福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟(一)理科综合化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精2017年泉州市高三适应性试卷理科综合化学能力测试(一）《本草纲目》中“石碱”条现在写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面,亦去垢发面.”这里的“石碱"是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO38．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．通入了1molCl的新制氯水中2,HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混杂气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．高温下,0.3molFe与足量的水蒸气完好反应失去的电子数为0.8NA9．有机物甲、乙的结构如右图所示.以下说法错误的选项是．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应．甲、乙互为同分异构体C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应,耗资NaOH的物质的量相等10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的选项是A．原子半径大小序次：r(Y）＞r（Z)＞r（W）＞r（M）B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更牢固C．分子式为Y5X12的物质只有3种学必求其心得，业必贵于专精D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键11．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者拥有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4液体分层，基层呈紫碘易溶于CCl4，难溶于水，振荡后静置红色B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入产生白色积淀，溶液证明Na2CO3溶液中存少量BaCl2固体红色变浅在FeCl3和BaCl2混杂溶液中通入足量溶液变为浅绿色水解平衡C积淀为BaSO3SO且有白色积淀生成2D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色积淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）12．现在污水治理越来越引起人们重视，能够经过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置的电能A在．铁电极应与Y相连接铁B．反应过程中甲中右边地域溶液pH逐渐高升上镀．极的电极反应式为CA铜，下－－列+2e+H+=Cl+的是－+．转移时，A极区增加的H的个数为0.1NAD．当外电路中有0。2mole13．将必然量氨基甲酸铵（NH2COONH）加入密闭容器中，发生反应NHCOONH（s)4242NA．C点对应状态的平衡常数K(C)＝103(g)＋CO

3。6382学必求其心得，业必贵于专精B．该反应的H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应必然达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v(正)〈v（逆)（14分)硫代硫酸钠（Na2232随温度变化大，难溶于SO·5HO）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，其溶解度乙醇，加热、遇酸均易分解.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂以以下列图：实验详尽操作步骤为：①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下，合适调治分液的滴速，使反应产生的SO2气体较平均223地通入NaS和NaCO的混杂溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH凑近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称.（2）为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能够让溶液pH<7，请用离子方程式讲解原因.(3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。(4）从上述生成物混杂液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是作③是抽滤、冲洗、干燥。

；操作②

是；操5）测定产品纯度取6.00g产品,配制成100mL溶液。取10。00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.0500mol?L—1I的标准溶液进行滴定，反应原理为2SO2－＋I===SO2－－。相关数据记录如2＋2I23246下表所示.编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00耗资I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴准时，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为。学必求其心得，业必贵于专精2，该反应的离子方程式为(6）NaSO常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO－223.（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2232、FeO、CeO、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，获得Ce(OH)4。已知：CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3＋4＋易水解,酸性条件下，Ce有较强氧化性。（1)滤液A的主要成分（填写化学式)，滤液B中所含金属阳离子为。(2）反应①的离子方程式是。3①从前要冲洗滤渣B，对滤渣B“”。(）反应进行漂洗的实验操作方法是（4）反应②的化学反应方程式是。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO4）3（水层)+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层),用（填主要仪器）分液获得CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取的原因是.6Ce(OH）4产品纯度。(）用滴定法测定制得的若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH）4产品的质量分数.(填“偏大"、“偏小”或“无影响”）学必求其心得，业必贵于专精（15分)工业上“固定”和利用CO2能有效地减少“温室效应”。Ⅰ。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）△H=－49.0kJmol·－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容+2HO(g）积为2L的密闭回答以下问题:容(1器A．高温B．低温C．任何温度）中。(2)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是反。（3）该反应的平衡常数K=应温测得H2.与实线相比,虚线Ⅰ改变的条件可的物质的量随时间变化如图中虚线所示(4）仅改变某一条件再进行实验，度能是.若实线对应条件下平衡常数为K，虚线Ⅰ对应条件下平衡常数为条K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是。件保下Ⅱ.已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数以下表：持能自,物质的化学式CHCOOHHCO发3测32进行电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11得(填。H2的物质的量随时间学必求其心得，业必贵于专精1）用饱和氨水吸取CO2可获得NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显(填“酸性"、“碱性”或“中性”）。（2）25℃时，在0。1mol?L-1乙酸溶液中加入必然量的NaHCO3，保持温度不变，所得混杂液的pH=6，那么混杂液中O-；该混杂液中的离子浓度由大到小的序次3）c(CHCO=3c(CHCOOH)为：。学必求其心得，业必贵于专精35．【化学—选修3:物质结构与性质】（15分)（1a．BeCl2b．HOc．HCHOd．CS2）2（2）已知AlCl3的沸点：190℃（2。5个大气压)，但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体种类为根据；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝。杂化的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多（3)原子序数小于36轨2.T的基态原子外面电子（价电子）排布式为，Q2+的未成道理对电子数是。论或CsCl晶体结构图中切割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的（4）以下列图是从NaCl图象是以下列图判断中的（填序号)。下列分子的空间构型是V形的是(填.学必求其心得，业必贵于专精（5）［Cu(NH3）4]2+配离子中存在的化学键种类有(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键已知：[Cu(NH342+①②③④⑤⑥拥有对称的空间构型，且当［Cu(NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能获得两种不相同结构的产物，则［Cu(NH3）4]2+的空间构型为。（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构以下列图，其中X和Y的相对原子质量分别为a【和某化b抗学，结—晶选肠体修炎密度药为5物：有ρ依照以上信息回答以下问题：有效g机；C的官能团名称是。成·化①的反应条件是；②的反应种类是。（2)c学:。A．水溶性比苯（3）以下抗衡结肠炎药物有效成分可能拥有的性质推测错误的选项是m-（15分)B．能发生消去反应合酚好，密度比苯酚的大3成，C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性路则（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。线胞如中下距(离部最近分反的应学必求其心得，业必贵于专精（5)E

的同分异构体中与

E拥有相同的官能团且含有苯环的结构有

种.(6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物

,常取代在烷基的邻对位，的合成路

而当苯环上连有羧基线

（.模拟题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的

表达方式答题

)2017

年泉州市高三理综化学适应性试卷（一

)参照答案7。D8。D9.A

10.C11。B12。B13.C26．（14分)(1）蒸馏烧瓶（1分）（2）S2O2—+═S↓+SO22(2分)3+2H↑+HO（3)4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3（2分）（4)为了防范晶体在漏斗中大量析出以致产率降低(2分）蒸发浓缩,冷却结晶（5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色;（1分）（82。67%（2分）2(6）S2O2－3+4Cl2+5H2O═2SO2－4+8Cl－+10H+(2分)分，14分）答冷2+、Fe3+（1）Na23分）(1分）却SiO（1Fe（结22+3+22)2CeO2+6H═2Ce2分）+HO+O↑+4HO(2晶（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过积淀，待水自然流下，重复2～3次（2分）得4）4Ce(OH）3+O2+2H2O═4Ce(OH)4（2分）15）分；液漏斗（2分）3+加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce进入水层（2分）(15分)Ⅰ.（1)B(1分）（2）0.125mol/(Lmin)·（2分，缺单位扣1分)（3)0。5L2?mol-2或1/2L2?mol—2(2分)（4）升温（2分)K=K2>K1(2分)Ⅱ.（1)碱性(2分）（2）18（2分）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）〉c(OH-)（2分)学必求其心得，业必贵于专精35．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分）(1)b(