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文档简介

水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡TOC\o"1-5"\h\z(1)0.1mol-L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3-H2O)变大。()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。()(3)改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强。()(4)CHCOOH溶液加水稀释后,溶液中c(CHCOOH)的值减小。()3c(CH3COO-)(5)0.1moLL-1CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小。()(6)在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。()(7)中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同。()(8)0.1moLL-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正方向移动,n(H+)增大。(2.水的电离和溶液的pH⑴25℃时NH4cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw。()(2)NaCl溶液和CH3cOONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。()⑶在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变。()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)。()TOC\o"1-5"\h\z(5)pH=0的溶液中c(H+)=0moLL-1。()(6)某溶液中滴入酚酞呈无色,溶液呈酸性。()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿,否则一定会产生误差。()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为。和a+1,则c1=10c2。()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大。()(10)1.0x10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0,1.0X10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0。()(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同。()(12)将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强。()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)。()(14)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同。()(15)一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同。()3.盐类水解(1)NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡。()(2)加热0.1moLL-1Na2CO3溶液,CO3-的水解程度和溶液的pH均增大。()TOC\o"1-5"\h\z(3)HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强。()(4)将NH4cl溶于D2O中,生成物是NH3•D2O和H+。()(5)常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)0()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。()(7)25℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7。()(8)将AlCl3溶液和Na2s03溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2s03。()(9)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO2-)。()(10)常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液的总体积W20mL。()(11)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)o()(12)酸性溶液中不可能存在NH3•H2O分子。()(13)NH4HsO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO4-)>c(NH+)>c(OH-)。()二、选择题,填空题1.化学平衡常数(用、弱酸的电离平衡常数(K)、难溶物的溶度积常数(K/是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数K变小Ksp(AgCl)>K5P(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生K(HCN)<K(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强2.H2s水溶液中存在电离平衡H2sH++HS-和HS-H++S2-。若向H2s溶液中采取下列措施,相关叙述正确的是()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=725℃时,0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)(2017・沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,则c(Na+)>c(SO\)>c(NH+)Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现,说明Fe(OH)3的K5p更小c.向醋酸溶液中加入水,(二(CHCO。-)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)c(CH3COOH)•c(OH-)D.25℃,amol・L-i氨水与0.01mol-L-i盐酸等体积混合液中c(NH+)=c(Cl-),则K(NH3•H2O)=10-9a-0.005CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3•H2O电离常数(25℃)K1=4.30x10-7K=5.61x10-112K=1.77x10-5现有常温下1mol・L-i的(NH4)2CO3溶液。已知NH+的水解平衡常数Kh=KKW,CO2-第一步水解的平衡常数Kh=K。下列说法正确的是()A.由数据可判断该溶液呈酸性c(NH+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(NH3•H2O)c(NH+)+c(NH3-H2O)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)lJ乙JJ乙Jc(NH+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)+c(CO3-)(2017•廊坊高三模拟)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()o10”幽幅0出A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4cl固体(2017•株洲高三模拟)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。电离方程式电离常数H2c2。4,H++HC。-24K1=5.4x10-2HCO--24H++C2O2-K=5.4x10-52NH3•H2O-一NH++OH-4K=1.8x10-5(1)(NH4)2c2O4溶液的pH7(填〉〈或=)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸N―%7—%酒精——U草酸钠晶体加热TOC\o"1-5"\h\z①75%酒精的作用是。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列:。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5x10-9。将0.02mol-L-1澄清石灰水和0.01mol-L-1H2c2。4溶液等体积混合,所得溶液中CQ2-的物质的量浓度为。答案一、1、(1)x(2)x(3)x(4)(5)(6)x(7)x(8).答案:(1)x(2)x(3)x(4)(5)x(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x(11)x(12)x(13)x(14)(15)x.答案:(1)X(2)(3)(4)x(5)x(6)x(7)(8)x(9)(10)(11)x(12)x(13)二、选择题,填空题.解析:选C。平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,A不正确;电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。.答案:C.解析:选C。A.醋酸是弱电解质,存在电离平衡:CH3COOH—CH3COO-+H+,加入醋酸钠,使溶液中的c(CH3COO.)增大,电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,故不正确。B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐,NH,发生水解,溶液呈酸性,pH<7,故不正确。C.H2S是弱电解质,部分电离,而Na2s是强电解质,完全电离,在等浓度的两种溶液中,Na2s溶液中离子浓度较大,溶液的导电能力强,故正确。D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,达到沉淀溶解平衡,因为AgCl的溶解度大于AgI,溶液中c(Cl-)>c(IJ故不正确。.解析:选D。NH4HsO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同,则溶质为等物质的量的(NH4)2sO4和Na2sO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中c(H+)=c(OH-),则滴加的NaOH溶液过量,根据电荷守恒可以得到c(Na+)+c(NH+)=2c(SO:-),故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+),A项正确;根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确;将cc(CHCOO项正确;将cc(CHCOO-)(CH3COOH)•c(OH-)的分子、分母同时乘以c(H+):c(CHCOO-)c(CH3COOH)•c(OH-)一c(c(CHCOO-)•c(H+)K(CHCOOH)c(CH3COOH)•c(OH-)•c(H+)Kw由于K(CH3COOH/。Kw在一定温度下均为定值,C项正确;在25℃下,混合后溶液中c(NH+)=c(Cl-)=0.005mol-L」根据物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5。-0.005)molL-1,又c(H+)=c(OH-)二10-7mol-L-1,故K(NH(0.5。-0.005)molL-1,又c(H+)=c(OH-)二10-7mol-L-1,10-7X0.00510-9二,D项错误。0.5。-0.005。-0.01.解析:选C。A.分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度常温下1moll,的(NH4)2CO3溶液呈碱性,错误;B.盐类的水解是微弱的,则常温下1moLL-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH+)>c(CO3-)>c(HCO-)>c(NH3•H2O),错误;C.根据物料守恒判断,正确;D.根据电荷守恒知c(NH+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),错误。.解析:选C。Kw是温度的函数,随温度升高而增大,A、D点温度相同,B点温度高于C点温度,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增强,B、D正确;A、C点温度不同,C错误。.解析:(1)由题给表格可知,HCOqHCO-'NHr•HO的电离常数大小为HCOJHCO->NH•HO,故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应:2H++HOOCCOOH+2e-===HOOC—CHO+H2O。⑶①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度,便于晶体析出。②二者反应后溶质为草酸氢钠,因为溶液显酸性,所以HC2O-一的电离程度大于其水解程度,则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC2O

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