河南省商丘市2012届高三第二次模拟考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精商丘市2012年高三第二次模拟考试一试题理科综合化学试题注意事项：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的地址上.3．选择题的每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能够答在试题卷上。4．非选择题必定依照题号序次在答题卡上各题目的答题地域内作答。超出答题地域或在其他题的答题地域内书写的答案无效;在草稿纸、本试题卷上答题无效.5．可能用到的相对原子质量：Cu＝64Fe＝56C＝12H＝1O＝16第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题:(本大题共13小题，每题6分,共78分,每题只有一个选项吻合题意）7．以下与有机物结构、性质相关的表达错误的选项是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有氢氧根，必然条件下能与盐酸发生中和反应C．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应种类同样学必求其心得，业必贵于专精．苯不能够使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中近似的碳碳双键8．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．25℃时，pH＝2的1．0LH2SO4溶液中含有的数目为0．02NAB．电解精髓铜时,当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．1L0．5mol·L－1(NH4）2SO4溶液中数目为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适合氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目最少为3NA9．室温下,以下混杂溶液中，各离子浓度的关系正确的选项是A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混杂:c（）>c（)>c（）>c（）B．浓度均为0．1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂：c(）＞c(）＞c（）＞c（）＞c（）C．浓度均为0．1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c（）＋c(）＋c（）－c（)＝0．1mol·L－1D．浓度均为0．1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂：c（）＝c（）＞c(）＝c（）10．如右图所示，每个编号代表以下物质中的—种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．Fe；学必求其心得，业必贵于专精b．稀H2SO4c．Na2CO3溶溶液;c．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4

液;d．BaCl2溶液.图中编号④代表的物质是A．H2SO4

B．MgSO4

C．

Cu（NO3）2D．BaCl211．以下溶液中，必然能大量共存的微粒组是A．pH＝1

的溶液中：

、

、

、B．含有大量

Fe3＋的溶液中：

、、

、C．加入

Al

能放出

H2的溶液中：

、

、

、D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：12．A是—种常有的单质，B、化合物，A、B、C中均含有如同图的转变关系（部分产件已略去），以下说法正确

、、、C为常有的元素X，它们物与反应条的是A．反应①、②互为可逆反应B．X

元素可能是铝单质C．反应①、②为氧化还原反应D．X

元素可能是金属

,也可能是非金属13．某稀硫酸和稀硝酸的混杂溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化以下列图。以下解析或结果不正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精A．混杂酸中

HNO

3物质

的量浓度为2B．原混杂酸中

H2SO4

物质的量为0．4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2＝3,BC段产生氢气D．第二份溶液中最后溶质为FeSO426．（14分）物质A～M有以下列图所示的转变关系（部分生成物省略）。其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大,在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体,G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答以下问题：(1)比较Y、Z的原子半径大小________＞_______(填元素符号).2）写出A的化学式__________,D的电子式___________。(3)K中金属阳离子的查验方法是学必求其心得，业必贵于专精。(4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为_______________。(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________.6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸取QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________。27．（14分）（1）经过实验测定H2O2溶液中H2O2的质量分数:①用_________（填仪器名称）量取5．00mLH2O2溶液(密度为1．00g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：②用0．1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，MnO4被还原成Mn2＋，反应的离子方程式为______________________。如何判断滴定终点：

．③用同样的方法滴定三次，耗资的

KMnO

4

溶液的体积分别为20．00mL、19．98mL、20．02mL.则H2O2溶液中溶质的质量分数为。(2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防范毒气逸散造成空气污染，有人设计了以以下列图所示的装置［Ⅰ］.并设想用装置［Ⅱ］或装置[Ⅲ］两种简单装置代替装置[Ⅰ］的b～c部分，以求达到同样的目的。学必求其心得，业必贵于专精试回答：①若用装置[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为_____________.在采纳试剂正确且适合的前题下,反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上涨不显然，你解析可能的原因是____________________，检查的简单方法是___________________________.②装置[Ⅰ］中b能防范剩余气体逸散的原因是：。③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ］代替装置［Ⅰ]中的b~c部分（采纳液体同样),可否可行？说明原因。装置[Ⅱ］可否可行（填“是"或“否”)________原因是__________________________.装置［Ⅲ]可否可行（填“是”或“否”)________原因是________________________。28．(15分）（1）以以下列图,横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶学必求其心得，业必贵于专精液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时,能够为积淀完好)。试回答以下问题：①腐化铜板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0．1mol·L－1,今向混杂溶液中通入氨气调治溶液的pH＝5．6时，溶液中存在的金属阳离子为_________________。②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp［Fe(OH）2]＝____________。2）25℃时，测得浓度为0．1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数Ka＝_____________。(3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g）＋3H2g）CH3OH(g）＋H2O（g）H＝－49．0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化以以下列图所示(实线）.图中数据a(1，6）代表的意思是：在lmin时H2的物质的量是6mol。①以下时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8~11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2学必求其心得，业必贵于专精的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是____________曲,线Ⅱ对应的实验改变的条件是____________。③依照该反应特点，此反应自觉进行的条件是_______________（填“高温”“低温”或“任何温度”).4)铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构资料外，现又有了新的用途,磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐据有市场。高铁电池的研究也在进行中。以下列图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极反应均生成Fe的＋3价的化合物.①该电池放电时正极发生的电极反应是____________________：②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为：___________________。36．【化学一选修／化学与技术】(15分）纯碱素来以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。20世纪初我国出名的工业化学家侯学必求其心得，业必贵于专精德榜先生，经过数年的屡次研究终于发了然优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建筑了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程以下：(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）______________、_____________。(2）合成氨工厂需要向制碱厂供应两种原料气体，它们分别是:_____________、_____________(填化学式）。这两种气体在使用过程中可否需要考虑增加的序次____________(填“是”或“否”），原因是：_______________________。3）在积淀池中发生的反应的化学方程式是____________________。(4）使原料水中溶质的利用率从70％提高到90％以上，主若是设计了____________（填上述流程中的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是__________(举一例)。37．【化学－选修／物质结构与性质】（15分)(1)①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3·3H2O）晶体属于分子晶体，实验表示，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于_________。学必求其心得，业必贵于专精②一种铜与金形成的合金，其晶体拥有面心立方最密积聚的结构,在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于极点地址，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为________。(2）下表为元素周期表的一部分，依照此表回答以下问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的序次是___________（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的序次是____________（用元素符号表示）,b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是____________。(填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同一族且不相邻的地址，请写出元素x原子的基态价电子排布式____________________。目前,利用金属或合金作为储氢资料的研究获取很大进展，右图是一种La－x合金储氢后的晶胞结构图.该合金储氢后，含有lmolLa（镧)的合金中吸附的H2的数目为_________________。③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd3和e2d在必然条件下反应获取一种白色晶体,该晶体学必求其心得，业必贵于专精中的阴离子为

cd43－，其中各原子的最外层电子均满足

8电子牢固结构.该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为___________杂化，阴离子的电子式为__________________。38．【化学一选修／有机化学基（1）在液晶显示器工业中广

础】(15分）泛应用一种有机物分子对羟基肉桂酸

,它是一种强效的导电资料，结构简式以以下列图：①该有机物的分子中所含官能团的名称__________.②该有机物能发生的反应种类是（填写代号)______。A．氧化反应B