2023学年广西玉林市福绵高级中学化学高一第二学期期末复习检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子3、下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H24、有关电化学知识的描述正确的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O5、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和176、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是().A．原子半径:X<Y<Z<MB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD．X与Y形成的化合物均易溶于水7、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。(注：箭头方向表示水流方向)8、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰9、下列关于能量转化的说法中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能10、氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应11、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸12、下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：C2H5OH13、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A．电极b为电池的负极 B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低14、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ•mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ15、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。下列说法正确的是A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol16、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纤维素不能水解 D．二者互为同分异构体17、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b点时酸碱恰好反应完全18、我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A．铝片作负极 B．海水作电解质溶液C．电池工作时，O2失去电子 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化19、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等20、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致21、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中22、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，则a＞b二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________25、（12分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。26、（10分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1制备FeCO3：将100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液与100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3提纯(NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。⑴固体X是______，仪器C的名称是______。⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。28、（14分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。29、（10分）(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；②改用10mL3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误。综上所述，能使化学反应速率加快的是①②④，答案选A。2、B【答案解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．3、D【答案解析】试题分析：A、氨气容易液化，转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂，故说法正确；B、氧化性和浓度有关，浓度越大，氧化性越强，故说法正确；C、铵盐见光受热易分解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确；D、硝酸是氧化性算，和金属反应不产生氢气，故说法错误。考点：考查氮及其化合物的性质等知识。4、B【答案解析】

A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。5、C【答案解析】分析：首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。详解：A.1和16分别是H和S，形成的H2S中含有共价键，A错误；B.6和8分别是C和O，形成的CO或CO2中含有共价键，B错误；C.9和11分别是F和Na，形成的NaF中含有离子键，C正确；D.1和17分别是H和Cl，形成的HCl中含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCl3中含有共价键，属于共价化合物。6、C【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【题目详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。7、C9H10O2羟基CH3COOH++H2O氧化反应酯化反应（或取代反应)Cd干燥b【答案解析】分析：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，据此解答。详解：（1）根据乙酸苯甲酯的结构简式可知其分子式是C9H10O2；根据以上分析可知B为，含有官能团为羟基；（2）反应③是酯化反应，反应的化学反应方程式为CH3COOH++H2O。反应①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理论利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制备，有HCl生成，原子的理论利用率不是100%，B不符合；C．反应2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，C符合，答案为C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸苯甲酯从上口放出，所以正确的为d，答案选d；②实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸苯甲酯进行干燥；③在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，答案选b。点睛：本题考查了有机推断，常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用等知识，题目难度较大。试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。熟练掌握常见有机物结构与性质、化学实验基本操作为解答关键，注意明确常见有机物官能团名称、反应类型，能够正确书写常见有机反应方程式。8、B【答案解析】

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。9、C【答案解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确;

C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；

D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。

故选C。10、C【答案解析】

HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【题目详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。11、A【答案解析】

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1≤n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。【题目详解】A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；D、HNO3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；故合理选项为A。12、B【答案解析】

A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。13、B【答案解析】

燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2。【题目详解】A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。14、D【答案解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案选D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。15、B【答案解析】

A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2答案选B。【答案点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项D，根据v=△c16、B【答案解析】

A．淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，故A错误；B．淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C．纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。17、C【答案解析】

酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。【题目详解】A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；B.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；C.由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正确；D.温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确；答案选C。18、C【答案解析】

由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【题目详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。19、D【答案解析】

A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。20、C【答案解析】

根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。【题目详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。【答案点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。21、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。22、C【答案解析】

A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。【题目详解】A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，反应中生成物水为气态，A项错误；B.醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；C.C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；D.2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【答案解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。24、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之间形成了氢键离子键和共价键S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【答案解析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故答案为。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。25、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【答案解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【题目详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。26、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。27、CaCO3（碳酸钙）分液漏斗除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）【答案解析】

(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有