工科无机化学练习题

工科无机化学练习题化学热力学初步练习选择题：1．对于任一过程，以下表达正确的选项是**〔B〕A、系统所作的功与反响路子没关B、系统的内能变化与反响路子没关C、系统所吸取的热量与反响途径没关D、以上表达均不正确．某反响在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自觉进行的条件是〔D〕ΘΘΘΘA、rHm>0rSm>0B、rHm0rSm03．CO(g)的fHm等于**〔C〕A、CO(g)的摩尔燃烧热B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值C、C(石墨)＋1ΘΘO2(g)＝CO(g)的rHmD、2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)的rHm24．牢固单质在298K，100kPa下，下述正确的选项是**〔C〕ΘΘΘ、Sm，fGm为零B、fHm不为零ΘΘΘΘΘC、Sm不为零，fHm为零D、Sm，fGm，fHm均为零5．一个系统从一个特定的开始状态到停止状态总是有***〔C〕A、Q路子1＝Q路子2B、W途径1＝W路子2C、〔Q+W〕路子1＝〔Q+W〕路子2D、U＝0，与路子没关6．以下单质在298K时的fHm不等于零的是*〔D〕A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)7．在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，那么Al2O3的标准摩尔生成焓为〔铝的原子量为27〕**〔D〕－－A、30.92kJ·mol1B、－30.92kJ·mol1－－1/6、－27×30.92kJ·mol1D、－54×30.92kJ·mol18．：物质C2H4(g)CO(g)H2O(g)Θ－fHm/kJ·mol152.3－110.5－242.0Θ那么反响：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的rHm为**〔D〕A、－300kJ·mol1B、－405kJ·mol1C、－652kJ·mol1D、－757kJ·mol1ΘΘ*9．以下反响中，rHm等于生成物的fHm的是**〔C〕－－－－A、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)C、Cu(s)＋1O2(g)＝CuO(s)D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O210．以下各组都为状态函数的是**〔D〕A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第必然律可表述为***〔A〕A、QP＝HB、H＝U＋pVC、G＝H－TSD、G＝－W′maxΘ*12．标准状态下，以下离子的水合离子fHm值为0的是***〔C〕A、NaB、Cu2C、HD、ClΘ－13．2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)rHm＝－843.4kJ·mol1，那么该反响的＋＋＋－Qv值是***〔〕A、840.9B、845.9C、－845.9D、－840.9Θ－2/614．：CuCl2(s)＋Cu(s)＝2CuCl(s)rHm＝170kJ·mol1，Θ－Cu(s)＋Cl2(g)＝CuCl2(s)rHm＝－206kJ·mol1，-1-那么CuCl(s)的fHm〔kJ·mol1〕为***〔C〕Θ－、36B、18C、－18D、－3615．：化学键C－HC－ClCl－ClC＝CCC键焓/kJ·mol1413326239619348－那么可估计出反响：Θ－H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的rHm〔kJ·mol1〕为***〔C〕A、－381B、－142C、142D、381填空题1．对某系统作165J的功，该系统应放出热量65J才能使内能增加100。**ΘΘ2．一个rHm>0的反响，在rSm大于0、温度较高时可能自觉进行。**Θ－3．反响：A＋B→C＋DrHm1=50kJ·mol111Θ－C＋D→ErHm2=10kJ·mol122Θ－那么相同条件下，2E→A＋B反响的rHm=-50kJ·mol1。**4．状态函数的特点是①状态函数是系统状态的单值函数；②系统状态改变时，状态函数的改变值只与系统的始态和终态有关，而与状态变化的经过无关。。***3/6Θ－5．4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)rHm＝－1170kJ·mol1，Θ－4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)rHm＝－1530kJ·mol1，Θ－那么fHm(NO，g)为90kJ·mol1。***6．以下反响在相同的温度和压力下进行：Θ①4P(红)＋5O2(g)＝P4O10(l)rHm1Θ②4P(白)＋5O2(g)＝P4O10(s)rHm2Θ③4P(红)＋5O2(g)＝P4O10(s)rHm3那么三个反响的反响焓由大到小排列序次为1>3>2。**化学反响速率练习选择题1．对于一个给定条件下的反响，随着反响的进行**〔c〕A、速率常数k变小B、平衡常数K变大、正反响速率降低D、逆反响速率降低．零级反响的速率**〔c〕A、为零B、与反响物浓度成正比C、与反响物浓度没关D、与反响物浓度成反比3．反响C(s)＋O2＝CO2(g)的HT1，那么k论转变率的措施是**〔D〕、提高温度B、使用催化剂C、参加惰性气体以提高总压力D、增加O2(g)的浓度Θ－4/63．反响N2〔g〕＋3H2〔g〕＝2NH3〔g〕rHm=-92kJ·mol1，从热力学见解看要使H2〔g〕到达最大转变率，反响条件应该是*〔A〕A、低温高压B、低温低压C、高温高压D高温低压4．某温度时，化学反响A＋11B=A2B的平衡常数K＝1×104，那么在相同温度下，反响22A2B=2A＋B的平衡常数为**〔D〕－－A、1×104B、1×100C、1×104D、1×1085．473K时反响2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)在一密闭容器中到达平衡，假设参加惰性气体He使总压力增大，平衡将*〔C〕A、左移B、右移C、不搬动D、不能够确定ΘΘ6．某可逆反响，当温度由T1升温至T2时，平衡常数K2>K1，那么该反响的**〔A〕ΘΘΘA、rHm>0B、rHm0，以下表达中正确的选项是**〔B〕A、此反响为吸热反响，高升温度那么正反响速率增加，逆反响速率减小，所以平衡右移-4-B、增大压力不利于H2O(g)的转变C、高升温度使其K减小、参加催化剂能够增加产率12．当反响2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)到达平衡时，下面哪一种操作不能够使平衡搬动**〔C〕、增大容器体积B、降低温度C、参加催化剂D、参加氧气13．气相反响CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下，假设把CaCO3(s)颗粒变得极小，那么平衡**〔C〕A、左移B、右移C、不动D、来回不定搬动14．勒夏特列原理〔平衡搬动原理〕适用于以下哪一种情况？**〔C〕A、只适用于气体间的反响B、适用于所有化学反响5/6C、平衡状态下的所有系统D、所有的物理平衡填空题1．反响N2O4〔g〕＝2NO2〔g〕，假设在35℃达平衡时系统总压力为200kPa，ΘPNO2=66kPa，那么该温度下的K为0.32。***Θ－2．反响2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)r