陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案

2020-2021学年度第二学期期中检测题高一化学（必修二）命题人：韩忠芳（金台高中）温彬（金台区教研室）

2021.5注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4．考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：

Cu-64

Ag-108一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）1.迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（

）A.ⅣA族

B.ⅤA族

C.ⅥA族

D.ⅦA族2.下列元素中不属于主族元素的是（

）A.磷

B.铁

C.碘

D.钙3.下列各组元素性质的递变错误的是（

）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强4．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（

）A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y35.

下列说法错误的是（

）A.、、和是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同位素C.和是不同的核素D.和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同6.

下列化学用语表示正确的是（

）A.H2O2的电子式：

B.CO2分子的结构式：O=C=OC.原子核内有8个中子的碳原子：

D.氯化钠的分子式：NaCl7.

下列物质中含有共价键的离子化合物的是（

）A.KOH

B.Na2O

C.CaCl2

D.HCl8.

元素X形成的离子与Ca2+的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2-的半径，X元素可能为（

）A.Al

B.P

C.Ar

D.K9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D.最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar10.人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（

）

A.太阳能路灯照明

B.风车发电

C.帆船航行

D.燃油汽车行驶11.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（

）A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生12.下列关于原电池的叙述中错误的是（

）A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应13.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（

）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=CuC.装置丙中溶液的c(H+)不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y14.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)。则该反应可以表示为（

）A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C15.反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)从正向开始，经过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1。下列说法正确的是（

）A.用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s-1B.在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C.在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol⋅L-1⋅s-1D.2s后，D的物质的量为0.02mol16.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（

）Cl2与H2S溶液发生置换反应

受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

HCl是强酸，H2S是弱酸．A.

B.

C.

D.17.

已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列说法正确的是（

）A.原子序数：Z＞Y＞X

B.非金属活泼性：Y＞X＞ZC.原子半径：X＞Y＞Z

D.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH318.

5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（

）元素代号ABCDE原子半径主要化合价+6、+4、—2A.B2+比E-少一个电子层B.B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C.碱性：A(OH)2＜C(OH)2D.D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定19.

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和〇代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（

）A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应20.

“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等．其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（

）A.活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B.“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D.活性炭最终将转化为二氧化碳21.

按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（

）

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+22.

将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol∙L-1∙min-1，则x的值为（

）A.1

B.2

C.3

D.423.

在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（

）A.等于10s

B.等于12s

C.大于12s

D.小于12s二、填空题24.（10分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）①酸性H3PO4

H2SO4

②酸性

HClO4

HBrO4③稳定性H2S

H2O

④稳定性H2O

HF⑤碱性Mg(OH)2

Al(OH)3

⑥碱性KOH

NaOH⑦还原性H2S

HCl

⑧还原性HCl

HBr金属性：K______Rb

非金属性：C____

__F25.（6分）在、、、、、中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。26.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是

，与盐酸反应产生的气体最多的是

。(2)向Na2S

溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为

。(3)利用如右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为

，装置D的作用为

；若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液