高一化学下学期元素周期表原子结构难点练习(附答案)

2020年03月16日高一化学下学期元素周期表原子结构难点练习学校： 姓名： 班级： 考号：注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案题号一二总分得分正确填写在答题卡上评卷人得分评卷人得分、单选题.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （）A.元素的非金属性次序为 c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6.下列说法不正确的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、B「2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCI3、PC13、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧ A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多C.甲能与盐酸反应放出 H2,而乙不反应.下列叙述不正确的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>BeClC.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧（）B.甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲〈乙D.甲的熔点低③四氯化碳的电子式flgcl

③四氯化碳的电子式flgcl④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示澳化氢的形成过程为一叫刚一A.①④⑥B.④⑤⑥⑦用电子式表示澳化氢的形成过程为一叫刚一A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确5.下列有关化学用语表达正确的是 （）A.35C1和37C1离子结构示意图均可以表示为:B.HC1O的结构式：H-Cl-0D.质子数为92、中子数为146的U原子：！46U，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元.X、，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、\2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示 ，下列判断错误的是A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、ZA.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na着火时，可用甲扑灭D.一定条件下不与甲反应生成丁.五种短周期元素的某些性质如下所示 ，有关说法不正确的是元素的相关信息最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐原子的M电子层上有3个电子在短周期元素中，其原子半径最大其最外层电子数是电子层数的 2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 X的单质和H20元素最高正价与最低负价的代数和为 6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为 1:2C.由N和丫所形成的化合物中存在离子键 ，属于离子化合物D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示 ，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()B.氧化物对应水化物的酸性B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点：Y2X3<YZ3 D.氢化物沸点：W<Z.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。 A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的 3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 ()A.简单气态氢化物的稳定性：B>A物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性 ：E>D评卷人得分10.短周期主族元素X、D.B、C、E10.短周期主族元素X、二、填空题Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题(1)若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为。(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去 Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是过滤、洗涤、干燥。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的 2倍,Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是。(填化学式)(4)若Y的原子序数等于X的2倍1是Z的气态氢化物。①写出Z2X对应的水化物分子的电子式。②M是短周期中原子半径最大的元素 ，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。 X和Z同主族曲X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。回答下列问题。

(1)Y元素在元素周期表中的位置是。(2)Z元素是，由X和Z两种元素形成的化合物是。(3)四种元素中的元素是形成化合物种类最多的元素。(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时 ，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象(如下表)。实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应 ，再，反应后溶液中滴加酚MtA.浮于水面，熔成,个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色2.向Na2s溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴后酚敢试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2molL-1的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失6.向AlCl3溶液?^加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀回答下列问题。①实验目的：。②与实验方案相对应的实验现象 ：实验方案2对应的实3现象是(填上表中的符号“A••…F”，下同);实验方案3对应的实3现象是。③得出规律：同周期元素从左到右。.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。兀素编号兀素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C具阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种氧化物其氢氧化物和氧化物都有两性，与CD同周期与C同周期原子半径在该周期中最E小回答下列问题。（1）写出下列元素的名称：C,E。（2）写出A、B、C形成的化合物的化学式。（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。（4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式 ：。②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 ：。.现有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子 ，且A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下,F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒。②A的最高价氧化物既能溶于 NaOH溶液，又能溶于稀盐酸。③C的气态氢化物G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：口帕电班「力的单乐M四G^P"7q_*M+P。④E和D是同主族元素石的氢化物H2E在常温下为气态。⑤B和D可形成原子个数比分别为 1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题。.C元素在元素周期表中的位置为。.A元素的原子结构示意图是;化合物X所含化学键的类型是.检验气体G的方法为。.写出②中反应的离子方程式：。.E的非金属性比F（填强”或弱”用化学事实加以证明:（用化学方程式表示）。14.汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸俊（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速分解，产生大量气体，充满气囊。请回答下列问题：1.下列判断正确的是（）

A.道路上方有雾与H2。分子中化学键的断裂有关NH4NO3属于共价化合物NaN3受到猛烈撞击时有化学键断裂NaN3中Na+的最外层达到了8电子稳定结构.叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等，常见的两种制备NaN3的方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3①N2O、NH3属于（填共价化合物”或离子化合物”3②NaNH2中含有的化学键类型为。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期 |的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。X、Y、Z所形成的某种常见化合物M是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：①请用化学键知识解释通常情况下 ，Y2分子化学性质稳定的|原因:。②X、Y、Z所形成的某种常见化合物M与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为：,该离子方程式中电子总数为10的微粒有，可以从物质的类别和元素的化合价两15.学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如单质氧化宙■的捻物质的类别请回答下列问题.X和Z溶于水时主要破坏的化学键分别是。.用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。3.SO2是常见的大气?^染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO2通入中，通过观察是否褪色检验SO2是否存在；SO2也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色 ，二者褪色原理（填“相同”或“不同”）。4.Y的化学式为;图中所给出的物质属于离子化合物的是（填化学式）。16.Y、Z、W、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知Y的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍,W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最弓II的元素W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：.与W同族且金属性最强的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）；R的含氧酸中酸性最强的为（填化学式）。.W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物的电子式是，其反应原理是（用化学方程式表示）。.Y、Z、R的简单氢化物中沸点最低的是（填化学式），原因是17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小.元素X的一种同位素可测定文物年代 ，这种同位素的符号是（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为..元素Y与氢元素形成一种离子 NH4,则检验溶液中存在该离子的方法是..写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH§液反应的离子方程式：..元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）.下列表述中能证明这一事实的是..探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。 X、YZ三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是（用元素符号表示，理由是.18.结合元素周期表，完成下列问题：1.在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为A.a1.在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为A.aB.b(C.cD.d.G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中用大写字母标出的几种元素的最高价氧化物对应的水化物中 .碱性最强的是（用化合物的化学式表示,下同）酸性最弓II的是,属于两性氢氧化物的是 O.现有甲、乙两种短周期元素 ,室温下.甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中 .表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位于第周期第族。②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.I将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用 ，并滴入酚酗:溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19.根据下列提供的一组物质回答问题 ：NH4C1MgCl2③H2s④Ng⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧CH4⑨NH3⑩CQ.仅含共价键的是；既有离子键又有共价键的是（用序号表示）..离子化合物有；共价化合物有（用序号表示）..NH4C1的电子式：；N&Q的电子式：;H2s的电子式：.用电子式表本MgCl2的形成过程：.用电子式表示CQ的形成过程：..回答下列问题：.请用下列4种物质的序号填空：①02②NHNO③K2Q④NH3,既有离子键又有极性键的是.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若X节为常见元素形成的离子化合物，其电子式为。.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190c（2.02X105Pa）,但在180c就开始开华。据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是4.现有a~g74.现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下①元素的原子间反应最容易形成离子键的是A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②d与g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。21.归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如表所示的表格 （部分）。8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.6685989主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与K反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：.硒的熔点范围可能是。.确的化合价可能有。.氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”，因此放在空气中长期保存易变质 ，其可能发生反应的化学方程式为。.工业上Al2Te3可用来制备此Te,完成下列化学方程式：Al2丁a+（）Al（OH）3J+H2TeT.根据元素周期表的知识回答下列问题。.PH3分子与NH分子的构型关系（填“相似”或“不相似”）,P—H键（填“有”或“无”）极性。.NH3与PH相比，热稳定性更强。.NH3、PH在常温、常压下都是气体，但NH比PH易液化，其主要原因是（ ）A.键的极性：N—H键比P—H键强B.分子的极性：NH3比PH强C.相对分子质量：PH3比NH大D.NH分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）23.A、BCDE、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中 A元素原子半径最小,D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性 ，C、E同主族，形成的化合物为EG、EG。回答下列问题：.E在元素周期表中的位置为。.D2E溶液在空气中长期放置发生反应 ，生成物之一为H。H与NaQ的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为。.化学家发现一种化学式为 A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成 ，则该阴、阳离子为.B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体 （B2C）和一种常见液体，该反应的化学力程式为。8g该物质反应转移白^电子数目为。5.下列事实能说明元素 F的非金属性比元素 E的非金属性强的是。A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊24.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子 ，它们都有10个电子，其结构特点如下所示:（单位：电荷）粒子代号abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）0+1-10+2+10其中b的离子半径大于e的离子半径;c与f可形成两个共价型 g分子。试写出：.a粒子的原子结构示意图是;b粒子的电子排布式为。.b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）。.若d极易溶于水,在水溶液中变化的方程式为,d分子的空间构型为,键角为;若d为正四面体形分子,其电子式为。.c粒子是,f粒子是（用化学式表示，由c、f生成g的离子方程式是35.35C1粒子，所含质子数；电子数；质量数；该粒子的结构示意图；35C1与37C1之间的关系是；.周期表有个周期，周期数等于数；氯元素位于周期表中第周期,第族，在化学反应中易（得、失）电子而表现性。.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 ，其相关信息如表：儿系相关信息XX的单质为密度戢小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW勺一种核素白质量数为35,中子数为18.X和W的元素符号分别为、。.X与Y形成的原子个数比为2:1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式，工业合成Y的氢化物的化学方程式为。.X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物还可将碱性工业-废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。.写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 ：。.W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定 ，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28moi电子发生转移时，共产生9moi气体，写出该反应的化学方程式：。28.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E;A,C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：.写出五种元素的名称。A,B,C,D,Eo.用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程：。.写出D元素形成的单质的结构式。其中含个d键、个兀键。.写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物（任写一种）;A,B,E形成的化合物；D、E形成的化合物。5.A,B两元素组成的化合物A2电属于（选“离子”或“共价”）化合物,存在的化学键是,写出A2B2与水反应的化学方程式：。参考答案1答案：B解析：a-的电子层结构与氨相同，说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同，d为Ko元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为 +1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6,D正确.2答案：A解析：N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确若R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R-的下一周期，所以原子序数：M>R,②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高 ，③正确;NC%、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定名^构，④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏 ，⑤错误；HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定,跟氢键无关，⑥错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是 O2、Na+,个数比是1:2,⑦正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性:HCl<HBr<HI,⑧错误。3答案：C解析：金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱 ，与失电子数目的多少无关，故A项错误；判断金属性强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 ，碱性越强，其金属性越强，故B项错误;甲能与盐酸反应放出H2,说明甲的金属性排在氢元素前面 ，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后面，所以金属甲比金属乙活动性强 ，故C项正确;金属的熔点高低与金属活动性没有直接关系 ，故D项错误。4答案：C解析：①具有相同质子数、不同中子数的核素互称同位素 ，3He和4He是同位素，故正确；②同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱 ，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强C1所以金属性：K>Ca>Mg>Be,故正确；③四氯化碳的电子式为口齿上出,故错误;④离子键为阴、阳离子Ct之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故错误;⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物，故正确；⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO3,故错误：⑦用电子式表示澳化氢的形成过程为 :唇，故错误。5答案：A解析：35Cl和37Cl的核电荷数都是17,核外都有18个电子，离子结构示意图都为@2A,A项正确;HClO的结构式为H-O-Cl,B项错误；HF中只有共价键，HF的电子式为中号,C项错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质子数为238,该原子表示为92U,D项错误。6答案：C解析：根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成 w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃条件下反应生成的甲为二氧化碳 ，Z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙，则乙为氧化镁。反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 ，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确;Na着火时，不能用二氧化碳扑灭，选项C错误;一定条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 ，选项D正确。7答案：C解析：短周期元素中,M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 ，则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al;在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na;X元素原子最外层电子数是电子层数的 2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 X的单质和H20,则X为S元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为 6,则Y为Cl。氨分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，故A项正确；钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠 阴、阳离子个数之比为1:2，故B项正确；N和丫所形成的化合物为AlCl3,只含有共价键，属于共价化合物，故C项错误；N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸 ，三种物质两两之间能相互发生反应，故D项正确。8答案：A解析：W为N元素,X为。元素，单质活泼性：X>W,故A正确;Y为Al,氧化物对应的水化物Al(OH)3属于两性氢氧化物於为N,氧化物对应的水化物HNO3属于强酸，故B错误;Al203为离子化合物,AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误;W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键沸点比HCl高，故D错误。9答案：B解析：由题给信息可知,A为N,B为0,C为Na,D为S,E为Cl。非金属性：0>N,气态氢化物的稳定性：H2O>NH3,故A正确；物质CAB2为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种 ，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误;非金属性：Cl>S,最高价氧化物对应的水化物酸性 ：Cl>S,故C正确;B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确。.答案：(1)离子键和共价键(答不全不行);(2)加入稀硫酸(或盐酸)充分反应(其他合理答案也可);(3)NH3；(4)①“网:◎:②S202+2H+=SJ+S0T+H0解析：(1)Z的单质被称为“国防金属” ，Z是Mg,X、Y和Z的单质都为金属，短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，丫与Z左右相邻,Y是Na,则Y的单质在02中燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键。(2)若X、Y和Z位于同一周期，在周期表中Y分别与X、Z相邻,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或盐酸，氧化铝溶于稀硫酸(或盐酸，可用加入稀硫酸(或盐酸)的方法除去SiO2中的A12O3。⑶若X原子最外层电子数是电子层数的 2倍,X是C,Z与Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子间有氢键沸点最高。(4)①若Y的原子序数等于X的2倍,X是O,Y是S,Z是Cl,所以Z2X对应的水化物是次氯酸，电子式为11：修件。②M是短周期中原子半径最大的元素 ,M是Na,T是Z的气态氢化物［是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物为Na2s2。3,与盐酸反应的离子方程式为 S2O2+2H+=SJ+SOT+HO。.答案：⑴第三周期第IA族(2)硫(S);SO2、SO3(3)碳(C)(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律② F；A③金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：(1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，则为碳元素,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大 ，则Y为钠元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 ，加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生。故X为氧元素、Z为硫兀素。Y为钠元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族。(2)Z元素是硫(S),由X和Z两种元素形成的化合物是 SO2、SO3。(3)四种元素中的碳(C)元素是形成化合物种类最多的元素。(4)①根据表中信息可知，实验目的为探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。②实验方案2:向硫化钠溶液中滴加新制氯水 ，反应置换出硫单质，故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀 ，答案选F；实验方案3:钠与滴有酚酗:试液的冷水反应，对应的实验现象是钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，答案选Ao③得出的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。.答案:⑴钠;氯(2)NaOH(3)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2T解析：(1)A的单质密度最小，A是氢元素，B的阴离子带两个单位负电荷，在VIA族，单质是空气的主要成分之一，所以B是氧元素，C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，所以C是钠元素，形成的氧化物为Na2O和Na2O2,D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期,D是铝元素，E与C同周期，原子半径在该周期中最小，E是氯元素。(2)A、B、C形成的化合物为NaOHo(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(4)①②反应分别是氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应。.答案：1.第二周期第VA族. /;离子键和共价键.将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体 ，若试纸变蓝，则该气体为NH3_ -___ _ _ _+_3+_ _.AI2O3+2OH=2AlO2+H2。、AI2O3+6H=2Al+3H2O.弱；H2s+Cl2=S+2HCl解析：根据①②可知F为Cl,A为Al0根据④可知，E为S,D为O。根据⑤可知B为Na,X为Na2O2,Y为Na2。。具有10电子的气态氢化物有CH4、NH3、HF,根据③中转化可推知，G为NH3,C为N,P为NO,Q为NO2,M为HNO3.答案：1.CD.①共价化合物；②离子键、共价键.①N2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏②nh4+oh-Wnh3+h2o；nh；、oh-、nh3、h2o解析：1.选项B,NH4NO3中NH+与NO3以离子键结合，它属于离子化合物。选项C,NaN3受至猛烈撞击时发生分解反应，所以有化学键断裂。选项D,NaN3中Na;最外层有8个电子。.①N2O、NH3分子中只存在共价键，属于共价化合物。②Na;与NH2之间形成离子键，NH2中N、H之间形成共价键。.结合题目信息可知X为H,W应为Na。由于W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和且Y、Z为同周期的相邻元素，可推知Y为N,Z为。，则X、Y、Z所形成的常见化合物M为NH4NO3。①由于心分子中存在N三N键,很难被破坏所以通常情况下心的化学性质很稳定。②NH4NO3与NaOH浓溶液共热生成NH3:NH4+OH-=NH3+H2O。15.答案：1.共价键、离子键+H—H. •• ・・ ；弱；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大.品红溶液；不同4.SO3；Na2SO3、Na2SO4解析：1.H2s为共价化合物，溶于水时破坏共价键，Na2SO3为离子化合物，溶于水时主要破坏离子键。H・*•£***H—►HiSiH.X是H2S,用电子式表示其形成过程为 一 ,* ,H2s的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，说明氧气可把硫单质置换出来 ，所以S的非金属性比。弱;根据元素周期律

同主族元素原子的最外层电子数相同 ，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。.实验室常用品红溶液检验SO?，发生的是化合反应，而SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的氧化还原反应，二者褪色原理不同。.Y的化学式为SO3,图中所给出的物质属于离子化合物的是 NazSOs、Na?SO4°16.答案：1.第六周期第IA族；HClO4Na+[：0：O：NfT. -- ；2Na2O2+2HzO=4NaOH+。2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.HCI;HCl分子间不存在氢键解析：1.与Na同族且金属性最强的元素为Cs(放射性元素除外)淇在周期表中的位置是第六周期第IA族;R为CI元素淇含氧酸中酸性最强的为HCIO4.Na与O形成的化合物Na2O2可作供氧剂淇反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+。2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.Y、Z、R的简单氢化物分别是NH3、H2O、HCI,其中沸点最低的是HCI,因为HCI分子间不存在氢键。17.答案：1..向溶液(或待测液)中加入NaO的液后加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子-.AI(OH)3+OH=AIO2+2HO.N;bc;5.AI; 具有金属性解析：1.根据提供信息，可推知X为C,丫为N,Z为AI.1；C可用于测定文物年代，AI3的结构示意NH3NH3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.AI(OH)3与NaOH^应生成NaAIQ和水..N的非金属性大于C,可以通过最高价氧化物的水化物酸性进行比较.AI具有金属性,C和N具有非金属性..答案：1.B;2.Na2c2;Na2O；离子化合物；NaOH;HCIO4；AI(OH)33.;II3.;IIA;镁;bc解析:.答案：1.③⑥⑧⑨⑩；①④⑦；2.①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩;H「丁[H：N：H].Cl.Na--Q*3.H ; -:百字MgHti：―** - ', - 7 ；解析：①NH4C1含有离子键和共价键；②MgCl2只含有离子键；③H2s只含有共价键；@NazQ含有离子键和共价键；⑤MgO只含有离子键；⑥Cl2只含有共价键；⑦NaOH含有离子键和共价键；⑧CH4只含有共价键；⑨NHb只含有共价键；⑩CO2只含有共价键。氯化俊是离子化合物 ，由俊根离子与氯离子构成；过.■■■Na]：O：O：Na*氧化钠的电子式为： I''*'」 ；H2s为共价化合物，电子式为・■H'S'H‘'。镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到 1个电子形成稳定的氯离子；二氧化碳为共价化合物.碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对。**■■[:F：rC/[:F：「20.答案：1.②；2. ,, …3.共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电4.B;是解析：1.O2只含共价键，NH4NO含离子键和极性共价键，K2Q含离子键和非极性共价键，NH3含共彳^键；：2型离子化合物，通常X为+2价,丫为-1价，故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY为CaF2;3.根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物 ，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明4.a~g7种元素分别是HN&MgC、NP、Cl,其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。21.答案：1.113〜450C;2.—2、+4、+6;3.还原性；2H2Se+O^=2SeJ+2H2O4.1;6H2O;2;3解析：1.同主族元素的性质有递变性 ，硒的熔点介于S、Te之间.同主族元素的性质有相似性 ,Te的化合价与S、Se一样.氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与H2s相似。.答案：1.相似；有；2.NH3；3.D解析：1.P、N是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型 ，都是三角锥形分子；P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同 ，故P—H键是极性键。.因为非金属性N>P,所以N-H键比P-H键更牢固，故热稳定性NH>PH。.NH3比PH易液化，是因为NH的沸点比PH的沸点高，这是NH3中存在氢键造成的结果。23.答案：1.第3周期第WA族;2.- +3.N3、NH4234.NH4NQ叁里=N2OT+2H2O;0.4Na或2.408X105.bc解析：1.E为S元素，原子序数为16,S在元素周期表中的位置：第3周期第WA族.D2E为NaS,Na2s在空气中长期放置发生反应生成 H,H与N和Q的结构和化学性质相似，H为Na2s2,、1联想N&Q的电子式，Na2s2的电子式为‘.A4B4的化学式为TN4,该化合物全由非金属元素组成 ，则阳离子为NH+,阴离子带一个负电荷，则阴离子为Nb,阴、阳离子依次为N3、NH。.B2A4c3为NbHQ,该物质全由非金属元素组成，其化学式为NHNQ,撞击生成、0（巳@和常见液体水反应的化学方程式为NHNQ龚声-NOT+2H2Q在该反应中NH+中-3价的N化合价升至N20中的+1