化学反应原理复习题

周周练20170326命题人：苏苗姓名： 班级 可能用到的相对原子质量：Cu64Fe56K39Na23S32N14O16Cl35.5C12【夯实基础】一.选择题（每小题只有一个正确答案）♦・.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2。0H3O++OH- B、H2soH++HS-C、NaHSF&Na++HS- D、HCO3-+H2OH3O++CO32*3、已知H2（g）+CL（g）^=2HCl（g）；AH=-184.6kJmo『,则反应HCl（g）^=；H2（g）+；02（g）的△H为（）A.+184.6kJ-mor1B.-92.3kJmoT1C.-369.2kJ-moT1D.+92.3kJmol-14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ.HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5.在2A+B 3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mobLA.v(A)=0.5mobL。s-1C.V(C)=0.8mol-L-1-s-16.常温下c(H+)最小的是()A.pH=O的溶液.0.5molL-1HC1.B.v(B)=0.3mol-Ls1v(D)=1mol-Ls-1B.0.04mol-LHH2SO4.D.0.05molLT的HNO3.室温下OJnioll/KOH溶液滴定ainL某浓度的HC1溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度C(H+)>( )mol-L1A.O.l/(a+b)B.O.lb/(a+b)C.IxlO7 D.IxlO-7.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A.crB.OH-9A.crB.OH-9、下列说法正确的是：()A.凡是放热反应都是自发的。C.自发反应都是峭增大的反应。10.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应C.正盐水溶液pH均为7C.A1O2' D.HCO3*B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程D.电解池的反应是属于自发反应B,升高温度可以抑制盐类的水解D.硫酸钠水溶液pH小于7.下列关于判断过程的方向的说法错误的是A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质气态时焰值最大，液态时次之，而固态时燧值最小C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和焙判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程.常温时，将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA.等于7B.大于7 C.小于7D.无法确定13、25c时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H.浓度是( )A.IxlO^molL^1B.1x1012molL1C.lxl0^2molLHD.Ixl0-14molL.关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO33^)+c(OH)c、hco3'的电离程度大于HCO3一的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=^=^H++CO32-,H2O1=«++OH-.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)F(溶液)+ln(溶液)红色 黄色浓度为0.02mol-L1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCC)3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显

红色的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④ D.②®⑥.工业上制备纯硅反应的热能学方程式：SiCU(g)+2H2(g)^Si(s)+4HCl(g)；aH=+QkJ/mol(Q>0),温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A、反应过程中，若增大压强能提高SiCk的转化率B、若反应开始时SiCk为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L*min)D、当反应吸收热量为O.O25QkJ时，生成的HC1通入100mLImol/L的NaOH溶液恰好完全反应.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3co0一)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1molL'1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚配试液变红的溶液：Na\Cl-.SO’?一、Fe3+B、由水电离的c(H+尸IOLiioILT的溶液：K+、Ba2+.C「、Br-C、在pH=1溶液中：NH4+>K+、NO3—、I~D、有NO3一存在的强酸性溶液中：NHJ、Ba2+>FetBr".放热反应C0(g)+H9(g)=^C0Kg)+H2(g)在温度h时达到平衡，Q(CO尸6(出0尸LOmol-L1,其平衡常数为K］。其他条件不变升高反应体系的温度至t?时，反应物的平衡浓度分别为C2(C0)和6(氏0),平衡常数为K?,则A、若增大CO浓度，K3和Ki都增大 B、K3D、Ci(CO)>c2(CO)C、c2(CO)=cD、Ci(CO)>c2(CO).pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸，B是弱酸D.若l<a<4,则A、B都是弱酸.在真空恒容密闭容器中盛有1molPCb加热到200℃时发生的如下反应：PCb(气).PCb(气)+Cb(气)，反应达平衡后，PCL所占体积分数为M%。若在同一温

度和同一容器中，最初投入的是2molPCh（气），反应达平衡时，PC*所占体积分数为TOC\o"1-5"\h\zN%o则M和N的正确关系是（ ）A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较C.in=1/2,11=1.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应Hi+Cb—ZHCl的反应速率V=k（CH“m（CCh）n,式中k为常数，1】1、1】值可用下表中数据确定。由此可推得的111C.in=1/2,11=1CH3(molL-1)Cci2(molL-1)v(molL1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.ni=l,n=l B.m=l/2,n=l/2D.m=l,n=l/2TOC\o"1-5"\h\z.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低24、在一隔热系统中，向20.00mlO.OlOOOmolL-1的醋酸溶液中逐滴加入O.OlOOOmol-L一1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A.若a点溶液呈酸性，则a点有c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）B.从b到c： ）逐渐增大C.水的电离程度：b点Vc点D.b点有O.OlOOOmol・L-^c^^CNa^-cCCHsCOOHJ+cCOH-）25、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醛的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）,一定条件下，现有两个体积均为L0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入O.lmolCO?和OZnolHz，在乙中充入OZnolCO?和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.反应2c30cH3（g）+3H2O（g）的△$<（）,AH>0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c（CH30cH3）:c（CH30cH3,状态H）V2c（CH30cH3,状态HI）D.逆反应速率v逆：v逆（状态I）Vv逆（状态III）二、填空题26、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2c2。4・阳2。）中X值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KM11O4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C3O4+6H+= =2Mn2++10CO2?4-8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取L260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2s。4 +③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志可以是D⑶通过上述数据，计算出尸O讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会o27、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：I（1）则25°C时水的电离平衡曲线应为（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s。4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2s。4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pHl=a的某强酸溶液与1体积pHz=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是II25℃时，如果取0.1mol-L4HA溶液与0.1molL4NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）;（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol-L1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、V、=）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）—c（A）=molL1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na3CO3溶液中有气体放出，试推断（NHP2c。3溶液的pH7（填,、V、=）；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4CI按pH由大到小的顺序排列（填序号）【走进高考】28、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的区；浪原子基态的价电子排布式为o（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）?形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是—o（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤轨道类型为—，写出一个CIO?一的等电子体o（5）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是碗晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用力有非极性键和范德华力（6）已知CaFe?晶体（见上图）的密度为pg/cn/,Na为阿伏伽德罗常数，棱上相邻

的两个Ca"的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。化学试题答案题号123456789101112131415161718192