2012年高考化学模拟试题10套8理

.2012年高考理科化学模拟试题10套之8一、单项选择题（每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求，6题，每题4分，共24分）7、以下表达错误的选项是：A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起要点作用C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．合金资料中可能含有非金属元素8、设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+B、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC、3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAD、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA9、实验室常用以下反应制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的以下说法，正确的选项是A、NaNO2是氧化剂B、每生成1mol的N2的时候，电子转移的物质的量为6molC、NH4Cl中的氮元素被还原D、N2是氧化剂也是还原剂10、在必然条件下,将3molA和1molB两种气体混杂于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1.以下判断错误的选项是A.x=1专业..B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1C.B的转变率为40%D.若混杂气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图以下列图。关于该电池的表达正确的选项是A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋D．在电池反应中，每耗资1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L612、以下离子方程式正确的选项是A．向NaAlO2溶液中通入过分CO2制AlOH3：—AlOH—AlO2+CO2+2H2O=3↓+HCO3B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．AlCl3溶液中加入过分的浓氨水：Al3++4NH3?H2OA1O2-+4NH4++2H2O2+—+2—OH2SO4Ba(OH)2+2OH+2H+SO=BaSO↓+H442二、双项选择题（每题给出的四个选项中，有两个选项吻合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)－＋－323D．25℃时，pH＝4.75浓度均为－10.1mol·L的CHCOOH、CHCOONa混杂溶液：33－－＋)c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H专业..23、以下实验操作完好正确的选项是编号实验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的A钠与水反应钠，用滤纸吸去表面煤油小心放入装有一半水的小烧杯中。基层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，取出分液漏斗中所需的上B换一个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下层液体端管口放出配制必然浓度的氯化钾溶正确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶C液1000mL中，加水溶解，振荡摇匀，定容消除碱式滴定管尖嘴部分将胶管波折使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶D的气泡管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出三、非选择题（4题，共64分）30、31．(12分)某研究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不相同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2.0moL／L盐酸、4.0mol／L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象以下:反应进度(分1251520钟)4.0mol/L盐少量气泡很多气泡大量气泡反应激烈铝片耗尽酸2.0mol/L硫无明显现象极少量气少量气泡酸泡专业..4.0mol/L硫无明显现少量气泡有比较连续的气泡酸象请回答：(])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率渐渐加快，其原因是_____________________________________________________________________________________依照以上研究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差其余原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_________________________________________________乙同学设计了以下影响反应速率因素的实验。请你依照实验目的帮助该同学完成以下实验设计表实验目的实验温度金属铝盐酸浓度编号形态/mol?L-11.实验①和②研究盐酸浓度①25?C铝片4.0对该反应速率的影响;②2.实验①和③研究温度对该③反应速率的影响;④3.实验①和④研究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;31、（18分）（合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。合成塔中发生反应为：N(g)+3H2(g)2NH(g)△H<023（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，系统中c(H2)＝0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K＝。②保持温度不变，向上述平衡系统中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气专业..的总转变率α(H2O)＝。（2）下表为不相同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT573T12K1.00×12.45×11.88×13）673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系以以下列图所示依照上图，以下关于C点处的表达正确的选项是（填写序号）。A．C点表示n(NH3)和n(H2)相等B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同C．C点表示该反应没有达到平衡D．C点表示H2或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸取塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸取塔中需要补充空气，其原因是。5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经办理直接排放将污染空气。目前科学家研究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol－142CH(g)+4NO(g)＝2N(g)+CO(g)+2HO(g)；△H＝－1160kJ·mol－14222则甲烷直接将NO还原为N的热化学方程式为：______________________________。2232、（15分）蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤以下：2+（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子专业..是。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始积淀pH1.53.39.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物积淀的pH见上表），Ca(OH)2不能够过分，若Ca(OH)2过分可能会以致溶解、积淀。（3）从积淀混杂物A中提取红色氧化物作颜料，先向积淀物A中加入（填入物质的化学式），尔后（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，能够循环使用的物质是（填写物质化学式）。5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完满以下实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。（6）18.2g产品完好分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=,b=,c=。33、（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转变以以下列图所示：实验表示：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表示F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。专业..请依照以上信息回答以下问题：（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），（2分）由A生成B的反应种类是____________反应；（1分）2）D的结构简式为_____________；（2分）3）由E生成F的化学方程式为_______________，（3分）E中官能团有_________（1分）（填名称）,与E拥有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（2分）4）G的结构简式为_____________________；（2分）5）由I生成J的化学方程式______________。（2分）2012年高考理科化学模拟试题10套之8参照答案一、单项选择题（每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求，6题，每题4分，共24分）题号789101112答案ABADCA二、双项选择题（2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号2223答案ADAC三、非选择题（4题，共64分）30、[方程式2分，实验设计每组全对2分，其余每空2分，共12分。](1)2分(2)反应放出热量，温度高升，使化学反应速率加快2分专业..(3)能够促进金属铝与反应，或对与金属铝的反应起阻拦作用等。实验编号温度金属铝形态-1盐酸浓度／mol?L①25℃铝片4.0②25℃铝片2.0③50℃铝片4.0④25?C铝粉4.0说明：实验③的温度只要与实验①不相同且有较大差距即可。31、（18分）（1）①1（2分）②50％（2分）2）<（2分）3）ACD（6分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转变成NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)