2014-2015学年高中化学3-3-2乙酸活页规范训练鲁科版必修2

.第2课时乙酸(时间：30分钟)观察点一乙酸的结构及其性质1．关于乙酸的以下表达中正确的选项是()。A．乙酸是一种重要的有机酸，是拥有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子里有4个氢原子，故乙酸是四元酸C．乙酸分子中含有乙基和羧基两种原子团D．蛋壳浸入乙酸中能产生气泡说明乙酸是弱酸解析A是关于乙酸的物理性质的描述，正确；B是关于乙酸分子结构中有4个氢原子，但有一个氢原子与其他3个不同样，在CH3COOH中只有—COOH中的氢原子在水溶液中能电离，故乙酸属一元酸，B错误；乙酸分子中含有甲基和羧基两种原子团，故C项错误；D中只能说明乙酸的酸性比碳酸的强，故D项错误。答案A2．以下物质中，能与乙酸发生反应的是()。①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙⑥氢氧化铜A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部答案D3．以下各组液体混杂物中有两种成分，能够用分液漏斗分其他是()。A．甲苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．豆油和四氯化碳解析用分液漏斗分其他是两种互不相溶的液体，甲苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、豆油和四氯化碳均是有机化合物，它们相互溶解，而豆油不能够溶解在水中，故豆油和水可用分液漏斗进行分别。答案C4．牛奶放置时间长了会变酸，这是由于牛奶中含有很多乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中获取并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHOHCH3COOH。完成以下问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_______________________________。专业..(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________________。乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：______________________________________。解析乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同样。它们都能够与钠反应，只有羧基能够与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。答案(1)羟基、羧基5．已知有机物A能发生以下转变，并且A能够作为水果的催熟剂，在必然条件下，A能够与水发生加成反应生成B。请回答以下问题：写出以下化合物的结构简式：B______________；D______________。写出反应①、②的化学方程式，并注明反应种类。_________________________，反应种类________；②___________________，反应种类________。解析A能够作为水果的催熟剂，并能够与水发生加成反应，推断A为乙烯，其结构简式为CH2CH2。乙烯与水发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)；在铜做催化剂的条件下，乙醇可被氧化为乙醛(CH3CHO)；在浓硫酸存在并加热条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。专业..答案(1)CHCHOHCHCOOH323必然条件下加成反应Cu(2)①CH2CH2＋H2O――→CH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O△氧化反应观察点二乙酸、水、乙醇中羟基氢原子的爽朗性比较6．以下关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的选项是()。A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2解析乙醇是非电解质，不能够电离出H＋，也不能够使紫色石蕊试液变红。答案B7．以下物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的选项是()。①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①解析乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同样，与钠反应的速率也不同样，乙酸中的氢最爽朗，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。答案D观察点三酯化反应8．以下各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是()。A．HO—CH2—CH2—CH2—COOHB．HClC．CH2===CH－CH2OHD．乙醇解析依照乙醇和乙酸的性质可知，只要分子中含有—COOH，则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性，故A项吻合题意。答案A9.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，经过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图所示，以下对该实验的描述错误的是()。A．不能够用水浴加热B．长玻璃导管仅起导气作用专业..C．加入过分乙酸能够提高1-丁醇的转变率D．向试管中先加入1-丁醇，尔后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸解析水浴加热的温度不会高出100℃，故A项正确；长玻璃导管兼起冷凝回流作用，错误；羧酸和醇的酯化反应仍为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一反应物的转变率，C项正确。加反应溶液的序次为先加入1-丁醇，尔后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故D项正确。答案B10．以下相关实验原理或操作正确的选项是()。A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．冲洗积淀时(见图2)，向漏斗中加合适水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2解析NO可与空气接触生成NO，故不能够用排空气法收集，A项错误；浓硫酸稀释时放2出大量的热，为防范液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B项正确；冲洗积淀时，不能搅拌，C项错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D项错误。答案B11．拥有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在必然条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经解析还有1gA节余，则A的结构简式可能是()。①CHCHOH②CHCHCHCHOH323222A．①②B．①③C．②③D．③④解析选项中各种物质均含有一个醇羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有专业..浓硫酸R—OH＋CH3COOH△CH3COOR＋H2OM60M＋60－186g10.2gM＋42则：＝6g10.2g经计算M＝60，吻合该式量的有③、④。答案D12．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参加并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________________。【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下慢慢加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；专业..将试管固定在铁架台上；在试管②中加入合适的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管①加热；当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题谈论】a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________；b．写出试管①中发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________，______________(填“能”或“不能够”)换成NaOH溶液，原因为______________；d．从试管②中分别出乙酸乙酯的实验操作是______________________。解析依照甲、乙装置的差别及丙的改进装置知，应选择乙装置，这样可防范倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，因此可用分液的方法分别，但若用NaOH溶液，NaOH会