历届高考化学真题版

11/11历届高考化学真题版06—10高考试题《化学部分》

6.（06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A.N

2

B.SO

2

C.CO

2

D.CO

6．(07)下列家庭小实验中不涉及

．．．化学变化的是()

(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢

(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

6（08）、下列说法不正确

．．．的是

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:36．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D、单晶硅常用于制造光导纤维

6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术

7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A.液溴和苯分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7（07）．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

(A)标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

(B)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

(C)18gD2O中含有的质子数目为10NA

(D)1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7（09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是

7（10）．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O

2、O

3

气体，当这两个容器内温

度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等

B.O

2比O

3

的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

8．(07)下列反应的离子方程式书写正确的是()

(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O8（08）、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，

A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH0D．T1b

B.离子的还原性Y2->Z-、

C.氢化物的稳定性H

2

Y>HZD.原子半径XY的氢化物>Z的氢化物

B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

10（10）.有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不．

正确

．．的是

A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)

11（06）.下列描述中，不符合

．．．生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

11．(07)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()

(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

11（08）、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-=cu(OH)2↓+SO42-

C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-

=BaSO4↓11（09）．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确．．．的是A、100011.2b

cV

=

B、125

Vcpm=+

C、n=m+17Vc

D、

5173

9

p

m11（10）．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是

A．M的相对分子质量是180

B．1molM最多能与2molBr2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2

12（06）.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A.c(NH+4)=c(SO42-)

B.c(NH+4)>c(SO42-)

C.c(NH+4)<c(SO42-)

D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)=c(NH4+)

12．(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

OH

OHCOOHHOHO

OH

OOCCH

CH

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是()(A)分子式为C16H18O9

(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上(C)1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12（08）、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确．．．的是A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（09）．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．

的是HO

HO

O

O

A、c（NH+4）：③＞①

B、水电离出的c（H+

）：②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D、①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+

)

12（10）．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1

)，所得溶液的密度为ρg·mL－1

，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1

，则下列关系中不正确．．．

的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

13（06）.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

13．(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)

催化剂CO2

＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()(A)0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2(B)1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

(C)0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2(D)0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2

13（08）、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离

子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+

离子浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

13（09）．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)

；

△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

2b—c2a2b—c

6a

2b—c3a2b—ca

下列说法正确的是

A、m＞n

B、Q＜0

C、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

13（10）．反应aM(g)+bN(g)

cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应

条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

27（06）.(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是，C是。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

(3)E与F反应的化学方程式

是。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式

是

。

27．(07)(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填

写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，

同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

___________________________________________。

27（08）、（15分）

D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式；

(3)D和Y形成的化合物，其分子空间构型为；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

27（09）.（15分）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物

C的电子式为__________________________________。

(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

27（10）．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾

(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧

化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中

常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用

水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观

察到的实验现象

是。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。请设计一个检

验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称

是。

步骤④洗涤晶体的目的

是。

28（06）.(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：

(1)A的分子式

是。

(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B

的结构简式：

(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：

28．(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A和B的相对分子质量之差是_______。

(2)B的结构简式是____________________。

(3)B不能

．．发生的反应是_________(填写序号)。

①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应

(4)已知：

—CHO＋CCHO

H稀NaOH溶液CCHO

CHOH

；

—CHO＋CCHO＋NaOH(浓)

CCH2OH＋CONaO

。

以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

28（08）、（15分）

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B、C、D；

(2)连接好装置后应先，其方法是。

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。这两步之间还应进行的操作是；

(4)反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是；

(5)从实验中侧得了下列数据①空E管的质量a

②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛装物的总质量d⑤反应后F管及内盛装物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)=；计算式2：Ar(W)=。

06年参考答案

6.B

7.A

8.D

9.B10.D11.A12.B13.C26.(18分)(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2

O

F

(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

27.(15分)(1)A:碳(或C)C:钠(或Na)(2)Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑(3)2CO

2+2Na

2

O

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

（4）Na

2

O

2

+S2-+2H

2

O=4OH-+S↓+2Na+

28.(12分)(1)C

14H

30O

9

（2）

(3)

(4)

29.(15分)(1)CH

4(g)+H

2

O(g)CO(g)+3H

2

(g);△H=2akJ/mol

(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动

(3)1.12×103（4）①②NH

4

N=C=O

07年

6、D

7、B

8、C

9、D10、A11、D12、C13、B

26［答案］(1)分液漏斗；B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。

(3)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。

27答案］(1)四(或4)；Ⅷ。(2)1:2。(3)③。(4