2023学年福州教育学院附属中学高一化学第二学期期末综合测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．溴蒸气被活性炭吸附 B．电解水C．HCl气体溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O32、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应3、有关电化学知识的描述正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生4、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N25、以下烃中，一氯代物只有一种的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)46、下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程7、为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A．a为氢元素B．原子半径c<dC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键8、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙9、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH410、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性11、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是：A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH12、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl13、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物②石油属于不可再生矿物质能源③石油分馏的各馏分均是纯净物④石油的裂化属于物理变化⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤14、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（）A．点燃B．通过溴水C．通过稀硫酸D．通过石灰水15、最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱 B．酸 C．硅酸盐 D．酸性氧化物16、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-117、反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容积不变，充入氮气④充入氮气，保持压强不变A．①② B．①③ C．①②③ D．②③18、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠19、糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是A．豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别20、某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应21、用化学用语表示NH3+

HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A．中子数为8的氮原子：715NB．C．HCl的结构式:

H-ClD．氯原子的结构示意图：22、已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。24、（12分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。25、（12分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。26、（10分）在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式__________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是__________。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是__________。27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。28、（14分）完成下列问题。（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。A．金属锂是最轻的金属B．锂可以和冷水反应放出氢气C．碳酸锂易溶于水D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。A．金属锂应保存在煤油中B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：吸氢反应：2Li+H22LiH放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氢反应中的氧化剂是__________。②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L(标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。29、（10分）孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2•CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入试剂①反应的离子方程式为：________。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。2、C【答案解析】

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。3、C【答案解析】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D.原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。4、A【答案解析】

元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。5、D【答案解析】分析：烃的一氯代物只有一种，说明分子中含有一类氢原子，结合有机物的结构简式分析判断。详解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，A错误；B.CH3CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，B错误；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，C错误；D.C(CH3)4分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，D正确；答案选D。6、D【答案解析】

A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。体系自由能变化(符号△G)综合考虑。焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；故答案为D。7、C【答案解析】

题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【题目详解】A.a为H，b为Na，c为C，d为S，A正确；B.如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C.b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D.a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【答案点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。8、D【答案解析】

A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；C.表达式正确；D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。9、C【答案解析】A.BF3中B原子最外层为6电子结构；B.PCl5中P原子最外层为10电子结构；C.NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构；D.CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。10、B【答案解析】

水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。

故选B。11、B【答案解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。12、C【答案解析】

A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；B．CH3CHO中只含共价键，B错误；C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。13、B【答案解析】

①石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；②天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；③石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；④裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；⑤乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。14、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选项D错误；答案选B。点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。15、C【答案解析】

橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。16、B【答案解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。17、D【答案解析】①温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故①不符合；②NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动，故②符合；③容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故③符合；④充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故④不符合；故选D。点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动。18、D【答案解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。19、D【答案解析】

A、油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，A错误；B、人体内没有能使纤维素水解的酶，因此食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；C、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，另外单糖和二糖也不是高分子化合物，C错误；D、蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要考查的是糖类、油脂的性质，容易出错的是选项A，油脂的变质不是水解反应，也不是加成反应。20、B【答案解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。21、B【答案解析】分析：A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；

B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子；

C.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子；D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子。

详解:A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：715N，所以AB.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为

,故B错误；

C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:

,故C正确；

D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为：H-Cl，故D正确；

故答案选B。22、D【答案解析】分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。详解：A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；C.反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；D.反应是放热反应，则2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。24、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、FeCl3AgI萃取、分液取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘【答案解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。26、2H2O22H2O+O2↑有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样【答案解析】

在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。28、CBH2O1：112016【答案解析】（1）A、金属锂是最轻的金属，选项A正确；B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似，微溶于水，选项C不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D正确。答案选C；（2）A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项A不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选项C不正确；D、碱金属单质熔沸点