2020年浙江省宁波市北仑区泰河中学高考化学(选考)二轮复习离子推断综合题(含答案)

过皐蓝色溶液过量NjiOH过皐4.92g固体溶液'过滤”L92g固体列有关说法不正确的是（）由I可知X中一定存在FeO、Cu23原混合物X中SiO的质量为3.0g2原混合物X中至少存在三种物质将I和II的顺序互换，不影响实验结果【解析】答案A。A项，CuO与盐酸反应生成蓝色溶液，仅由I不能说明X中一定存在FeO、Cu，23错误；B项，不跟盐酸反应的物质为SiO和Cu,加氢氧化钠SiO溶解剩下Cu,可知SiO的质量：2224.92g-1.92g=3.0g，正确；C项，由以上分析可知一定存在CuO、SiO和Cu,且FeO能与盐酸23反应，所以至少存在三种物质，正确；D项，若互换顺序也可计算出SiO的质量，不影响实验结果，正2确。27.在Na+浓度为l.Omol•L-i的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO2-,Cl-、3SO2-、SiO2-、SO2-等离子，取该溶液1OOmL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸34出）。下列说法不正确的是（）原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO2-4在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO和稀HNO溶液D.原溶液一定存在K+,c（K+）可能为1.5mol•L-1【解析】答案C。28.某溶液X可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、SO2-、SO2-、SiO2-中的几种，为确定其组成,343某同学进行如下实验（氧化性：HO>Br）：222①取X溶液滴加盐酸，产生白色沉淀；②取X溶液滴加少量的HO，溶液颜色无变化；③取少22量②中溶液滴加BaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）2溶液X一定含有Na+、SO24溶液X—定不含有Ca2+、Br-溶液X可能含有Fe2+、SO23选用上述实验相同的试剂，改变操作顺序和用量能确定可能存在的阴离子【解析】答案D。29.为了除去KCl溶液中少量的MgCl、MgSO，可选用Ba（OH）、盐酸和KCO三种试剂，按如24223图步骤操作，下列说法正确的是（）A.A、B、C三种试剂的化学式分别是KCO、Ba（OH）、HCl232如果只加入适量的Ba（OH）即可同时除去Mg2+和SO2-,且操作更简单易行24其他试剂不变、操作顺序不变，用KSiO代替KCO溶液，也可得到较为纯净的KCl溶液2323设计溶液除杂步骤时，最好是将溶液中的杂质离子转换为易生成气体的阴、阳离子（如CO2-、NH+），最后通过调节溶液的pH加以除去34【解析】答案D。30.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2-、Cl-、CO2-和HCO-离子中的若33干种，取该溶液进行如下实验（已知AgSO微溶于水，可溶于酸）：24

向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO酸化，再滴加O.OOlmol•L-iAgNO溶液，有白色沉淀生成。33下列说法不正确的是()溶液A中一定存在H+、SO2-和Cl-4溶液A中不存在Mg2+、CO2-和HCO-,不能确定Na+的存在33第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有AgCO23溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【解析】答案B。31.某废水中可能存在的离子如下：Na+、AgNa+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-、2CO2-、S2-3SO2-、3SO42-现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下：①utmHBr(aq)①utmHBr(aq)r*g#A]®+|濬浪1]下列说法正确的是()根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr根据实验②中的现象可推出，气体B是CO，沉淀B是Al(OH)，原溶液中一定含有Al3+23根据实验③中的现象可推出，气体C是NH，沉淀C一定有BaCO，可能有BaSOTOC\o"1-5"\h\z334D.原溶液中肯定含有Na+、AlO-、S2-,不能确定是否含有SO2-、SO2-34【解析】答案C。所给离子中CO2-、S2-、SO2-均能与H+反应生成气体，而CO2-、S2-、SO2-与333Ag+均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag+,则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2-和SO2-，因原溶液中可能还含有CO2-，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误;33

Al3+与S2-、SO2-均不能大量共存，由实验②可确定原溶液中含有AIO^-，溶液A中含有Al3+,Al3+与HCO-发生水解相互促进的反应，生成的气体B为CO，沉淀B为Al(OH)，B项错误；根据实验323③可确定气体C为NH，沉淀C中一定含有BaCO，也可能含有BaSO，C项正确32.某溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Na+、SO2-、CO2-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图43所示的实验，下列说法正确的是()褐色沉淀仃层紫红色”为12的空溶液，可用蒸馏方法分离褐色沉淀仃层紫红色”为12的空溶液，可用蒸馏方法分离—下层紫红色A.溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO2-、Cl-、Na+、K+4溶液X中有Cl-、I-，无CO2-3溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种【解析】答案B。33.某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH+、CO2-、SO2-、SO2-、Cl-中的几种。现取4343100mL此溶液进行实验，结果如图：已知：①溶液中阴离子浓度相同；②不考虑水的电离、离子的水解；③假设反应产生的气体全部逸出。该溶液中一定不存在Ca2+、SO2-，K+、Na+至少存在一种4溶液中c(SO2-)=0.15mol•L-1，且c(NH+)>c(CO2-)343若该溶液中存在Cl-，贝0原溶液中c(Na+)<0.25mol•L-1D.取少量滤液2,加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl【解析】答案D。34.某透明溶液X中可能含有等物质的量的NH、Fe2、Fe3、K、Mg2、Cl、I、HCO、43SO”2、SiO2等离子。为确定其组成，某同学进行了如下实验：①加入过量盐酸，溶液无明显现象出43现，得到透明溶液I;②继续向所得溶液中加入过量浓NaOH溶液，并加热，得到标准状况下VL无色有刺激性气味气体I、无色溶液II和白色沉淀I;③气体I通过灼热的氧化铜，氧化铜固体颜色由黑色变V红色，并得到标准状况下百L无色无味气体I；④将潮湿的白色沉淀I放置在空气中，沉淀颜色由白色迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色；⑤在无色溶液I中加入过量BaCl2溶液，得到2.33g白色沉淀I，无色溶液III;⑥无色溶液III中加入足量新制氯水，溶液颜色加深，若再加入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成；⑦另取溶液X进行如图实验，得到透明溶液IV。下列说法错误的是（）溶液X中一定含有Cl、I、NH、Fe2、SO244溶液X中一定不含有Fe3、Mg2、HCO3、SiOfC•若在溶液V中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，则可推断原溶液中含有KD•气体I通过灼热的氧化铜的反应为2NH33CuO3CuN?3H，且V0.224【解析】答案A。35•某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2S04、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是()根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3答案：D[A项，钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过蓝色钴玻璃，故无法确定是否含钾元素，错误；B项，红棕色气体为NO2,则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，错误；C项，k2so3在酸性条件下被NO亍氧化生成SO2-,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有KSO，错误；D项，溶液B加入KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，加入K」Fe(CN)]产2336生蓝色沉淀，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3，正确。]36•在Na+浓度为0.9mol・L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-、CO?-、SiO§-、SO4-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：•向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体•将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII•在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()K+—定存在，且c(K+)W1.3mol・L-1实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO§-+2H+===H2SiO3/实验III能确定一定不存在SO4-答案：A[I中加入足量盐酸产生气体，则溶液中含有CO2-，根据离子共存，溶液中一定不含有Ag+、Mg2+、Ba2+，且CO2-的物质的量为1.12L一22.4L・mol-1=0.05mol，加入盐酸后产生白色沉淀，此沉淀为H2SiO3，溶液中含有SiO?-,最后得到固体质量为3.6g，此固体为SiO2,因此SiO?-的物质的量为3.6g一60g・mol-i=0.06mol;II中滴加BaCl?溶液无沉淀，说明溶液中无SO?-,根据溶液显电中性，“(Na+)=0.09mol,阴离子的总电荷物质的量为0.22mol，因此一定含有K+，NO-可能存在也可能不存在，因此c(K+)21.3mol・L-1，故选项A不正确。］37.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO->HCO-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH扌、Cl-、SO2-、HCO亍、HSO-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略h2o2的分解)。足量HQJ容液•气怵谁劄mL,标况)-沉淀足量HQJ容液•气怵谁劄mL,标况)-沉淀(2朋g)气体韻山毋溶液2t空卜.过量B成容液落液Y列说法不正确的是()溶液Y中一定不存在Fe3+、SO4-溶液Y中肯定存在HCO亍、HSO-、Ba2+、NH+溶液Y中一定含有Cl-，且〃(Cl-)=0.01molD•溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证答案：C［无色溶液Y中一定不存在Fe3+;Y和足量盐酸酸化的双氧水反应生成气体1、溶液1和沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则含有Ba2+，因此一定不存在SO?-,—定存在HSO-，HSO-被双氧水氧化生成硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol;气体只能是CO2，所以一定存在HCO-，物质的量的是0.01mol。溶液1中加入氢氧化钡生成气体2和溶液2,则气体一定是氨气，因此一定含有NH+，物质的量是0.01mol;根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-,可能含有Na+。溶液Y中一定不存在Fe3+、SO2-,A正确；溶液Y中肯定存在HCO-、HSO-、Ba2+、NH+，B正确；溶液Y中一定含有Cl-，但由于不能确定是否含有钠离子，则不能计算氯离子的物质的量，C错误；溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证，D正确。］38•某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO4-、CO3-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是()溶液X中有Fe3+、SO4-溶液X中有Fe2+、I-可能有SO2-、Cl-溶液X中有I-、Cl-，无CO§-溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种答案：B［与过量氯水反应后的溶液，加