元素性质递变规律教案苏教版实用教案

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专题原子结构与元素的性质

第二单元元生性质的递变规律

[学习目标]

．在必修的基础上，进一步理解元素周期律

．理解元生性质岁原子序数的递加的周期性变化的实质是核外电子排布的周期性变化

．认识元素电离能、电负性的看法和岁原子序数递加的周期性变化规律

．认识电离能、电负性的简单应用

[课时安排]课时

第一课时

[学习内容]

回顾：元素周期律及元素周期律的详尽表现

（）含义

（）实质：核外电子排布的周期性变化

（）详尽表现

①、核外电子排布的周期性变化

②、元素化合价的周期性变化

③、原子半径的周期性变化

④、元素金属性和非金属性的周期性变化

一、原子核外电子排布的周期性

．跟着原子序数的递加，元素原子的外面电子排布从表现周期性变化

．依据元素原子外面电子排布的特色，可将元素周期表分红个地域。详尽地说是依据最后一个电子填补在何原子轨道上来分区

（）区元素：外面电子只出此刻轨道上的元素。价电子排布为，主要包含Ⅰ和Ⅱ族元素，这些元素除氢之外都是开朗的金属元素，简单失掉个或个电子形成价或价离子

（）区元素：外面电子出此刻轨道上的元素（轨道上的电子必排满）。价电子排布为，主要

包含周期表中Ⅲ到Ⅷ和族共个主族元素，这些元素跟着最外层电子数的增添,原子失掉电子

变得愈来愈困难,获取电子变得愈来愈简单。除氢之外的全部非金属元素都在区

（）区元素：外面电子出此刻轨道上的元素。价电子排布为( )，主要包含周期表中Ⅲ到Ⅶ和

Ⅷ族，区元素全部是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要差别在( )的轨道上。因为轨道

未充满电子，所以轨道可以不一样样程度地参加化学键的形成。

（）区元素：区元素与区元素的主要差别是元素没有( )电子，而区元素的( )轨道全充满，

所以区元素的价电子排布是( )。包含Ⅰ和Ⅱ，全部是金属元素

（）区元素：包含镧系元素和锕系元素，它们的原子的价电子排布是( )( )，电子进入原子轨

道( )中。因为最外层的电子基真相同，( )的电子数也基真相同，所以镧系元素和锕系元素的化学性质特别相像。

思虑：

（）主族元素和副族元素的电子层结构各有什么特色？

（）周期表中，区、区、区、区元素的电子层结构各有什么特色？

包含元素外面电子排布化学性质区ⅠⅡ族除氢外，都是开朗金属区ⅢⅦ族非金属性加强、金属性减弱区ⅢⅦⅧ族( )均为金属，轨道上的电子可参加化学键的形成区ⅠⅡ族( )均为金属，轨道上的电子不参加化学键的形成镧系锕系( )( )镧系元素化学性质相像区锕系元素化学性质相像（）拥有以下电子层结构的元素位于周期表的哪一个区？它们是金属还是非金属？

( )( )

( )某元素基态（能量最低状态）原子最外层为，它位于周期表的哪个区？

（）已知某元素的原子序数是。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？

第二、三课时

[学习内容]

二、元素第一电离能的周期性变化

（一）第一电离能（）的看法：气态原子失掉一个电子形成价气态阳离子所需的最低能量。

注意：原子失掉电子，应先最外电子层、最外原子轨道上的电子

（二）第一电离能的作用：可衡量元素的原子失掉一个电子的难易程度。越小，原子越简单失掉一个电子；越大，原子越难失掉一个电子

（三）的周期性变化

．同一周期，跟着原子序数的增添，元素的第一电离能表现增大的趋向，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大

．同一主族，跟着电子层数的增添，元素的第一电离能逐渐碱小

．周期表的右上角元素的第一电离能数值大，左下角元素的第一电离能的数值小

（四）与洪特规则的关系

同一周期元素的第一电离能存在一些失态，这与它们的原子外面电子排布的特色有关。如镁

的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。

基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（、、）、半满（、、）和全满（、、）

结构时，原子的能量较低，该元素拥有较大的第一电离能。

[随堂检测]．以下各组元素中，第一电离能挨次碱小的是（）

．、、、．、、、

．、、、．、、、

．解说以下现象

（）元素原子的第一电离能老是正当

（）磷的第一电离能比硫的第一电离能大

（）同一周期中，老是稀有气体元素的原子的第一电离能最大

（）、是等电子体（等电子体拥有相同的电子层结构和相像的空间构型，平时拥有相像的性

质），为何它们的第一电离能的实质相差较大？[( )；( )[：电子伏特，能量的单位

．比较以下元素第一电离能的大小。并说明原由

]

（）锂和氖

（）铍和硼

（）碳和氮

（）磷和硫

．第二电离能（）、第三电离能（）及各级电离能的应用

（）看法

价气态离子失掉一个电子，形成价气态离子所需要的最低能量称称为该元素的第二电离能，表示

价气态离子失掉一个电子，形成价气态离子所需要的最低能量称称为该元素的第二电离能，表示

（）应用

（）用来衡量元素的原子或离子气态时失掉电子能力的强弱。电离能数值越小，该元素的原子越简单失掉电子

( )确立元素平时以何种价态存在

( )核外电子分层排布的有力凭据

[思虑]：

．已知某元素的第一至第八电离能（单位）：

，，，，，，，

（）为何至是增添的？

（）试推测该元素的原子最外层有几个电子？

．参照教材表，解说为何易形成，而不易形成？易形成，而不易形成？

[科学研究]

金属性与金属活动性

金属元素的原子在化学反响中平时表现为失掉电子形成阳离子的偏向。金属性的强弱通

常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量

金属活动性是反响金属在水溶液中形成水合离子偏向的大小，也就是反响金属在水溶液

中起氧化反响的难易。从能量角度看，金属活动性除了与金属元素原子的电离能有关外，同

时还与金属的升华能（固态单质变成气态原子所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合

时所放出的能量）等多种要素有关

金属性强的元素，一般说来它的金属活动性也强，但也有不一致的状况。比方，钠的第

一电离能比钙的第一电离能小，但是钙在水溶液中形成水合离子的偏向比钠大，所以钙的金

属活动性比钠强。简单地说，金属性是金属原子失掉电子的能力，金属活动性金属单质的活

泼性，二者是有区其余

惰性电子对效应

在元素周期表中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ族中，从上到下廉价态趋于坚固，习惯上被以为是因为电子

对的“惰性”惹起的，故被称为“惰性电子对效应”。主要表此刻( )、( )、( )都拥有强氧化

性，而其廉价态( )、( )、( )很坚固，即表现特其余坚固性，力争不参加成键。造成这类现象

的主要原由是原子序数较大的重元素的电子的钻穿能力强，受核控制大，成键能力弱。另一

方面，重元素的原子半径大，成键市价层轨道重叠较少，而且内层电子数好多，这些内层电

子与其键合原子的内层键的斥力增大等要素以致其成键能力变弱，高价态成键的能量不足以

赔偿廉价态到高价态所需的激发能或电离能，所以，高价态易“回收”已参加成键的电子而

还原为廉价态

第四课时[学习内容]

三、元素电负性的周期性变化

（一）元素电负性(χ)的看法：元素的原子在化合物中吸引电子的能力

元素电负性最早是由美国科学家鲍林（）提出，发展到此刻元素电负性有多种标准，但我

们习惯上还是用鲍林的电负性数值

鲍林规定氟元素的电负性最大，χ，再经过必然的计算方法，得出其余元素的电负性数值

下表）

（见

（二）元素电负性的周期性变化规律．同周期：从左到右，元素电负性由小到大（稀有气体除外）．同主族：从上到下，元素电负性由大到小有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）（三）元素电负性的应用．元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性(χ)＞为非金属元素，电负性(χ)＜为金属元素．元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱元素和，若χ＞χ，则非金属性＞，得电子能力也是＞．元素电负性的差值可以用来判断化学键的种类χχ＞，所形成的化学键为离子键；χχ＜，所形成的化学键为共价键；．元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素和形成的化合物中，χ＞χ，则呈负价，呈正价注意：电负性的大小与电离能的大小有必然的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比铝小，但镁的电离能比铝大[练习]：．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正确的是（）．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大．电负性越大，金属性越强．电负性越小，非金属性越强、已知、元素同周期，且电负性＞，以下说法错误的选项是()、与形成化合物是，可以显负价，显正价、第一电离能可必然小于、最高价含氧酸的酸性：对应的酸性强于对应的酸性、气态氢化物的坚固性：小于、依据对角线规则，以下物质的性质拥有相像性的是（）、硼和硅、铝和铁、铍和铝、铜和金

[科学研究]

对角线规则

元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相像，

这类现象称为“对角线规则”。在、周期中，拥有典型“对角线”规则的元素有读对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人以为是因为这些元素的电负性周边的原由造成的。

（）锂与镁的相像性：①锂在氧气中燃烧和镁相同只生成氧化物，而其余碱金属在氧气中燃烧则生成过氧化物或超氧化物；②锂和镁都能能直接与氮作用，而其余碱金属不与氮直接反响；③锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其余碱金属的相应盐都易溶与水；④含水氯化物受热发生水解（）硼和硅的相像性：①密度周边（全水解

）；②氢化物在常温下都是气体；③遇水都能完

第五课时：专题复习本专题知识内容

一、原子核外电子的运动特色及其描述方法

二、描述核外电子的运动状态的几个方面

三、原子核外电子排布必然恪守的原理

四、原子核外电子排布的表示方法

五、元素周期表的结构（周期、族、区）

六、元素周期律的看法、实质及其详尽表现

几个重要的看法（名词）

．电子云

．外面电子、价电子

．基态、激发态

．原子光谱、发射光谱、汲取光谱

．第一电离能、第二电离能

．电负性

习题研究

．看法辩析：

（）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（）区都是副族元素，区和区的都是主族元素

（）铝的第一电离能大于的第一电离能

（）电负性和周边

（）已知在失掉电子需汲取能量，则其第一电离能为

（）原子的电子排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓，测得气态氧原子电离出

则其第一电离能约为

（）半径：>

（）酸性>，碱性：>( )

电子的能量约为，

（）第一周期有*，第二周期有*，则第五周期有*种元素

（）元素的最高正化合价其最外层电子数族序数

（）某原子的最外层电子排布式为时，其次外层必然排满了

（）原子核外能量相同的电子处于同一轨道

（）电子排布式是

（）电子排布式中表示能级上排布着个电子，它们的自旋方向相同

．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正

确的是（）

．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

．电负性越大，金属性越强

．电负性越小，非金属性越强．已知、元素同周期，且电负性＞，以下说法错误的选项是

(

)

．与形成化合物是，可以显负价，显正价

．第一电离能可能小于

．最高价含氧酸的酸性：对应的酸性弱于于对应的

．气态氢化物的坚固性：小于．依据对角线规则，以下物质的性质拥有相像性的是、硼和硅、铝和铁、铍和铝．以下有关推测中，不切合实质的是

、铜和金

（

（

）

）

．第周期有种元素．第周期的第族的元素必然是金属元素（＞）

．第周期有（）种非金属元素（＞）

．第周期的第族的元素必然是非金属元素

．已知几种元素的电负性，请回答以下问题

元素

电负性

( )工业上制备金属镁，采纳电解熔融的方法，而制备金属铝，采纳电解熔融(加冰晶石)而不

用电解的方法。试解说原由

（）判断化合物是、共价化合物还是离子化合物？

（）判断化合物、、、中各元素的化合价

．五重元素的原子的点子层结构以下：：，：

：，：，：

（）哪一种元素是稀有气体元素？

（）哪一种元素的电负性最大？

（）哪一种元素的第一电离能最大？

（）那种元素组一可能生成拥有催化性能的氧化物？

．、两元素的原子，层都有电子，原子的层和层的电子数分别比原子的层和层的电子数少个和个。写出、两元素的名称以及原子的轨道表示式和原子的核外电子排布式

人生最大的幸福，莫过于连一分钟都没法歇息琐碎的时间实在可以成就大事业珍惜时间可以使生命变的更有价值时间象奔跑汹涌的急湍，它一去无返，绝不流连一个人越知道时间的价值，就越感觉失机的伤心获取时间，就是获取全部用经济学的眼光来看，时间就是一种财产时间一点一滴凋零，忧如蜡烛漫漫燃尽我老是感觉到时间的巨轮在我背后奔驰，日趋逼近夜晚给老人带来寂静，给年轻人带来希望不浪费时间，时时刻刻都做些合用的事，戒掉全部不用要的行为时间乃是万物中最难得的东西，但假如浪费了，那就是最大的浪费我的家产多么美，多么广，多么宽，时间是我的财产，我的田地是时间时间就是性命，无端的空耗他人的时间，知识是取之不尽，用之不停的。只有最大限度地发掘它，才能意会到学习的乐趣。新想法经常瞬时即逝，必然会合精力，牢记在