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

WiseMedia1、实验室可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应(不需加热)用双线桥法表示下列氧化还原反应指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物,被氧化的元素被还原的元素2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O2指出下列装置中错误某化学兴趣实验小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如左图实验装置,(支撑用的铁架台略去)1)有0.02molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标况)总是小于1.12L,原因是_____________________________________________---(2)装置B中盛放试剂名称是__________,作用是_________________________(3)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____________________________________----(4)装置F的作用是_________________(5)乙同学认为甲同学的设计有缺陷,不能确保最终通入G中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入G中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置,你认为该装置应加在____和___之间,装置中应放________4

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