化学人教版选修4第1章章末系统总结Word版含解析

匠心文档，专属精选。第一章章末系统总结一、要点知识梳理二、实验专项研究——中和反响反响热的测定测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反响的反响热H＋(aq)实验OH－(aq)===H2O(l)原理H＝－57.3kJ·mol－1匠心教育文档系列1匠心文档，专属精选。实验装置①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。②往小烧杯中加入50mL，0.50mol·L－1的盐酸，并用温度计丈量盐酸的温度。实验③用量筒量取50mL，0.55mol·L－1的NaOH溶液，并步骤丈量温度。④将NaOH溶液快速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混淆液的最高温度。⑤重复实验两次。续上表实验纪录反响热的计算H＝－0.418（t2－t1）kJ·mol－10.025即时训练匠心教育文档系列2匠心文档，专属精选。－1－1溶液在如NaOH50mL0.50molL图所示的装置中进行中和反响。经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：(1)从实验装置看，图中尚缺乏的一种玻璃用品是_________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验中改用－－1(3)·1盐酸跟50mL0.55mol·L60mL0.50molLNaOH溶液进行反响，与上述实验对比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述原因。分析：(1)本实验成功的要点是正确丈量反响前后的温度。所以所用装置一定保温、隔热且可使系统温度赶快达到一致。故缺乏的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。(3)由中和热观点可知，中和热是以生成1mol水为标准的，而与过度部分的酸、碱没关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2所放出的热量，与酸、碱的O用量没关实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如下图装置进行测定中和反响反响热的实验，获得下表中的数据。匠心教育文档系列3匠心文档，专属精选。实验开端温度T1℃停止温度差/次数NaOH溶温度(T2－盐酸均匀值液T2/℃T1)/℃120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9达成以下问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不可以用铜丝搅拌棒取代环形玻璃搅拌棒的原因是____________________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________。(2)经数据办理得T2－T1＝3.4℃，则该实验测得中和反响反响热H＝________[设盐酸和NaOH溶液的密度为1gcm·－3，反响后混淆溶液的比热容(c)为4.18J·g－1·℃－1]。(3)若将NaOH溶液改为同样体积、同样浓度的氨水，测得中和反响反响热为H1，则H1与H的关系为：H1________(填“＜”“＞”或“＝”)H，原因是________________________。分析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与NaOH的反响充分进行，上下搅动可防备温度计破坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。匠心教育文档系列4匠心文档，专属精选。(2)H＝－××－3kJ·－1·℃－1×3.4℃)÷0.025(100g4.1810gmol≈－56.8kJ·mol－1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为同样体积、同样浓度的氨水后，反响放出的热量减少，即H1＞H。答