历届高考化学真题

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12/12历届高考化学真题　　历届高考化学真题6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是　　　A.N　　　2 B.SO　　　2　　　C.C　　　O　　　2　　　D.CO　　　6．(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )　　　(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢　　　(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐　　　6（08）、下列说法不正确的是　　　A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L　　　B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数　　　C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1　　　D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3　　　6．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是　　　A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　　　B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料　　　C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料　　　D、单晶硅常用于制造光导纤维　　　6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业　　　C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术　　　7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是　　　A.液溴和苯分别受热变为气体　　　B.干冰和氯化铵分别受热变为气体　　　C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　　D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中　　　7（07）．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )　　　(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A　　　(B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A　　　(C)18 g D2O中含有的质子数目为10N A　　　(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A　　　7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热　　　ΔH=2×(–57.3)KJ/mol　　　B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol　　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热　　　　　　C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色　　　该气体一定是SO 2 D　　　将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成　　　该物质一定属于醛类　　　A A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个　　　B ．盛有SO 2的密闭容器中含有个N A 氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol　　　C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个　　　D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g　　　8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是　　　A.两种气体的压强相等　　　B.O 2比O 3的质量小　　　C.两种气体的分子数目相等　　　D.两种气体的氧原子数目相等　　　8．(07)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (　　　A )　　　浓烧　　　碱　　　溶液中加入铝片：　　　A l ＋　　　2　　　O H － =　　　　　　 A l　　　＋H 2↑　　　(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑　　　(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O 8（08）、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 A ．T 1>T 2，ΔH>0 B ．T 1>T 2，ΔHb　　　B.离子的还原性Y 2-> Z -、　　　C.氢化物的稳定性H 2Y>HZ　　　D.原子半径XY 的氢化物>Z 的氢化物　　　B 、简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子　　　C 、YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子　　　D 、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4　　　　　　 10（10）.有关①100mL 0.1mol ·L －　　　1NaHCO 3、②100mL 0.1mol ·L －　　　1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是　　　A ．溶液中水电离出的H ＋　　　个数：②＞① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C ．①溶液中：c(CO 32－　　　) ＞c(H 2CO 3) D ．②溶液中：c(HCO 3－　　　) ＞c(H 2CO 3)　　　11（06）.下列描述中，不符合生产实际的是　　　A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　　　B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极　　　C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　　　D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极　　　11．(07)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正　　　确的是( )　　　(A)c (Na ＋) = c (CH 3COO －　　　)＋c (CH 3COOH)　　　(B)c (H ＋) = c (CH 3COO －)＋c (OH －　　　)　　　(C)c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋　　　)　　　(D)c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －　　　) 11（08）、能正确表示下列反应的离子方程式是　　　A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑　　　B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4 + 2OH - = cu(OH)2↓+ SO 42-　　　C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH + CO 32- = 2C 6H 5O - + CO 2↑+ H 2O　　　D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓　　　11（09）．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确的是　　　A 、　　　100011.2b c V =　　　　　　 B 、　　　125Vc　　　p m =+　　　　　　 C 、n=m+17Vc　　　D 、　　　51739p m p p　　　11（10）．中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示： 下列叙述正确的是　　　A ．M 的相对分子质量是180　　　B ．1molM 最多能与2molBr 2发生反应　　　C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4　　　D ．1molM 与足量NaHCO 3反应能产生2molCO 2　　　12（06）.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是　　　A.c(NH +4)=c(SO 42-)　　　B.c(NH +4)>c(SO 42-)　　　C.c(NH +4)<c(SO 42-)　　　D.c(OH -)+c(SO 42-)= c(H +)=c(NH 4+)　　　H O H O　　　O　　　O　　　　　　 12．(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：　　　OH　　　OH COOH HO HO　　　OH　　　OOCCH　　　CH　　　　　　 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( ) (A)分子式为C 16H 18O 9　　　(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C)1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH　　　(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应　　　12（08）、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 ，下列叙述中不正确的是　　　A ．1mol 胡椒酚最多可与4mol 氢气发生反应　　　B ．1mol 胡椒酚最多可与4mol 溴发生反应　　　C ．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物　　　D ．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度　　　12（09）．关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A 、c （NH +4）：③＞① B 、水电离出的c （H +）：②＞① C 、①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O) D 、①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)　　　12（10）．标准状况下V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL －　　　1)，所得溶液的密度为ρg ·mL －　　　1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol ·L －　　　1，则下列关系中不正确的是　　　A ．ρ=(17V +22400)/(22.4+22.4V )　　　B ．ω=17c/1000ρ　　　C ．ω=17V /(17V ＋22400)　　　D ．c =1000V ρ/(17V +22400)　　　13（06）.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：　　　　　　　　　 下列描述正确的是　　　A. 反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)　　　B. 反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L　　　C. 反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%　　　D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)　　　13．(07)向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂　　　CO 2＋H 2。当反　　　应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) (A)0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 (B)1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2　　　(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2　　　(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2　　　13（08）、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为　　　A． B． C． D．　　　13（09）．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；△H=Q kJ/mol。　　　反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：　　　1 2 3　　　100 1.00 0.75 0.53　　　200 1.20 0.90 0.63　　　300 1.30 1.00 0.70　　　下列说法正确的是　　　A、m＞n　　　B、Q＜0　　　C、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少　　　D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动　　　13（10）．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如　　　图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加　　　B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加　　　C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加　　　D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加　　　27（06）.(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数　　　比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：　　　请填写下列空白：　　　(1)A是，C　　　是。　　　(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。　　　(3)E与F反应的化学方程式　　　是。　　　(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　。　　　27．(07)(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。　　　A　　　B　　　D　　　E　　　G　　　H　　　K　　　I　　　L　　　F的溶液　　　NaOH　　　①　　　②　　　③　　　④　　　⑤⑥　　　⑦　　　⑧⑨　　　⑩　　　J的溶液　　　O2H2O　　　FeS2　　　C的溶液O　　　2　　　O2　　　M的溶液　　　H2O　　　请填写下列空白：　　　(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。　　　(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。　　　(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。　　　(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。　　　(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还　　　生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：　　　___________________________________________。　　　27（08）、（15分）　　　D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：　　　(1)Y的最高价氧化物的化学式为；　　　(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的　　　化学式；　　　(3)D和Y形成的化合物，其分子空间构型为；　　　(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；　　　(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，次产物与水反应生成两种碱，该反应的　　　化学方程式是；　　　(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：　　　27（09）.（15分）　　　已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由　　　短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳　　　离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成　　　蓝色沉淀。　　　请回答下列问题：　　　(1) 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。　　　(2) J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。　　　(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：　　　　　　___ _____________。　　　(4) 写出D与足量的N反应生成E 和F的化学方程式：_____ ________________。　　　(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。　　　27（10）．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。　　　请回答下列问题：　　　（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中　　　常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。　　　（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：　　　3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。　　　电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观察到的实验现象　　　是。　　　（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。　　　要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。　　　试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。　　　实验方法实验现象及结论　　　（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：　　　步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。　　　步骤④洗涤晶体的目的是。　　　28（06）.(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：　　　(1)A的分子式是。　　　(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：　　　(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：　　　28．(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到　　　4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。　　　请回答下列问题：　　　(1)A和B的相对分子质量之差是_______。　　　(2)B的结构简式是____________________。　　　(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。　　　①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应　　　(4)已知：　　　—CHO＋C CHO　　　H稀NaOH溶液　　　C CHO　　　CHOH；　　　—CHO＋C CHO　　　＋NaOH(浓　　　C CH2OH　　　＋CONa　　　O　　　。　　　以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。　　　28（08）、（15分）　　　某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。　　　请回答下列问题。　　　(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；　　　(2)连接好装置后应先，其方法是　　　。　　　(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是　　　。这两步之间还应进行的操作是；　　　(4)反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法　　　是；　　　(5)从实验中侧得了下列数据　　　①空E管的质量a　　　②E管和WO3的总质量b　　　③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）　　　④反应前F管及内盛装物的总质量d　　　⑤反应后F管及内盛装物的总质量e　　　由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：　　　计算式1：A r(W) = ；计算式2：A r(W) = 。　　　06年参考答案　　　6.B　　　7.A　　　8.D　　　9.B 10.D 11.A 12.B 13.C　　　26.(18分)(1)BDE (2)过滤蒸馏 (3)2I-+MnO　　　2+4H+=Mn2++I　　　2　　　+2H　　　2　　　O　　　(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大　　　(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)　　　27.(15分)(1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)Na　　　2CO　　　3　　　+2HCl=2NaCl+H　　　2　　　O+CO　　　2　　　↑　　　(3)2CO　　　2+2Na　　　2　　　O　　　2　　　=2Na　　　2　　　CO　　　3　　　+O　　　2　　　（4）Na　　　2　　　O　　　2　　　+S2-+2H　　　2　　　O=4OH-+S↓+2Na+　　　28.(12分)(1)C　　　14H　　　30 O　　　9　　　（2）　　　(3)　　　(4)　　　29.(15分)(1)CH　　　4(g)+H　　　2　　　O(g)CO(g)+3H　　　2　　　(g);△H=2a kJ/mol　　　(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动　　　(3)1.12×103（4）①②NH　　　4　　　N=C=O　　　07年　　　6、D　　　7、B　　　8、C