历届高考化学真题

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《历届高考化学真题》

简介:

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12/12历届高考化学真题  历届高考化学真题6. (06)下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是   A.N   2 B.SO   2   C.C   O   2   D.CO   6.(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )   (A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢   (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐   6(08)、下列说法不正确的是   A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L   B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数   C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1   D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3   6.(09)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是   A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料   B、C60属于原子晶体,用于制造纳米材料   C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料   D、单晶硅常用于制造光导纤维   6(10).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业   C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术   7(06).下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是   A.液溴和苯分别受热变为气体   B.干冰和氯化铵分别受热变为气体   C.二氧化硅和铁分别受热熔化   D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中   7(07).用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )   (A)标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A   (B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A   (C)18 g D2O中含有的质子数目为10N A   (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A   7(08)、下列关于热化学反应的描述中正确的是   A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热   ΔH=2×(–57.3)KJ/mol   B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol   C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热      C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色   该气体一定是SO 2 D   将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成   该物质一定属于醛类   A A .标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个   B .盛有SO 2的密闭容器中含有个N A 氧原子,则SO 2的物质的量为0.5mol   C .17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个   D .电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A 个,则阳极质量减少64g   8(06).在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是   A.两种气体的压强相等   B.O 2比O 3的质量小   C.两种气体的分子数目相等   D.两种气体的氧原子数目相等   8.(07)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (   A )   浓烧   碱   溶液中加入铝片:   A l +   2   O H - =       A l   +H 2↑   (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑   (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe 2++H 2O 2+2H + = 2Fe 3++2H 2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H ++SO 42 -+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2O 8(08)、在密闭容器中进行如下反应:H 2(g) + I 2(g) 2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是 A .T 1>T 2,ΔH>0 B .T 1>T 2,ΔHb   B.离子的还原性Y 2-> Z -、   C.氢化物的稳定性H 2Y>HZ   D.原子半径XY 的氢化物>Z 的氢化物   B 、简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子   C 、YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子   D 、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4       10(10).有关①100mL 0.1mol ·L -   1NaHCO 3、②100mL 0.1mol ·L -   1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是   A .溶液中水电离出的H +   个数:②>① B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中:c(CO 32-   ) >c(H 2CO 3) D .②溶液中:c(HCO 3-   ) >c(H 2CO 3)   11(06).下列描述中,不符合生产实际的是   A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极   B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极   C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极   D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极   11.(07)在25 ℃时,将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正   确的是( )   (A)c (Na +) = c (CH 3COO -   )+c (CH 3COOH)   (B)c (H +) = c (CH 3COO -)+c (OH -   )   (C)c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +   )   (D)c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -   ) 11(08)、能正确表示下列反应的离子方程式是   A .足量硫酸铝与纯碱反应:2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑   B .硫酸铜与烧碱反应:CuSO 4 + 2OH - = cu(OH)2↓+ SO 42-   C .苯酚与碳酸钠反应:2C 6H 5OH + CO 32- = 2C 6H 5O - + CO 2↑+ H 2O   D .碳酸钡与硫酸反应:Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓   11(09).向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g 。则下列关系不正确的是   A 、   100011.2b c V =       B 、   125Vc   p m =+       C 、n=m+17Vc   D 、   51739p m p p   11(10).中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用,M 的结构如图所示: 下列叙述正确的是   A .M 的相对分子质量是180   B .1molM 最多能与2molBr 2发生反应   C .M 与足量的NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4   D .1molM 与足量NaHCO 3反应能产生2molCO 2   12(06).25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是   A.c(NH +4)=c(SO 42-)   B.c(NH +4)>c(SO 42-)   C.c(NH +4)<c(SO 42-)   D.c(OH -)+c(SO 42-)= c(H +)=c(NH 4+)   H O H O   O   O       12.(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:   OH   OH COOH HO HO   OH   OOCCH   CH       关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( ) (A)分子式为C 16H 18O 9   (B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C)1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH   (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应   12(08)、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为 ,下列叙述中不正确的是   A .1mol 胡椒酚最多可与4mol 氢气发生反应   B .1mol 胡椒酚最多可与4mol 溴发生反应   C .胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物   D .胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度   12(09).关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A 、c (NH +4):③>① B 、水电离出的c (H +):②>① C 、①和②等体积混合后的溶液:c (H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O) D 、①和③等体积混合后的溶液:c (NH +4)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)   12(10).标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL -   1),所得溶液的密度为ρg ·mL -   1,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol ·L -   1,则下列关系中不正确的是   A .ρ=(17V +22400)/(22.4+22.4V )   B .ω=17c/1000ρ   C .ω=17V /(17V +22400)   D .c =1000V ρ/(17V +22400)   13(06).一定温度下,在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:          下列描述正确的是   A. 反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)   B. 反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L   C. 反应开始到10 s 时,Y 的转化率为79.0%   D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)   13.(07)向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g),发生反应:CO +H 2O(g)催化剂   CO 2+H 2。当反   应达到平衡时,CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) (A)0.5 mol CO +2 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2 (B)1 mol CO +1 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2   (C)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2   (D)0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2   13(08)、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为   A. B. C. D.   13(09).在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);△H=Q kJ/mol。   反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:   1 2 3   100 1.00 0.75 0.53   200 1.20 0.90 0.63   300 1.30 1.00 0.70   下列说法正确的是   A、m>n   B、Q<0   C、温度不变,压强增大,Y的质量分数减少   D、体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动   13(10).反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如   图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加   B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加   C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加   D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加   27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数   比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):   请填写下列空白:   (1)A是,C   是。   (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。   (3)E与F反应的化学方程式   是。   (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是      。   27.(07)(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。   A   B   D   E   G   H   K   I   L   F的溶液   NaOH   ①   ②   ③   ④   ⑤⑥   ⑦   ⑧⑨   ⑩   J的溶液   O2H2O   FeS2   C的溶液O   2   O2   M的溶液   H2O   请填写下列空白:   (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。   (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。   (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。   (4)反应④的离子方程式是:_________________________________________。   (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还   生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:   ___________________________________________。   27(08)、(15分)   D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:   (1)Y的最高价氧化物的化学式为;   (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的   化学式;   (3)D和Y形成的化合物,其分子空间构型为;   (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属;   (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,次产物与水反应生成两种碱,该反应的   化学方程式是;   (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:   27(09).(15分)   已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由   短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳   离子的个数比为2∶3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成   蓝色沉淀。   请回答下列问题:   (1) 组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。   (2) J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。   (3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:      ___ _____________。   (4) 写出D与足量的N反应生成E 和F的化学方程式:_____ ________________。   (5) 上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。   27(10).(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。   请回答下列问题:   (1)碘是(填颜色)固体物质,实验室中   常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。   (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:   3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。   电解时,阳极上发生反应的电极反应式为:;阴极上观察到的实验现象   是。   (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否含有I-。请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案,并按要求填写下表。   要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。   试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。   实验方法实验现象及结论   (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:   步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。   步骤④洗涤晶体的目的是。   28(06).(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示:   (1)A的分子式是。   (2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式:   (3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式:   (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:   28.(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1 mol A在酸性条件下水解得到   4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。   请回答下列问题:   (1)A和B的相对分子质量之差是_______。   (2)B的结构简式是____________________。   (3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。   ①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应   (4)已知:   —CHO+C CHO   H稀NaOH溶液   C CHO   CHOH;   —CHO+C CHO   +NaOH(浓   C CH2OH   +CONa   O   。   以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。   28(08)、(15分)   某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。   请回答下列问题。   (1)仪器中装入的试剂:B 、C 、D ;   (2)连接好装置后应先,其方法是   。   (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是   。这两步之间还应进行的操作是;   (4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法   是;   (5)从实验中侧得了下列数据   ①空E管的质量a   ②E管和WO3的总质量b   ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)   ④反应前F管及内盛装物的总质量d   ⑤反应后F管及内盛装物的总质量e   由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):   计算式1:A r(W) = ;计算式2:A r(W) = 。   06年参考答案   6.B   7.A   8.D   9.B 10.D 11.A 12.B 13.C   26.(18分)(1)BDE (2)过滤蒸馏 (3)2I-+MnO   2+4H+=Mn2++I   2   +2H   2   O   (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大   (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)   27.(15分)(1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)Na   2CO   3   +2HCl=2NaCl+H   2   O+CO   2   ↑   (3)2CO   2+2Na   2   O   2   =2Na   2   CO   3   +O   2   (4)Na   2   O   2   +S2-+2H   2   O=4OH-+S↓+2Na+   28.(12分)(1)C   14H   30 O   9   (2)   (3)   (4)   29.(15分)(1)CH   4(g)+H   2   O(g)CO(g)+3H   2   (g);△H=2a kJ/mol   (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动   (3)1.12×103(4)①②NH   4   N=C=O   07年   6、D   7、B   8、C

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