江西省都昌一中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精都昌一中2015-2016学年度期中考试高二化学一、选择题1．某同学利用以下实验研究金属铝与铜盐溶液反应：以下说法正确的选项是A．由实验1可以得出结论：金属铝的爽朗性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式:C．溶液中阴离子种类不相同是以致实验1、2出现不相同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更激烈2．已知X、Y、Z、E、F五种常有物质含有同一元素M，在必然条件下它们有以下转变关系，Z是NO，以下推断不合理的是A．XC．E

可能是一种氢化物可能是一种有色气体

B．XD．F

生成中M

Z必然是化合反应元素的化合价可能为

+53．以下相关化学实验原理、操作以及现象展望和结论的表达正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”,充分振荡后静置，上层变橙红色,基层几乎无色.B．实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质.C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红退后色。D．图4中，若A为浓氨水,B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH拥有两性。4．含1molHNO3的稀硝酸分别与不相同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系以下列图（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。以下相关判断正确的选项是A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋4NO3—===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC．n2＝0。25D．n3∶n1＝3∶25．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且吻合的是（)选实验操作实验现象结论学必求其心得，业必贵于专精项将浓硫酸滴到蔗糖表固体变黑浓硫酸只表A膨胀现脱水性面将盐酸滴入Na2CO3有气泡产氯的非金属B生性比碳强溶液中向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，试纸变蓝原溶液中含C有NH4+在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验SO2通入Ba(NO3)2溶不会产生BaSO3溶于D白色积淀酸液中6．有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有(）A．8种B．14种C．16种D．18种7．解析以下各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为)A．C196H146B．C196H155C．C198H146D．C198H1558．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。学必求其心得，业必贵于专精完好燃烧0。1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1。1gB与足量银氨溶液反应，可析出2.7gAg。则以下关于物质A和物质B的判断正确的选项是A．物质A必然是乙醛B．物质B的分子式为C4H8O2C．物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D．物质A和物质B互为同分异构体9．利用以下实验装置进行的实验，能达到实验目的的是A．图1：制备乙酸乙酯B．图2：分别CH3CH2OH和CH3COOC2H5混杂液C．图3：用水浴加热控制反应温度，制备硝基苯D．图4：乙醇、浓硫酸共热制备、检验乙烯10．由氧化铜、氧化铁组成的混杂物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完好溶解。若将ag该混杂物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为A．1.6gB．（a-1.6）gC．(a-3。2）g．无法计算11．以下相关离子方程式书写或离子共存说法正确的选项是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-必然能大量共存学必求其心得，业必贵于专精B．常温下，c(HKw)=0.1mol/L的溶液中，以下离子必然能大量共存：K+、Cl—、Fe2+、NO3-C．冲刷锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s）＋CO32—(aq)SO42-（aq）＋CaCO3(s)D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42—＋Al3+3OH—＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6NA②电解精髓铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混杂物中含有的阴离子数大于0.1NA2molSO2和1molO2混杂在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0。02NA(2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0。1NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0。1NAA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥．③④⑤⑥⑦13．除去以下物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的选项是( )选项含杂质的物质除杂方试剂法AC2H4(SO2)NaOH溶洗气学必求其心得，业必贵于专精液BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2(HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S)CuSO4溶液洗气14．环丙叉环丙烷（A）由于其特其他电子结构，素来碰到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成路子，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。依照以下转变，判断以下说法正确的选项是（)A．A的所有原子都在一个平面内B．反应①是加成反应C．反应②是消去反应D．A的二取代产物只有1种15．真菌聚酮（X）拥有多种生物活性,必然条件下可分别转变成Y和Z。以下说法正确的选项是A．X、Y和Z中均不含手性碳原子学必求其心得，业必贵于专精B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．必然条件下，1molX最多能与5molH2发生加成反应D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应16．A、B、C、D、E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完好反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系以下列图(提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。以下表达错误的选项是A．B的结构简式为HOOC-CH2—COOHB．C与乙醇发生了酯化反应C．A的结构简式是CH3—CH（OH)—CH=CH-CH3D．E的分子式为C3H2O4Na2二、填空题17．X、Y、Z、E、T均为短周期元素,在周期表中的相对地址如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常有的半导体资料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。依照判断出的元素回答以下问题：（1）T在元素周期表中的地址；（2）这几种元素的氢化物中,水溶液酸性最强的是学必求其心得，业必贵于专精(填化学式）；YZ2

的熔点

EZ2

的熔点

(填高于或低于）

;（3）E2T2

的电子式

；(4

）工

业上制备单质

X的化学反应方程式

；（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧,恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H＋、OH)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图所示。①在实验中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为

;NaOH

溶液的浓度为mol·L－1

（用字母

c、d

表示）

;②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋,其物质的量之比n(Mg2＋）：n（Al3＋）：n(H＋）为。18．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功能。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分.I、甲经以下过程可转变成乙:(1)乙的结构简式为。1mol乙最多可与molH2反应。（2)比较甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计妄图_____。II、经过以下合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去):①O3CHR?RCHO＋R?CHO已知以下信息：①RCH=②Zn/HO学必求其心得，业必贵于专精②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）B→C的反应种类是；D中的官能团名称是（4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为

.

。（5）写出同时吻合以下要求的

D的同分异构体的结构简式

。a．属于二取代苯b．分子中有不相同化学环境的氢原子5种,其个数比为1∶1∶2∶2∶2c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应19．化合物H是合成植物生长调治剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线以下:（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称).（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应种类是。（3）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式.I．分子含有1个苯环;学必求其心得，业必贵于专精．分子有4种不相同化学环境的氢；．能发生银镜反应。（4）依照已有知识并结合相关信息，写出认为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择合适有机溶剂)。合成路线流程图示比以下：O2CH3CH2OHCH3CHO催化剂,△CH3COOH浓硫酸,△CH3COOCH2CH320．(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最后变成褐色，这种现象在食品科学上平时称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法:A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了终归哪一种说法正确，某小组同学经过实验进行了研究。实验用品：苹果、浓度均为0。1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水。（1）研究1:实验操作在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

实验现象

结论说法

A不正确溶液。(2）研究

2：【查阅文件】Ⅰ。苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为学必求其心得，业必贵于专精35℃左右、活性pH约为5.5—7。5。Ⅱ。酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而表现必然颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行以下实验.请填写下表中相应的结论：序实验步骤现象结论号①在一块上滴加2~3表面变成绿滴FeCl3溶液色再取两块，一块放前者表面逐苹果褐变与置于空气中，另一渐褐变，后者相关②块迅速浸入经过去相当长一段氧的蒸馏水中。时间内，无明显变化。另两块分别立刻放相当长一段入开水和0.1mol·L苹果褐变与酚时间内，两块③–1盐酸中浸泡2min氧化酶的活性均无明显变后取出，置于空气相关化。中。最后两块分别立刻前者经过一放入浓度均为段时间表面亚硫酸钠溶液0.1mol·L–1的逐渐褐变，后能阻拦苹果褐NaHCO3和Na2SO3者相当长一变溶液里浸泡2min段时间内,无学必求其心得，业必贵于专精后取出，置于空气明显变化。中。（3）问题解析:Ⅰ、常温下,浓度均为0。1mol·L–1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。NaHSO3溶液略显酸性是因为。Ⅱ、0。1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH周边，Na2SO3溶液却能阻拦苹果褐变,结合离子方程式解析原因：，、对研究2中的试验③所得结论作进一步解释。21．某校化学兴趣小组研究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。(1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行办理.(2）实验过程中需要配制100mLlmo1·L—1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、;实质配制过程中，常先将FeCl3固体完好溶于合适稀盐酸中,再加水稀释，此特别操作的目的是____。3）该小组同学向5mLlmo1·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最后呈浅绿色,写出其反应的离子方程式。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。学必求其心得，业必贵于专精(4）该小组同学在（3）中实验时,发现溶液变成浅绿色需要较长时间,在此时期同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应,最后溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe（HSO3)2+在溶液中呈红棕色且拥有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe（HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。（5）若实验中用5mL必然浓度的浓H2SO4与合适Cu片充分反应,实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1·L—1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完好积淀.则所用浓H2SO4浓度为____。（忽掠过程中溶液的体积变化）22．硫酸亚铁铵［(NH4）2Fe(SO4)2]是解析化学中的重要试剂。［查阅资料]间隔空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完好分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验研究］某化学小组采用以下列图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I考据分解产物中含有氨气和水蒸气，并研究残留固体成分.学必求其心得，业必贵于专精1）所采用装置的正确连接序次为____（填装置的字母序号）。2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。3）证明有氨气生成的实验现象为____。4）A中固体完好分解后变成红棕色粉末,设计实考据明A中残留固体仅为Fe203，而不含Fe0或Fe304：________________。______。实验Ⅱ乙同学为研究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F—B进行实验.5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。（6）B的作用是____。．（7）实考据明(NH4)2Fe(SO4)2受热分清除上述产物外,还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____。23．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s)；0.25molC2H5OH（密度为0。80g/cm3);36mL浓H2SO（4质量分数为98%，密度为1。84g/mL）；25mL水。试回答以下问题：1）该实验应选择以下列图中的a装置还是b装置？________。（填字母）学必求其心得，业必贵于专精2）反应装置中的烧瓶应选择以下哪一种规格最合适（填字母）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（填字母)A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可(4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果获取棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________________________________.24．用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细解析三套装置，然后回答以下问题：（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：、;写出B的试管中还发生的反应化学方程式2）装置A、C中长导管的作用是3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是，对C应进行的操作是（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾,所以在实验中易造成的不良结果是。学必求其心得，业必贵于专精25．硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］,写出该反应的化学方程式：。2）已知FeSO4在不相同条件下分解获取产物不相同,可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16。8℃,沸点是44.8℃。某研究性学习小组拟用以下装置进行实验研究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物.试回答以下问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在

(选填“

0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是

。②装置Ⅲ中的试剂可以是

（选填序号，下同），现象是

,则证明气体产物中含有

SO3;

装置Ⅳ中的试剂可以是

。A。2mol/LNa2CO3溶液品红溶液0.5mol/LBaCl2溶液0。5mol/LBa（NO3）2E。0。01mol/LKMnO4溶液F。淀粉碘化钾溶液学必求其心得，业必贵于专精③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行以下实验:操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液固体中含有中加入Fe2O3向另一份溶液中产生蓝色积淀滴加2滴黄色K3Fe（CN）6]溶液⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完好分解后,获取11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=(精确到0。1%）学必求其心得，业必贵于专精参照答案1．C2．B3．A4．D5．C6．C7．A8．B9．A10．B11．C12．B13．B14．B15．D16．C17．（1）第三周期第ⅦA族;（2）HCl;高于;（3)；4)2NaCl2Na+Cl2↑；5）Si(s）＋O2（g)═SiO2(s)H＝－989。2kJ·mol―1（6）①NH4++OH-=NH3·H2O；10/（d—c)mol·L－1；②1：1:1.18．I、（1）；5;(2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化；II、（3）加成（或还原）反应；碳碳双键,羧基