安徽省合肥市32中高中化学《23化学平衡常数》教学设计新人教版选修4

.安徽省合肥市32中高二化学选修四《2.3化学平衡常数》授课方案[学习目标]：1、化学平衡常数的看法2、运用化学平衡常数对化学反响进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转变率的计算[学习过程]：［序言］当一个可逆反响达到化学平衡状态时，反响物和生成物的浓度之间如同何的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在必然温度下，当一个可逆反响达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反响物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕2、表达式：对于一般的可逆反响，mA〔g〕+nB〔g〕pC〔g〕+qD〔g〕pqmn当在必然温度下达到平衡时，K==c(C)·c(D)/c(A)·c(B)3、平衡常数的意义：〔1〕平衡常数的大小反响了化学反响进行的程度〔也叫反响的限度〕。K值越大，表示反响进行得越完好，反响物转变率越大；K值越小，表示反响进行得越不完好，反响物转变率越小。〔2〕判断正在进行的可逆可否平衡及反响向何方向进行：对于可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在必然的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有以下关系：cpqmnQ=C(C)·C(D)/C(A)·C(B)，叫该反响的浓度商。Qc＜K，反响向正反响方向进行Qc＝K，反响处于平衡状态Qc＞K，反响向逆反响方向进行〔3〕利用Ｋ可判断反响的热效应假设高升温度，Ｋ值增大，那么正反响为吸热反响(填“吸热〞或“放热〞)。假设高升温度，Ｋ值减小，那么正反响为放热反响(填“吸热〞或“放热〞)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反响物或生成物的浓度没关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)，K=c(CO)·c(H)/c(HO)222Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关比方：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K和K的关系式：K=K2。1212写出K2和K3的关系式：K2·K3=1。写出K1和K3的关系式：K1·K32=1。.专心..三、某个指定反响物的转变率=该反响物的初步浓度该反响物的平衡浓度×100%该反响物的初步浓度也许=该反响物反响中耗资(反响)浓度×100%该反响物的初步浓度也许=该反响物反响中耗资(反响)的物质的量×100%该反响物的初步物质的量转变率越大，反响越完好！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。[课堂练习]：1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混杂，反响后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反响在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反响开始时的浓度。(答案:K=0.5625氮气、氢气在反响开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)2、现有必然温度下的密闭容器中存在以下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的初步浓度均为2mol/L经测定该反响在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，1〕当CO转变率为50％时，该反响可否达到平衡状态，假设未达到，哪个方向进行？2〕达平衡状态时，CO的转变率应为多少？〔3〕当CO的初步浓度仍为2mol/L，H2O的初步浓度为6mol/L时，CO的转变率为多少？(答案:〔1〕不平衡,反响向正方向进行,〔2〕61.7%〔3〕86.5%)3、在必然体积的密闭容器中，进行以下反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系以下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题：⑴该反响化学平衡常数的表达式：K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵该反响为吸热〔填“吸热〞或“放热〞〕反响；⑶以下说法中能说明该反响达平衡状态的是BA、容器中压强不变B、混杂气体中c(CO)不变C、混杂气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、